?x＋y＝5????285.8x＋2 220.0y＝3846.75
解方程组得x＝3.75，y＝1.25。
H2和C3H8的体积之比＝H2和C3H8的物质的量之比＝3.75 mol∶1.25 mol＝3∶1；H2和C3H8放出的热量之比＝(3.75 mol×285.8 kJ/mol)∶(1.25 mol×2 220.0 kJ/mol)≈5∶13。 【答案】 B D
反应热的计算依据依据热化学方程式：反应热与
各物质的物质的量成正比依据盖斯定律“虚拟路径”法加合法依据物质的燃烧热ΔH： Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|依据生成物和反应物的键能之差 ΔH＝Q(吸)－Q(放)
1．(2018·南昌三中高二月考)1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ热量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)
ΔH＝－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)＋5O2(g)
===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是 ( )
A．a>b B．a＝b C．a
【解析】 由题知：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－18.39 kJ/mol， 则白磷具有的能量比红磷高，则在燃烧时白磷放出的能量比红磷多，故a>b。 【答案】 A
2．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
【解析】 化学反应的反应热与反应的途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。 【答案】 A
3．已知在298 K时，有如下两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
现有0.2 mol炭粉和H2的混合物，在O2中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)共放出63.53 kJ热量，则混合物中炭粉和H2的物质的量之比是( ) A．1∶2 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶1 【解析】 由题意得 ＋
?????＝63.53 kJ。
＝0.2 mol，
1
＋2
解得n(C)＝n(H2)＝0.1 mol，即n(C)∶n(H2)＝1∶1。 【答案】 D
4．(2018·辽宁实验中学高二月考)利用盖斯定律解答下题：
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ/mol① 2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol② 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_______________________________________ ____________________________________。 【解析】 根据盖斯定律：①＋②得
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ/mol。
【答案】 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ/mol
【新人教版】化学选修四：1-3《化学反应热的计算》教案设计
