考点四：碳和碳的氧化物
考 1. 能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。 试 2. 了解碳单质的种类和性质。 说 3. 了解自然界中的碳循坏。 明 聚笛考点☆泯対理解
考点1碳单质的性质
1. 碳的单质常见的有金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳 原子的排列方
式不同。
2. 常见碳单质的性质及用途
物质 金刚石 石墨 活性炭 性质 自然界最硬的矿物质 质软、有润滑性、能导电 具有很强的吸附性 形似足球，这种足球状的碳 C60 用途 地质勘探钻头，切割玻璃 可作铅笔芯、电极润滑剂 可以用来做吸附剂 制备新材料、制作新器件等 分子很稳定
3.碳单质的化学性质
常温 — 亠 ①氧气充足：C + 02 可燃性 明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同 化学性质比较稳定 占懈 —， 一 co2；②氧气不充足：C + 02 ' 占燃 co2；说 咼温 ①和氧化铜反应：C + 2CuO \，J\1 2Cu + C0打，现象：黑色粉末逐渐变 成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CuO是氧化剂，C是 还原剂（填“氧化剂\或还原性 “还原剂''） 高j曰 ②和 CO2 反应：C+CO7 g mL 2CO
CO2是氧化剂，C是述原剂（填“氧化剂”或“还原剂”） 考点2二氧化碳的性质与用途
1. C02的物理性质无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体…?干冰 2. CO2的化学性质
（1） 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 （2）
蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H2CO3 = H2.0+CCM
与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石
（3） 能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca（OH）2==CaCO3l+H2O
用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是 CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T
（4） 与灼热的碳反应：C + CO2^^2CO
3. ①灭火既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）②干冰用 于人工降雨、制
冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室的气体肥料 ④做碳酸型饮料 考点3温室效应
1. 温室效应「大气中的二氧化碳气体，能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收到的太阳光的热量不 易散失，从而使
全球变暧，这种现象叫温室效应。
2. 能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氣利昂等。
3. 危害：导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。 4. 防止温室效应的措施：减少化石燃料的使用，减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。
考点4 一氧化碳的性质与用途
1. C0的物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2. CO的化学性质
（1） 可燃性:2CO+O2 ^^2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 （2） 还原性:CO+CuG=』Cu+CO2 （还原反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地
跟氧气结合。
3. CO的用途：CO用于作燃料和冶金工业。
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类型一、碳单质的种类、结构和性质
【例1】【2016年山东省临沂市】金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因 是（ ）
A. 金刚石、石墨和Ceo里碳原子的排列方式不同B.构成它们的原子数目不同 C.金刚石、石墨和Ceo由不同种原子构成
D.构成它们的原子大小不同
【点睛】碳元素形成的单质有多种，碳单质Z间互成同素异形体，碳的同素异形体具有不同的物理性质，
的原因是碳原子的排列方式不同，但化学性质具有相似性.即常温下稳定、可燃性、还原性。
类型二、碳的化学性质
【例2】【2016年广东省南宁市】如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（
A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 碳在反应屮发生了氧化反应，表现岀还原性
D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
【点睛】考查碳的化学性质，碳在常温下化学性质稳定，在加热或改变条件的情况下能与许多物质发生化 学反应。
【例3] [2016年江苏省无锡市】如图为CO还原CuO“微型”实验装置（?夹持仪器等略）,已知:
HCOOH
热浓硫酸
H2O+COT， 下列说法错误的是（
)
）
类型三、一氧化碳的还原性
专题04碳单质及其氧化物-2017年中考化学考点总动员系列.docx
