化学能与热能
1、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是(? ?)
A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应 2、下列反应过程吸收能量的是( )
3、某化学反应包括、两步反应,整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.涉及的三种物质中C(g)最稳定
C.1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为 D.反应一定要加热才能发生
4、1mol 与1mol 反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量,有关数据如图所示:
下列说法不正确的是( ) A.和的总能量低于HI的能量
B.破坏1mol H—I键需要的能量是298.7kJ
C.1mol HI(g)完全分解生成和时吸收4.35kJ热量 D.中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固 5、利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,如合成甲醇()燃料的反应为,该反应过程的能量变化如图所示,下列判断正确的是( )
A.CO(g)与反应生成1mol 释放出91KJ的能量 B.用碳制备原料气CO、的反应属于放热反应 C.反应物总键能高于生成物的总键能 D.若该反应生成液态,则放出的能量更少
6、可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是( ) A.化石燃料是可再生能源 B.氢能、太阳能是清洁能源 C.化石燃料都是清洁能源
D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源
7、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( ) A.钾与水的反应 B.灼热的木炭与反应 C.酒精的燃烧反应 D.碳酸钙在高温下分解
8、冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应:CO2+C 2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是( ) A.C在O2充足时,发生的反应主要是放热反应 B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好
C.CO2+C 2CO这一反应属于吸热反应
D.煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量
9、某些化学反应的能量变化如图所示。下列有关判断合理的是( )
A.500mL 2.0溶液和 500mL 2.0溶液反应的能量变化符合图1 B.铁丝在氧气中燃烧的能量变化符合图2
C.符合图1能量变化的反应,一定不需加热即可发生
D.碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图1
10、为解决口益加剧的温室效应等问题,科学家研究建立如图所示的二氧论杂循环体系:
下列说法正确的是( )
①化学变化中元素种类是守恒的;
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能; ③光能可以转化为化学能;
④无机物和有机物可以相互转化; ⑤二氧化碳是一种重要的资源。
A.①②③ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤
11、下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(?? )
A.硝酸铵?????B.生石灰?????C.氯化镁?????D.食盐
12、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是(?? )
A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 13、反应A+B→C(△H>0)分两步进行: ①A+B→X(△H>0);②X→C(△H>0).
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(???)
14、化学反应的能量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）.图中A、C分别表示___________、___________，反应___________(填“吸收”或“放出”)能量。
（2）.反应过程中断裂的化学键为____________，____________(填“吸收”或“放出”)的能量为____________；形成的化学键为___________，__________(填“吸收”或“放出”)的能量为____________。
（3）.__________或___________(用A、C或、表示)。
15、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ): 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是(? )。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
（2）.下列氢化物中,最稳定的是(? )。 A.HCl B.HBr C.HI
（3）.X2+H2??2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应? 答:__________。
（4）相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是__________。
（5）若无上表中的数据,你能正确回答出问题4吗?
