2021届高考第一轮复习 金属及其化合物
铁及其化合物
一、铁及其化合物 ?一?铁的存在与性质 1．铁的存在
2．铁的性质 (1)物理性质 颜色状态 银白色固体 (2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式) ①与非金属反应
常温 与O2反应 与Cl2反应 与S、I2反应 ②与H2O(g)反应
高温
3Fe＋4H2O(g) =====Fe3O4＋4H2。 ③与酸反应
与H反应 过与稀HNO3 反应 量 少量 与浓H2SO4、 浓HNO3反应 ④与盐(Cu2、Fe3)反应
Fe＋Cu2===Fe2＋Cu、Fe＋2Fe3===3Fe2 1
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＋导电、导热性、延展性 良好 特性 被磁铁吸引 地壳含量 占第4位 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 3Fe＋2O2=====Fe3O4 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 △△点燃点燃点燃 点燃 Fe＋S=====FeS、Fe＋I2=====FeI2 Fe＋2H===Fe2＋H2↑ Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O ＋－＋＋＋3Fe＋8H＋2NO3===3Fe2＋2NO↑＋4H2O ＋－＋常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 2021届高考第一轮复习 金属及其化合物
[提醒] 铁与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2，铁与强
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氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3。
?二?铁的氧化物 化学式 俗称 色态 溶解性 铁的价态 与H反应的离子方程式 共性 ?三?铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 与盐酸反应 Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 Fe(OH)2＋2H=== Fe2＋2H2O — 可溶性亚铁盐与碱反制法 应：Fe2＋2OH===Fe(OH)2↓ ＋－＋＋＋＋
FeO — 黑色粉末 难溶于水 ＋2价 FeO＋2H===Fe2＋H2O ＋＋Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶于水 ＋3价 Fe2O3＋6H===2Fe3＋＋Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶于水 ＋2价，＋3价 Fe3O4＋8H===Fe2＋2Fe3＋4H2O ＋＋＋＋3H2O 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁 Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水 Fe(OH)3＋3H=== Fe3＋3H2O 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋3OH＋－＋＋△受热分解 ===Fe(OH)3↓ 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成二者的关系 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
[提醒] ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H的反应外，还考虑Fe2被HNO3
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氧化成Fe3。
②Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H的反应外，还考虑Fe3被I还原为Fe2。
?四?亚铁盐与铁盐
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2021届高考第一轮复习 金属及其化合物
1．亚铁盐
含有Fe2的溶液，呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式为 Zn＋Fe2===Fe＋Zn2。
(2)还原性：Fe2与Cl2反应的离子方程式为 2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl。 2．铁盐
(1)氧化性：含Fe3的溶液，呈黄色，Fe3具有较强的氧化性。Fe3与Cu、I反应的离
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子方程式为
2Fe3＋Cu===Cu2＋2Fe2， 2Fe3＋2I===2Fe2＋I2。
(2)特性：含有Fe3的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。
(3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(4)其他重要的铁盐及应用
绿矾(FeSO4·7H2O) 高铁酸钾(K2FeO4) 莫尔盐(或摩尔盐) [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 赤血盐[K3Fe(CN)6]
3．Fe2、Fe3的相互转化 Fe2
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△
用作补血剂及植物补铁剂 用作水处理剂或制作高能电池 用于冶金、电镀及织物媒染剂 用于检验Fe2 ＋强氧化剂如①HNO3
还原剂如②Fe
Fe3
＋
上述转化中标号反应的离子方程式为
①3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O； ②2Fe3＋Fe===3Fe2。
[对点训练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化；该实验过程可用来探究维生素C的还原性(√)
(2)(2018·北京高考)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，观察到产生白色沉淀，随后变为红褐色；该实验中的颜色变化与氧化还原反应无关(×)
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2021届高考第一轮复习 金属及其化合物
(3)(2018·江苏高考)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2(√) (4)(2017·海南高考)细铁粉可作食品抗氧剂(√)
(5)(2017·江苏高考)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，证明溶液中含Br2(×) (6)(2016·全国卷Ⅲ)铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(×) (7)(2016·江苏高考)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋Fe===2Fe2(×)
(8)(2016·江苏高考)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3的氧化性比I2的强(√)
(9)(2016·上海高考)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2(×) 2．《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是( )
A．铁 C．氧化铁
B．氧化铜 D．四氧化三铁
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3．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H===Fe2＋2Fe3＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋8H2O 4．下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀HNO3 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液 A．①②③ C．②④⑤
二、Fe2、Fe3的检验及铁三角的应用 ?一?Fe2、Fe3的检验 1．Fe2的检验 方法1 滴加KSCN溶液滴加氯水2＋ 样品溶液―――――――→无现象―――――――→溶液变红色，证明含有Fe或双氧水＋＋
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B．①③④ D．②⑤⑥
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2021届高考第一轮复习 金属及其化合物
加入NaOH溶液样品溶液――――――――→产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，方法2 方法3 证明含有Fe2 加入K3[Fe?CN?6]溶液＋样品溶液―――――――――→生成蓝色沉淀，证明含有Fe2 ＋＋2.Fe3的检验 方法1 方法2 滴加KSCN溶液＋样品溶液――――――――→溶液变红色，证明含有Fe3 加入NaOH溶液＋样品溶液―――――――→产生红褐色沉淀，证明含有Fe3 ＋[提醒] ①检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。
②Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。
?二?铁三角及其应用
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1．完成下列离子方程式，体会Fe2与Fe3转化条件 (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： 2Fe3＋H2S===2Fe2＋S↓＋2H。
(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝： 2Fe3＋2I===I2＋2Fe2。 (3)向FeCl2溶液中滴入H2O2： 2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O。 (4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色： 5Fe2＋MnO4＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2O。
(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出： 3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋NO↑＋2H2O。 2．“铁三角”转化关系的应用 (1)判断离子能否共存
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铁及其化合物
