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益阳市箴言中学高三第二次模拟考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H--1 N--14 O--16 Na--23 Al--27 Mg--24 Cl--35.5 S--32 Cu--64 Fe--56 Ba--137 一、选择题（每小题仅一个正确答案，18×3分） 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
2. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是 A.CO与H2的混合气体 B.CH3CH2OH C.HCOOH D.CH3COOH
3．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
4．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O
Y+ H2 ；
Z + H2O
断X、Y中及Z、W中相同元素的化合
W + O2 （方程式均未配平），可推
的高低顺序为
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A、X＞Y、Z＞W B、X＜Y、Z＜W C、X＞Y、Z＜W D、X＜Y、Z＞W
5．向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
2－－＋－3＋＋
A．K、Br、CO3 B．Al、H、MnO4
＋2－－3＋＋2＋
C．NH4、Fe、SO4 D．Ag、Cu、NO3
6．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对 人体无害的＋5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。 下列说法不正确的是 ． A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3 === 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
8. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列 判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳 酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一 定含Fe2＋
11. 我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下 列有关说法正确的是
A.有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
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12.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ．． A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
13. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A.若质量相等，则质子数相等 B.若分子数相等，则体积相等 C. 若原子数相等，则中子数相等 D.若体积相等，则密度相等
14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选 叙述I 叙述II 项 NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的A NH4Cl Fe3+ 具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B 溶解度：CaCO3 < 溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 C Ca(HCO3)2 SiO2 可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃D 瓶中
15. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
16. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol
17. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
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①②③..
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④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
18. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得 到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
二、非选择题（共四道小题 共计46分）
19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它 们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可 得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A： B ： C： D ： (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
、
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2020届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次模拟考试化学试题(有答案)