答:__________,你的根据是__________。 答案 1.C
解析：旧化学键断裂后,则反应物不复存在,新化学键形成,则有新物质生成,A项正确。燃烧是放出能量的反应,B 项正确。有些放热反应也需要加热,C项错误。破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量,则该反应吸收能量, D项正确。 2.A
解析：本题疑难之处是从图象中正确解读信息。A项,由图象可知,生成物的能量比反应物的高,反应过程吸收能量,A项正确。B项,由图象可知,生成物的能量比反应物的低,反应过程释放能量,B项错误。C项,由图象可知,生成物的能量和反应物的能量相符,图象不正确;C项错误。D项,没有符合图中能量变化的反应过程,图象不正确,D项错误。 3.B
解析：根据图象信息可知为吸热反应,为放热反应,故A项错误;物质的能量越低,则物质越稳定,由图象可知,三种物质中C(g)最稳定,故B项正确;1mol C(g)与1rnol A(g)的能量差为,故C项错误;反应虽然为吸热反应,但不一定需要加热才能发生,故D项错误。 4.A
解析：和反应的化学方程式为,该反应为放热反应,所以1mol 和1mol 的总能量高于2mol HI(g)的能量,A项错误;设破坏1mol H-I键需要的能量为x kJ,则有2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ,解得x=298.7,B项正确;生成2mol HI(g)释放出8.7kJ热量,则1mol HI(g)完全分解生成和时吸收的热量,C项正确;根据破坏1mol H—H键和1mol H—I键所需能量的数据可知,中的H一H键比HI(g)中的H—I键牢固,D项正确。 5.A
解析：根据题图可知,CO(g)与反应生成1mol 释放出的能量=510kJ-419kJ=91kJ,A项正确;碳与 水蒸气在高温下反应生成CO、的反应属于吸热反应,B项错误;该反应为放热反应,则反应物的总键能低于生成物的总键能,C项错误;由气态变为液态要放出能量,故生成液态时放出的能量更多,D项错误。 6.B
解析：化石燃料属于不可再生能源，故A项错误;氢能、太阳能对环境无污染，是清洁能源，故B项正确；化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物，不是清洁能源，故C项错误;海洋能、地热能是可再生能源，故D项错误。 7.B
解析：钾与水反应生成KOH和，属于氧化还原反应，且为放热反应,A项不符合题意;灼热的木炭与反应生成CO,属于氧化还原反应，且为吸热反应，B项符合题意;洒精燃烧生成和，属于氧化还原反应，且为放热反应，C项不符合题意;碳酸钙在高温下分解生成CaO和，属于吸热反应，伹不属于氧化还原反应，D项不符合题意。 8.B
解析：氧气过多时会带走一部分热量,故B项错误。 9.A
解析：图1表示放热反应,图2表示吸热反应。A项,1mol 与1mol 反应生成放出57.3kJ热量,正确;B项,该反应为放热反应,错误;C项,某些放热反应需加热才能发生,错误; D项, 分解为吸热反应,错误。 10.D
解析：化学变化中的元素种类是守恒的,①正确;物质燃烧时化学能可以转化为热能和光能,②正确;在化学反应发生时常常会伴随着各种能量的转化,如光能也可以转化为化学能,③正确;题图中有机物燃烧能够转化为无机物,无机物也可以转化为有机物,因此二者可以相互转化,④正确;二氧化碳可以制取纯碱、尿素等,是植物光合作用的原料之一,⑤正确。 11.B
解析：只有固体碎块与水反应放出热量,才满足加热杯加热食物所需要的条件。题中所给选项中只有生石灰与水反应放出大量的热。 12.C
解析：由图可知状态Ⅲ的能量低于状态Ⅰ的能量,因此该过程是放热过程,A项错误; 由图可知该过程中CO的化学键没有断开,B项错误;
CO与O生成的CO2具有极性共价键,C项正确;
状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O生成CO2的过程,D项错误。 13.A
解析：由题意知第一步反应放热,第二步反应吸热,总反应是吸热反应,A项正确。
14.1mol (g)和3mol (g)的总能量；2mol (g)的总能量；放出；2.1mol 键和3mol H-H键；吸收；；6mol N-H键；放出；；3.A-C；
解析：1.A、C分别表示1mol (g)和3mol (g)(反应物)的总能量、2mol (g)(生成物）的总能量，由于反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放出能量。 2.反应过程中断裂的化学键为1mol 键和3mol H-H键，吸收能量为；形成的化学键为6mol N-H键，放出能量为。
15.1.A; 2.A; 3.放热反应; 4.Cl2; 5.能 ; 元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的能量就越多
解析：1.破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质的化学键放出的能量相等;放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳定。 生成1 mol H2时放出的能量最多,为436 kJ;
2.在氢化物中,生成1 mol HCl时放出的能量最多,为432 kJ;
3.分别计算出三个反应放出的热量依次为:185 kJ、103 kJ和9 kJ。
20182019学年高中化学 第2章 第1节 化学能与热能同步达标练含解析新人教版必修2.doc
