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第七章 化学反应速率 化学平衡
[考纲解读] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
第21讲 化学反应速率
1.化学反应速率
2．化学反应速率的影响因素 (1)内因(根本因素) 07性质。 反应物本身的□(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
(3)理论解释——有效碰撞理论
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①活化分子、活化能、有效碰撞
16有效碰撞的分子。 a．活化分子：能够发生□b．活化能：如图
17正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为□18E，反应热为□19E－E(E为图中：E1为□3122
逆反应的活化能)。
c．有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 ②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为0.8 mol·L·s是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L。(×) 错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。 (2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。(√)
错因：_______________________________________________
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(×)
错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应的快慢相同。 (4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。(√)
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错因：_________________________________________________
(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(×) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应FeCl3＋3KSCN(×)
错因：该反应的离子方程式为Fe＋3SCN无影响。
(7)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。(√) 错因：____________________________________________________ (8)已知反应①N2＋3H2
2NH3 ΔH<0，反应②C＋CO2===2CO ΔH>0，升温时，反应①
速率增大，反应②速率减小。(×)
错因：升高温度时，反应①、②的速率均增加。 2．教材改编题
(据人教选修四P19 T5)某温度下，浓度都是1 mol·L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L，c(Y2)＝0.6 mol·L，c(Z)＝0.4 mol·L，则该反应的化学方程式可表示为( )
A．2X2＋3Y2C．X2＋2Y2答案 B
2X2Y3 2XY2
B．3X2＋2Y2D．2X2＋Y2
2X3Y2 2X2Y
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－1
－1
－1
3＋
－
Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。
Fe(SCN)3，所以改变KCl的量对该反应
考点一 化学反应速率及有关的计算
[典例1] (2018·南昌模拟)反应4A(s)＋3B(g)
－1
2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的
浓度减少了0.6 mol·L。对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L·s
B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L·min D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
解析 A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为3∶2∶1，B正确、D错误；C项，v(B)＝
0.6－1－1－1－1
mol·L·min＝0.3 mol·L·min，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速2答案 B 名师精讲
1．有关化学反应速率的注意事项
(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
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率，错误。
2020年高考化学一轮总复习第七章第21讲化学反应速率学案(含解析)
