甘肃省临夏回族自治州永靖县移民中学2019-2020学年高三上学期
期中考试化学试题
一、单选题
(★) 1 . 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
(★) 2 . 下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
(★★) 3 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+）=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN-
(★) 4 . 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
(★★) 5 . 2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火
箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH 3－NH－NH－CH 3）和四氧化二氮（N 2O 4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH 3－NH－NH－CH 3＋2N 2O 4→2CO 2＋3N 2＋4H 2O提供能量。下列叙述正确的是
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
(★) 6 . 工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
(★★) 7 . 下列说法中正确的是 ( )
A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
(★★) 8 . 0.6mol·L -1Fe 2(SO 4) 3和1.2mol·L -1CuSO 4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反
应后，测得溶液中Fe 2+与Cu 2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）
A．0.30mol
B．0.22mol
C．0.16mol
D．0.48mol
(★★) 9 . 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
原溶液中有A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀
滴加氯水和CCl4，振
B 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
荡，静置
用洁净铂丝蘸取溶液进
C 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
行焰色反应
滴加稀NaOH溶液，将
原溶液中无D 湿润红色石蕊试纸置于试管不变蓝
试管口
A．A B．B C．C D．D
(★★) 10 . 对
A．该物质能发生缩聚反应
的表述不正确的是
B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1
(★) 11 . 有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X 时重511g，则X的相对分子质量为（）
A．44
B．48
C．64
D．71
(★★) 12 . 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为 A．10% B．15% C．20% D．无法确定
(★★) 13 . 由两分子乙炔聚合得到CH 2=CH—C≡CH ，继续和氯化氢发生加成反应得到CH
2
=CH—CCl=CH 2，所得产物加成聚合后得到354g CH 2CH=CClCH 2 ，则所需乙炔的质量
为（）
A．624g
B．416g
C．312g
D．208g
(★) 14 . 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．醋酸钠的水解反应
+H3O+＝CH3COOH+ H2O
+2
＝CaCO3↓+ 2H2O+
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2
＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
(★★) 15 . 甲、乙、丙、丁分别是Al 2（SO 4） 3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）
A．Al2（SO4）3
B．NaOH
C．BaCl2
D．FeSO4
(★★) 16 . 下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是 ( )
A．热稳定性：Na2CO3 B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3 C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3 (★★) 17 . 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（ V）与时间（ t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2 C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3 二、实验题 (★★★★★) 18 . （10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计） 20～50 mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO 3＋ KI＋ H 2SO 4＝ K 2SO 4＋ I 2＋ H 2O （2）上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na 2SO 3稀溶液，将I 2 还某将加分学碘 原生的入 设四 ，计氯适离 2－ 以回化量出 － 回收碳四溶Na 下 2－ 收氯液 2 四碳置 的于 3 氯操分稀液作液 化步漏溶 体 碳骤斗液为中 。 ： ； ； 。 ①Na 2SO 3稀溶液与I 2反应的离子方程式是 。 ②a.b.c. 化SO 层 以上设计中遗漏的操作是 。 （3）已知：I 2＋2S 2O 3 ＝2I ＋S 4O 6 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取 12.7g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； 3 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO －4 －1 与KI反应完全； 。 c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10 mol·L 的Na 2S 2O 3溶液20.0mL，恰好反 应 完 全 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg（以含 w的代数式表示）。 三、推断题 (★★) 19 . 下图是中学常见物质间的转化关系。已知： ①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；②E为常见金属，J为红褐色沉淀； ③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。 回答下列问题： （1）A的电子式 ____________________________________________________ 。 （2）反应①的化学方程式为 __________ ，反应②的离子方程式为 _________________ ， （3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO 2的体积（标况下）为 __________ L。 （4）L的化学式 __________ ，G的化学式 __________________________ 。 四、综合题 (★★) 20 . [2012·南通二调]（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效 絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以 氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回是 答 下 列 问 题 ： 。 （1）加入少量NaHCO 3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用 （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2与NaNO 2在反应中均作 。若参与反应的O 2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为 2+ 2+ 。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH) 离子，可部分水解生成Fe 2(OH) 4 聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe 及NO 3 。为检验所得产品中是否含有Fe ，应使用的试剂为 。 2+ － 2+ A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 五、推断题 (★★★★★) 21 . 已知： ①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 ② 现有分子式为C 10H 10O 2Br 2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl 3溶液显色且能与浓溴水反应。 请回答下列问题： （1）X中官能的名称是 ______________ 。 （2）F→H的反应类型是 _________________ 。 （3）I的结构简式为 ___________________ ； （4）E不具有的化学性质 ________ （选填序号） a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO 3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ________________ ； ②F→G的化学方程式： ____________________ ； （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 _____ 种，其中一种的结构简式为 ________ 。 a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应 c．遇FeCl 3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
甘肃省临夏回族自治州永靖县移民中学2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题(word无答案)
