2+Cu(OH)2O+2H+ CuO↓222
三十、化学计算
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计 算分子量。．
M=22.4．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量： 2 ρ。???。ˊD3．根据相对密度求式量：M=M ???D??4．混合物的平均分子量：
物质的量总数
)物质的总质量(克????%???%
???? 混合物
MMMaBbA
5．相对原子质量一个原子的质量 =① 原子的相对原子质
112?C一个原子的质量表示原子的摩尔分
6122121
量
a%a%、A、A表示同位素相对原子质量，近似相对原子质量：② ???%?%?
aaAAA2121 )
数元素
溶液计算
(二??Nnm1000、1、稀释过程中溶质不变： 2 ??c??C
VMVNVMA
。V=CVC2121=、同溶质的稀溶液相互混
CCVV?
合：C (忽略混合时溶液体积3
混122
V?V21)
mm质质0?0%??a?
m?mm剂液质 S100? a
变化不计① 4、溶质的质量分数。
② S代表溶质该条件下的溶解度）（饱和溶液，
S0?a%?
混合：m%+ma%=(m+m)a% ④稀释：③混212112% %=mama2211 HpH值的计算：酸算，碱算OH5、有关—+)=10 C(H —Ⅰ. pH= lg[H] -pH
++
25=[HⅡ. K][OH]=10（℃时）-14—+WNA
×M ×
微 质量 物质的量 粒 NA÷ n M ÷ m N
÷ ×
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
气体的体积 （标准状况下）
mNV 1． 6、图中的公式：
NMVAmn
3 2． ． ?n?n?n
4． ?n V三十一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论
（1）同温同压下，V/V=n/n（2）同温同体积时， 1 2 1
2
p/p=n/n=N/N 221121（3）同温同压等质量时，V/V=M/M（4）同温同压同体积 1221
时，M/M=ρ/ρ 2211注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如HO、SO、已烷、辛烷、CHCl、乙醇等。
332
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中
含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl、N、O、H双原子分子。胶体粒子及晶体2222结构：P、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 4（4）要用到22.4L·mol时，必须注意气体是否处于标准状况1－下，否则不能用此概念；
（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（6）注意常见的的可逆反应：如NO中存在着NO与NO的4222 平衡；
（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如NaO+HO；Cl+NaOH；电解AgNO溶液等。 32222三十二、氧化还原反应
升失氧还还、降得还氧氧
（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）
化合价升高（失ne）被氧化 —还原剂＝ 还原产物＋氧化产物
氧化剂
＋
化合价降低（得ne）被还原 —（较强）（较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 三十三、盐类水解
盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO溶液中：n(Na)＋n(H)＝+＋3n(HCO)＋2n(CO)＋n(OH)推出：[Na]＋[H]＝[HCO]＋--＋-2-＋3332[CO]＋[OH]
-2-3
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发
生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO溶液中：n(Na)：n(c)＝1:1，推出： ＋3 C (Na)＝c (HCO)＋c (CO)＋c (HCO)
2--＋3323
电解质溶液中分子或离子得到或失去质)不一定掌握
(质子守恒：
CO、HHCO在NH溶液中HO子（H）的物质的量应相等。例如：+＋34332为失去质子后的产物，故有、CO为得到质子后的产物；NH、OH2--33 。)=c (NHCO)+c (OH)+c (CO)以下关系：c (HO)+c (H2-+-33233 三十四、热化学方程式正误判断——“三查” ））、气（g、液（1．检查是否标明聚集状态：固（s）l”的“+是否与吸热、”“－”放热一致。(注意△H．2检查△H的“+)
，吸热反应为“+”与“－”，放热反应为“－”的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成3．检查△H 比例）Pa×10注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.0135 条件下进行，可不予注明；分别表示固体、gs要注明反应物和生成物的聚集状态，常用、l、 液体和气体；应用分H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△△H”-”数值和单位。计量系数以“mol+号隔开，一定要写明“”、“ 为单位，可以是小数或分数。 、“燃烧热”等概念的异同。一定要区别比较“反应热”、“中和热” 三十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十六、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
人教版高中化学重要知识点详细总结全
