备战2020-2021高考化学考点突破
【巩固练 习】 (每题有1-2个选项符合题意) 1 .有关盐类水解的说法不正确的是(
)
A .盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B .盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C .盐类水解使盐溶液不一定呈中性
D ?所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 2 .下列离子方程式正确的是(
)
A .硫化钠水解： S2「+2H2O^=H2Sf +2OH 一 _ ^2 _________________________
B .硫氢化钠水解： HS +H2OL
H3O +S 一 3+ △ +
C. 制 Fe(OH)3 胶体：Fe +3出0^= Fe(OH) 3(胶体)+3H D. NaCN 水解：CN +H2O==HCN+OH
(2014 广西模拟)将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A. KCI B. C. Na^CO D
.MgSO Mg(OH)2 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是(
① NaHSO4 :② NaHCOs；③ NazCOs :④ Na2SO4。 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D .③④②①
5
. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸 ②苯酚 ③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。 大排列正确的是 ( )
A.④①②⑤⑥③ B .④①②⑥⑤③ C .①④②⑥③⑤ D .①④②③⑥⑤ 6
.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大顺序排列的是 ) A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4CI . B .
Na2CO3 NaHCO3 NH4CI NaCl C .
(NH4)2SO4 NH4CI NaNO3 Na2S D NH4CI (NH 4)2SO4 Na2S NaNO3
7 .在.
pH都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH _离子浓度分别为则A和B的关系为(
)
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按溶液 pH由小到
A mol/L 与 B mol/L ,
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_ 4
A . A > B B . A=10 B C . B=10 8 .对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(
A. H ： Cl ：
Z D.
C.
| 2 s 8
A D. A=B )
0
I
、
X—占全部的X —的
O'
9. 若室温时，0.1moI/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中发生水解的
A . 0.01% B . 0.09% C . 1.0% D.无法确定
10 .关于0.10 mol ? L_1 NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A . 25 C时，溶液的pH大于7
B . 25 C时，加水稀释后，c(H、与c(OH「)的乘积不变
+ + _ _ 2_
C. 离子浓度关系：c(Na ) + c(H )= c(OH ) + c(HCO3 ) + 2c(CO3 ) D. 温度升高，c(HCO3 )增大 11.
A. &SQ溶液中c(K)与c(SO32-)之比
+
(2015 四中期中)常温下，下列各组数据中比值为 2:1的是(
)
B. 0.2mol ?L 的CHCQQ!溶液与0.1mol ?L 的盐酸中c(H )之比 C. pH= 7的氨水与(NH4)2SQ的混合溶液中，C(NH；)与C(SO4_)之比 D. pH= 12的Ba(QH)2溶液与pH= 12的KQH溶液中溶质的物质的量浓度之比 12.
(2015 山东荷泽)25 C时，浓 度均为0.2 mol/L 的NaHCQ和Na^CQ溶液中，下列判断不正确的是 (
A. 酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(QH)前者小于后者
D. 分别加入NaQH固体，恢复到原温度，c(Cd_)均增大 二、填空题：
1?比较下列溶液的pH (填“〉”、“V”或“_”)。
(1) 0.1 mol/ L NH 4CI 溶液的 pH ________ 0.01m01 / L NH 4Cl 溶液的 pH ; 2) 0.1 mol/L Na2CQ3溶液的 pH ________ 0.1 mol /L NaHCQ 3溶液的 pH ;
(3) ____________________________________ 25C、1 mol/ L FeCl3溶液的 pH 80 C、1 mol /L FeCb溶液的 pH; (4) ____________________________________ 0.1 mol / L (NH4)2CQ3 溶液的 pH 0.1 mol / L Na2CQ3 溶液的 pH。
2 ?向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入 2滴酚酞试液振荡，现象是 _____________________________ ，原因用离子方程式表 示是 _______________________ 。然后对溶液加热， 现象是 ___________________________ 。最后向溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液, 现象为 _________________________ ，原因用离子方程式表示是 __________________ 。
)
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3. 已知在室温的条件下， pH均为5的H2SQ4溶液和NH4CI溶液，回答下列问题： (1) 两溶液中 c(H+) ? c(QH ')= ____________ (2)
各取5mL上述溶液，分别加水稀释至 50mL , pH较大的是 溶液
(3) _______________________________________________________ 各取5mL上述溶液，分别加热到 90C, pH较小的是 ______________________________________________________________ 溶液
(4)
两溶液中由水电离出的 ____________ c(H+)分别为：H2SO4溶液 _ ； NH4CI溶液 、
(5) ________________________________________________ 取 5mL NH4CI 溶液，加水稀释至 50mL , c(H+) 10-6
mol L-1 (填“〉” “＜或 “ =”，c(NH 4+)/c(H+)
比值 _________ (填增大”、减小”或 不变”) 【答案与解析】 一、选择题 1 . D
【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中 A、C对；盐类水解生成相应的酸和碱，可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 硝酸铵等由于存在可水解的弱离子，所以都能发生水解。所以 2. C
【解析】A项：应分步书写；B项：实为HS的电离；D项，应用“
—
c (H+)工c (QH ),所以不一定显中性，故
—
B正确；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、
D项符合题意。
”。
3. C
【解析】Mg(QH?难溶于水。由于碳酸钠的水解： 离子数最多。 4. C
【解析】本题考查影响盐类水解的内因， 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱， 弱越水解)。由于题目中四种盐对应酸的酸性为：
水解程度就越大(越
H2CO3>HCO3-。所以各阴离子的水解程度为： HCOfv CO32-。 CQ_+ H^^=HCQ + QH,会使溶液阴离子数增多，故
C中阴
而NaHSO4电离出的H+对水电离有抑制作用， 使溶液中的OH-最小，Na2SO4对水的电离无影响， 所以C项正确。 5. C
【解析】CH3COOH、H2CO3和 C6H5OH 有弱酸性，且酸性 CH3COOH > H2CO3> NaHCO3 溶液呈碱性，且碱性： Na2CO3> CeHsONa > NaHCO 3。
6. C
【解析】A、B选项联合分析： Na2CO3、NaHCO3均为强碱弱酸盐，所以溶液均显碱性； 溶液呈中性；NH4CI为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以 Na2CO3。
C、D选项联合分析：(NH4)2SO4、NH4CI均为强酸弱碱盐，所以溶液均显酸性， (NH 4)2SO4比NH4CI溶液中 c(NH 4+)大，故前者酸性更强。 NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性； NazS为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以 pH 由小到大的顺序应该为： (NH4)2SO4、NH4CI、Na NO3、Na2S。
7. B
【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离， 肯定是A 【解析】水的电离方程式为： H2O' 衡右移。 9. A H++OH。A溶于水成为盐酸，电离产生 H + ,使得平衡左移；B中质子 — C6H5OH ; C6H5ONa、NazCOs、 NaCl为强酸强碱盐， NH4CI、NaCl、NaHCOs、 pH由小到大的顺序应该为： CHsCOONa会促进水的电离，所以 数为26的离子是Fe3+,其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是CI,不影响水的电离平衡；D是醋酸根离子， 能水解，使平 专业?标准?规范
高考化学总复习冲刺练习_《盐类的水解》的核心知识(基础)(2020-2021)
