2020-2021学年江苏省扬州市高三（上）期中化学试卷
一、单项选择题：本题包括9小题，每小题2分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述不正确的是（ ） A．胆矾能溶于水 B．胆矾受热不分解
C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶 D．胆矾溶液能与铁发生置换反应
2．磷的氢化物有PH3、P2H4等。PH4I能和碱反应生成PH3，PH4I+NaOH═NaI+PH3↑+H2O。下列说法正确的是（ ） A．PH3的沸点比H2O的高
B．PH4I中只含离子键
C．P2H4分子的结构式： D．PH3分子的电子式：
3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Na易与O2反应，可用作高压钠灯 B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂 D．Na2CO3溶液显碱性，可用于清洗油污 4．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．约2mol?L
﹣1
用如图所示仪器和98%的硫酸（ρ＝1.84g?mL1）配制60mL
﹣
H2SO4溶液
﹣
B．向热的1mol?L1NaOH溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C．向2%稀氨水中滴加过量的2% AgNO3溶液，可以配成银氨溶液
D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
5．为探究Na2C2O4的性质，向0.1mol?L1Na2C2O4溶液中分别滴加少量试剂X。由上述实验现象不能得出的结论
﹣
是（ ） 实验序号 ① ② ③ ④
A．C2O42、Cr2O72、H+不能大量共存
﹣
﹣
实验装置 试剂X
酸性K2Cr2O7溶液（橙色）
稀硫酸 CaCl2稀溶液 酚酞试液
实验现象 溶液由无色变为绿色
无明显现象 出现白色浑浊 溶液由无色变为红色
B．C2O42、H+能大量共存
﹣
C．C2O42、Ca2+不能大量共存
﹣
D．Na2C2O4水解呈碱性：C2O42+H2O?HC2O4+OH
﹣
﹣
﹣
6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．[O]表示还原剂
B．N2O5能与H2O反应生成HNO3和NO C．SO2能与H2O2溶液反应生成H2SO4 D．物质X一定为NH4HSO4 7．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中
的值增大
B．工业合成氨N2+3H2?2NH3△H＜0，为提高NH3产率，选择较低温度下进行 C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Ag、Au等金属单质 8．阅读下列资料，完成8～9题：
Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。 下列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．碱性：NaOH＞KOH
C．原子半径r：r（Cl）＞r（S）＞r（Na）＞r（O） D．稳定性：H2S＞H2O 9．阅读下列资料，完成8～9题：
Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．Cu（s）
SO2（g）HClO（aq）
Cl2（g） Cl2（g）
SO3（g） Cl2（g）
FeCl3（s） HCl（aq）
B．NaClO（aq）C．Ca（ClO）2（aq）D．MnO2（s）
二、不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
10．化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A．1mol X最多能与3mol H2反应
B．Y分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．用FeCl3溶液可以区分X、Y D．X、Y分子中手性碳原子数目不相等
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（ ）
选项 A
实验操作和现象
结论
将燃着的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，剧烈反应，发光发CO2在一定条件下能支热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒
持燃烧
B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 色沉淀生成
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉Fe3+的氧化性比I2的强 溶液，溶液变蓝色
D 将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入苯和液溴发生了取代反AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀
应
C．C
﹣
A．A B．B D．D
﹣
12．室温时，Ka1（H2C2O4 ）＝5.4×102，Ka2（H2C2O4）＝5.4×105。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol?L1 H2C2O4溶液：c（H+）＞c （HC2O4）＞c（C2O42）
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
B．0.1mol?L1 NaHC2O4溶液：c（C2O42）＞c（HC2O4）＞c（H2C2O4） C．0.1mol?L1 Na2C2O4溶液：c（OH）﹣c（H+）═2c（H2C2O4）+c（HC2O4）
﹣
﹣
﹣
D．0.1mol?L1 NaHC2O4溶液和0.1mol?L1Na2C2O4溶液等体积混合：c（HC2O4）+2c（C2O42）＜0.15mol?
﹣
﹣
﹣
﹣
L1
﹣
13．将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应： Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0 Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2
催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图1所示（图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化），CH3OH 的产率如图2所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．△H2＞0
B．250℃时，容器内反应达平衡
C．250℃前，随着温度升高，CO2的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ D．250℃后，随着温度升高，CH3OH的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低 二、非选择题（共66分）
14．含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。 已知：25℃NaClO溶液中HClO、ClO
﹣
的物质的量分数随pH的分布如图所示。
（1）工业上将Cl2通入7mol?L
﹣1
的NaOH溶液中制备NaClO。
①该反应的离子方程式为 。
②当溶液pH＝9时，该溶液中主要存在的阴离子有 （填化学式）。 ③25℃时，反应 ClO+H2O?HClO+OH的平衡常数K＝ （填数值）。
（2）工业常用石灰乳和Cl2反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成Ca（ClO3）2。反应过程中缓缓通入Cl2的目的是 。
（3）实验室将Cl2通入含水8%的Na2CO3固体中可制备Cl2O，生成的气体仅为Cl2O，该反应的化学方程式
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2020-2021学年江苏省扬州市高三(上)期中化学试卷
