高中化学重要知识点详细总结一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：ＮaCO 小苏打：NaHCO 大
323
苏打：NaSO 石膏（生石膏）：CaSO.2HO 熟石膏：2CaSO·.HO 莹石：CaF 重晶石：BaSO（无毒） 碳
22423
铵：4224NHHCO 石灰石、大理石：CaCO 生石灰：CaO 食盐：NaCl 343
熟石灰、消石灰：Ca(OH) 芒硝：NaSO·7HO (缓泻剂) 烧碱、2422火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO·7HO 干冰：CO 明矾：224KAl (SO4)·12HO 漂白粉：Ca (ClO) 、CaCl（混和物） 泻盐：2222MgSO·7HO 胆矾、蓝矾：CuSO·5HO 双氧水：HO 皓矾：242224ZnSO·7HO 硅石、石英：SiO 刚玉：AlO 水玻璃、泡花碱、3 4222矿物胶：NaSiO 铁红、铁矿：FeO 磁铁矿：FeO 黄铁矿、432332硫铁矿：FeS 铜绿、孔雀石：Cu (OH)CO 菱铁矿：FeCO 赤33222铜矿：CuO 波尔多液：Ca (OH)和CuSO 石硫合剂：Ca (OH)2242和S 玻璃的主要成分：NaSiO、CaSiO、SiO 过磷酸钙（主要2323成分）：Ca (HPO)和CaSO 重过
磷酸钙（主要成分）：Ca (HPO) 2242244天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 水煤气：CO和H 硫酸亚24铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH) (SO) 溶于水后呈淡绿色 2244光化学烟雾：NO在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO32与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + FeO或其它氧化物。 尿素：CO（NH) 2322有机部分：
氯仿：CHCl 电石：CaC 电石气：CH (乙炔) TNT：
232252
三硝基甲苯 酒精、乙醇：CHOH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O层。 醋
酸：冰3醋酸、食醋 CHCOOH
3．
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO22等。 甘油、丙三醇 ：CHO 338焦炉气成分（煤干馏）：H、CH、乙烯、CO等。 石炭酸：苯42酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：CHO 果糖：CHO 蔗糖：CHO 麦
11661266121222101262251133171735
芽糖：CHO 淀粉：（CHO）n
硬脂酸：CHCOOH 油酸：CHCOOH 软脂酸：
CHCOOH 3115草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使
蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO和水，使KMnO酸性溶液褪色。 42二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe——浅2+绿色 FeO——黑色晶体 43Fe(OH)——白色沉淀 Fe——黄色 Fe (OH)——红褐色3+32沉淀 Fe (SCN)——血红色溶液 3FeO——黑色的粉末 Fe (NH)(SO)——淡蓝绿色 2442FeO——红棕色粉末 FeS——黑色固体 32铜：单质是紫红色 Cu——蓝色 CuO——黑色 CuO—2+2—红色 CuSO（无水）—白色 CuSO·5HO——蓝色 Cu 2442(OH)CO —绿色 Cu(OH)——蓝色 [Cu(NH)]SO——423342深蓝色溶液 BaSO 、BaCO 、AgCO 、CaCO 、AgCl 、 Mg (OH) 、
242333
三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH) 白色絮状沉淀 HSiO（原硅酸）白色胶状沉淀
434
Cl、氯水——黄绿色 F——淡黄绿色气体 Br——深
红棕色222液体 I——紫黑色固体 2 均为无色气体，在空气中均形成白雾HI、HBr、HCl、HF．
CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO——4--4紫色 MnO——紫色 -4NaO—淡黄色固体 AgPO—黄色沉淀 S—黄色固体 4223AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O—淡蓝色气体 SO—无色，有剌激性气23味、有毒的气体
SO—无色固体（沸点44.8 C） 品红溶液——红色 氢氟酸：
03
HF——腐蚀玻璃
NO、NO——无色气体 NO——红棕色气体 NH——无色、
3422
有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)与NHCl反应是吸热的； 422、Na与HO（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放2出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。 ++4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟； 25、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰；
22
6、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟； 27、P在Cl中燃
烧产生大量的白色烟雾； 28、SO通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 29、NH与HCl相遇产生大量的白烟；
3
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO中燃烧生成白色粉末2（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl中燃烧，产生棕色的烟； 213、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO＝ SiF+ 2HO 24 2
14、Fe(OH) 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；2．
15、在常温下：Fe、Al 在浓HSO和浓HNO中钝化； 34216、
向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液，溶液呈紫色；苯酚遇3空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
3
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H——淡蓝
色火焰 2HS——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH——明亮并呈蓝色的42火焰 S在O中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 219．特征反应现象： ])[)]([(
红褐色3220．浅黄色固体：S
22
空气
OH?Fe白色沉淀??Fe?OH
或NaO或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO（加热后又恢复红色）、
Cl（加热22后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO-2+3+2+4（紫色）
有色固体：红色（Cu、CuO、FeO）、红褐色[Fe(OH)] 黑色（CuO、3223FeO、FeS、CuS、AgS、PbS）蓝色[Cu(OH)] 黄色（AgI、AgPO） 4232白色[Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO] 3342有色气体：Cl（黄绿色）、NO（红棕色）
22
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示 剂剂，催化PH的变色范围 加热3?44??2NH典型的特征是一种物质??H?3?．热分解的典型特征是生成两种单质。NHHS(I，SiO44也有稳定性，分解反当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时O22D：固体和固体反应的：
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