有关溶解度曲线的解题思路
1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行
2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等
3、M、A、N三点相对于甲物质的曲线来讲，M
●N ●M ●A 点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A点表示饱和溶液；N点表示不饱和溶液。 4、结晶方法的选择：
①降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲）
②蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙）
③升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙）
5、物质提纯方法的选择
想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。 ① 甲溶液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法 ② 固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法
加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥 ③ 乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法
资料参考 1
④ 固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法 加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥
6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。
7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。
8、t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多）
9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小 依据公式：S/100g+S ×100% 溶解度大的，溶质质量分数就大 ①饱和溶液 → 饱和溶液 根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化）
②饱和溶液 → 不饱和溶液 根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数） 例：现有t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3℃，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是： 分析：从t1℃升温到t3℃时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，
资料参考 2
t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1℃升温到t3℃时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，则根据t3℃时的溶解度计算丙溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解度比t1℃时甲物质的溶解度小，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙﹥甲﹥丙
10、大多数物质由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： ①加入溶质(温度不变，溶质的质量分数变大) ②蒸发溶剂（温度不变，溶质的质量分数变大） ③降低温度（温度变化，溶质的质量分数不变） 11、常用计算公式： ①饱和溶液中溶解度（S）=
溶质质量×100g(已知某温度下饱和溶液
溶剂质量中溶质和溶剂的质量，可以求出该温度下的溶解度) ②饱和溶液中
溶质质量S=（已知某温度下，某物质的溶解度，可100g溶剂质量以判断一定量的溶质能否溶解在一定量的水中） ③溶质的质量分数=个量）
④饱和溶液中溶质的质量分数=
S×100%（已知某温度下，某物
100g?S溶质质量×100%（已知其中两个量，可以求第三
溶液质量质的溶解度，便可以求出饱和溶液中溶质的质量分数） ⑤ 饱和溶液中
溶质质量S=（已知某温度下，某物质的溶解度，
100g?S溶液质量3
资料参考
初中化学有关溶解度曲线的解题思路[参照材料]
