2019级高一年级第二学期假期考试化学试题
满分：100分
一、单选题（每个3分）1．下列叙述中，正确的是(
)
答题时间：90分钟
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定2．下列说法正确的是(
)
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L层后才排M层
A．通过化学变化可以实现O与
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O之间的转化
B．因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M
2
－
＋
具有相同的电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重
2
－－
要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.下列说法正确的是（
）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O（g）═Ｈ2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.下列各分子中,所有原子都满足最外层为
A.H2O
B.BF3
8电子结构的是(C.CCl4
)。D.PCl5
6.下列关于X与
X+两种粒子的叙述中正确的是()。
A.质子数一定相等,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同
C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同
7.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释
1、O＝O键放(或吸收)的能量，现查知P—Ｐ键能为198kJ·mol、P—Ｏ键能为360kJ·mol
1
－
－
能为498kJ·mol1。若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量变化为(
－
)
A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量
D．放出126kJ能量
8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
9．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(
A．①②⑥⑦
B．②⑤⑦⑧
C．②③⑦⑧
D．③④⑤⑦
10.有X、Y两种元素,原子序数小于等于20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子最外层电子数相同（m,n均为正整数）。则下列说法正确的是（）
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m11.根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ-1
·mol
（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ-1
·mol
下列判断正确的是（
）
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低
)
山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一下学期第四次考试化学试题PDF版含答案
