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人教版高中化学重要知识点详细总结全

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高中化学重要知识点详细总结一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:NaCO 小苏打:NaHCO 大

323

苏打:NaSO 石膏(生石膏):CaSO.2HO 熟石膏:2CaSO·.HO 莹石:CaF 重晶石:BaSO(无毒) 碳

22423

铵:4224NHHCO 石灰石、大理石:CaCO 生石灰:CaO 食盐:NaCl 343

熟石灰、消石灰:Ca(OH) 芒硝:NaSO·7HO (缓泻剂) 烧碱、2422火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO·7HO 干冰:CO 明矾:224KAl (SO4)·12HO 漂白粉:Ca (ClO) 、CaCl(混和物) 泻盐:2222MgSO·7HO 胆矾、蓝矾:CuSO·5HO 双氧水:HO 皓矾:242224ZnSO·7HO 硅石、石英:SiO 刚玉:AlO 水玻璃、泡花碱、3 4222矿物胶:NaSiO 铁红、铁矿:FeO 磁铁矿:FeO 黄铁矿、432332硫铁矿:FeS 铜绿、孔雀石:Cu (OH)CO 菱铁矿:FeCO 赤33222铜矿:CuO 波尔多液:Ca (OH)和CuSO 石硫合剂:Ca (OH)2242和S 玻璃的主要成分:NaSiO、CaSiO、SiO 过磷酸钙(主要2323成分):Ca (HPO)和CaSO 重过

磷酸钙(主要成分):Ca (HPO) 2242244天然气、沼气、坑气(主要成分):CH 水煤气:CO和H 硫酸亚24铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH) (SO) 溶于水后呈淡绿色 2244光化学烟雾:NO在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO32与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + FeO或其它氧化物。 尿素:CO(NH) 2322有机部分:

氯仿:CHCl 电石:CaC 电石气:CH (乙炔) TNT:

232252

三硝基甲苯 酒精、乙醇:CHOH

氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O层。 醋

酸:冰3醋酸、食醋 CHCOOH

3.

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、HS、CO、CO22等。 甘油、丙三醇 :CHO 338焦炉气成分(煤干馏):H、CH、乙烯、CO等。 石炭酸:苯42酚 蚁醛:甲醛 HCHO

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:CHO 果糖:CHO 蔗糖:CHO 麦

11661266121222101262251133171735

芽糖:CHO 淀粉:(CHO)n

硬脂酸:CHCOOH 油酸:CHCOOH 软脂酸:

CHCOOH 3115草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使

蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO和水,使KMnO酸性溶液褪色。 42二、 颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe——浅2+绿色 FeO——黑色晶体 43Fe(OH)——白色沉淀 Fe——黄色 Fe (OH)——红褐色3+32沉淀 Fe (SCN)——血红色溶液 3FeO——黑色的粉末 Fe (NH)(SO)——淡蓝绿色 2442FeO——红棕色粉末 FeS——黑色固体 32铜:单质是紫红色 Cu——蓝色 CuO——黑色 CuO—2+2—红色 CuSO(无水)—白色 CuSO·5HO——蓝色 Cu 2442(OH)CO —绿色 Cu(OH)——蓝色 [Cu(NH)]SO——423342深蓝色溶液 BaSO 、BaCO 、AgCO 、CaCO 、AgCl 、 Mg (OH) 、

242333

三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH) 白色絮状沉淀 HSiO(原硅酸)白色胶状沉淀

434

Cl、氯水——黄绿色 F——淡黄绿色气体 Br——深

红棕色222液体 I——紫黑色固体 2 均为无色气体,在空气中均形成白雾HI、HBr、HCl、HF.

CCl——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO——4--4紫色 MnO——紫色 -4NaO—淡黄色固体 AgPO—黄色沉淀 S—黄色固体 4223AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O—淡蓝色气体 SO—无色,有剌激性气23味、有毒的气体

SO—无色固体(沸点44.8 C) 品红溶液——红色 氢氟酸:

03

HF——腐蚀玻璃

NO、NO——无色气体 NO——红棕色气体 NH——无色、

3422

有剌激性气味气体

三、 现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)与NHCl反应是吸热的; 422、Na与HO(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放2出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。 ++4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟; 25、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰;

22

6、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟; 27、P在Cl中燃

烧产生大量的白色烟雾; 28、SO通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 29、NH与HCl相遇产生大量的白烟;

3

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO中燃烧生成白色粉末2(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl中燃烧,产生棕色的烟; 213、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO= SiF+ 2HO 24 2

14、Fe(OH) 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;2.

15、在常温下:Fe、Al 在浓HSO和浓HNO中钝化; 34216、

向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液,溶液呈紫色;苯酚遇3空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

3

18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H——淡蓝

色火焰 2HS——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH——明亮并呈蓝色的42火焰 S在O中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 219.特征反应现象: ])[)]([(

红褐色3220.浅黄色固体:S

22

空气

OH?Fe白色沉淀??Fe?OH

或NaO或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO(加热后又恢复红色)、

Cl(加热22后不恢复红色)

22.有色溶液:Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO-2+3+2+4(紫色)

有色固体:红色(Cu、CuO、FeO)、红褐色[Fe(OH)] 黑色(CuO、3223FeO、FeS、CuS、AgS、PbS)蓝色[Cu(OH)] 黄色(AgI、AgPO) 4232白色[Fe(0H)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO] 3342有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色)

22

四、 考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示 剂剂,催化PH的变色范围 加热3?44??2NH典型的特征是一种物质??H?3?.热分解的典型特征是生成两种单质。NHHS(I,SiO44也有稳定性,分解反当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时O22D:固体和固体反应的:

人教版高中化学重要知识点详细总结全

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:NaCO小苏打:NaHCO大323苏打:NaSO石膏(生石膏):CaSO.2HO熟石膏:2CaSO·.HO莹石:CaF重晶石:BaSO(无毒)碳22423铵:4224NHH
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