山东大学 网络教育 物理化学1-4 答案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学1
一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记
1. 1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J
2. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定
3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工
作、学习、运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？ D
A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律
C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律
4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4
共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为 C
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4
6. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g)
达到平衡时D(g)的压力p*D=1.02kPa。此反应的标准平衡常数
K?(300K)应为 D
A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4
D. 1.03×10-6
7． 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的K?=1。若温度恒定
为T，在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa。在此条件下，反应 C
A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态
D.无法判断
8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用Λm对c作图外推至c ?0而求得 B
A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl
9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0;
B. E > O, ΔG > 0; C.
E < 0, ΔG > 0;
D. E < O, ΔG < 0 。
1
10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影
响。当两种反应离子带相反电荷时 B
A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大
而减小；
C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关
系难以确定
11. 反应CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加
入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时为K?和
Ea?，则 C
A. K?=K，Ea??Ea
B. K??K，Ea??Ea C.
K?=K，Ea??Ea D. K??K，Ea??Ea
12. 表面张力σ，从能量角度可定义它为 D A. 表面吉布斯能 B. 比表面熵 C. 表面
能
D. 比表面吉布斯能
13. 在相同温度及压力下，把一定体积的水高度分散成小水滴的过程，下列何者保持不变 A
A. 比表面能
B. 附加压力 C. 总表面
能
D. 比表面积
14． 表面活性剂具有增溶作用是因为其 C
A. 能降低溶液的表面张力 B.具有乳化
作用
C. 在溶液中能形成胶团 D.具有润湿
作用
15． 若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子, 则胶体粒子的ζ
电势
A 大于零
B 小于零
C 等于零
D 大小无法确定 B
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二、p?，298.2K下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ。如设反应前后该体系体积不变，求，ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。
三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时，所用的乙炔是由碳化钙置于水中分解出来的，故在乙炔气中含有水蒸气。如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的0.1%（乙炔气总压为202kPa），则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去活性，所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。已知冰的蒸气压在0℃时为611Pa，在-15℃时为165Pa，问冷冻乙炔气的温度应为多少？
四、反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 (?E/?T)p = - 4.02 × 10-4 V.K-1
,
已知 ??AgCl/Ag?0.2223V,??Zn2?/Zn??0.7628V
1. 将该化学反应设计成原电池 。 2．计算该原电池25℃时的电动势。
3．计算该电池反应在25℃时的ΔG 、ΔH 、ΔS 。
五、血药浓度通常与药理作用密切相关，血药浓度过低不能达到治疗效果，血药浓度过高又可能发生中毒现象。已知卡那霉素最大安全治疗浓度
为35μg·ml-1，最小有效浓度为10μg·ml-1
。当以每千克体重7.5mg的剂
量静脉注射入人体后1.5 h和3 h测得其血药浓度分别为17.68μg·ml
-1
和12.50μg·ml-1
，药物在体内的消除可按一级反应处理。求：
1． 速率常数；
2． 过多长时间注射第二针； 3． 允许的最大初次静脉注射剂量。
六、混合等体积0.08 mol? dm?3的KCl和0.1 mol? dm?3的AgNO3溶液制备AgCl溶胶。写出胶团结构式，并比较电解质CaCl2、Na2SO4、MgSO4 的聚沉能力。
3
物理化学2
一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”3. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化
学势比未加溶质前如何变化 B 标记
1. 测定有机物的燃烧热Q p一般在氧弹中进行，所测得的热效应
为Qv, 由公式Q p= Qv +ΔnRT, 可计算燃烧热，题中的T应为C
A.氧弹中的最高燃烧温度 B.氧弹所浸泡的水中之温度
C.外水套中的水温 D.298.2K 2. 对于可逆变化有 C
?S??B?QRAT
下述各说法中，哪一个正确
A.只有可逆变化才有熵变 B.可逆变化没有热温商
C.可逆变化熵变与热温商之和相等 D.可逆变化熵变为零
A. 升高 B.降低 C.相等 D.不一定 4. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反
应 A(s)B(s)+3D(g)
达到平衡时D(g)
的压力p*D=1.02kPa。此反应的标准平衡常数
K?(300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D.
1.03×10-6
5. 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和
CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的
自由度数为 C
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
6. 单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值 D
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山东大学网络教育物理化学1-4答案
