【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 钠 镁及其化合物的性质与应用课后强化作业第1课时 苏教版
(时间:45分钟 分值:100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1.过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( )
A.MnO2 C.稀盐酸
B.KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
[解析]在A中,MnO2起催化作用使其中的H2O2分解而失效,H2O2发生自身的氧化还原反应;在B中,KMnO4溶液的氧化性很强,所以过碳酸钠只作还原剂,发生氧化反应;在C中,稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体,为非氧化还原反应;在D中,Na2SO3溶液具有还原性,而过碳酸钠中H2O2具有氧化性,只发生还原反应。
[答案]B
2.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是( ) A.Na2CO3、盐酸 B.NaOH溶液、CO2 C.NaHCO3溶液、石灰水 D.Na2O2、CO2
[解析]A中可生成NaCl、NaHCO3;B中可生成Na2CO3、NaHCO3;C中可生成Na2CO3、NaOH。 [答案]D
3.将相同质量的镁条分别在:①氧气中;②空气中;③氮气中;④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A.②<①<③<④ C.③<②<①<④
B.④=①=②=③ D.③<①<②<④
点燃点燃
[解析]Mg在氧气中:2Mg+O2=====2MgO;Mg在空气中:2Mg+O2=====2MgO(主),3Mg+点燃点燃
N2=====Mg3N2(微量);Mg在二氧化碳中:2Mg+CO2=====C+2MgO。对于Mg在空气中燃烧的产O2
物质量比较,只要比较Mg+N2―→Mg3N2即可,设有1 mol Mg完全反应:①Mg――→MgO―→O―→N2CO2
212211??增16g;②Mg――→Mg3N2―→MgN―→N―→增?×14?g=9.3g;③Mg――→MgO+C―→O+
33322?3?
1
C―→增22g。故产物质量为③<②<①<④。
[答案]C
4.Na3N和NaH都是离子化合物,与水反应都有气体生成,下列说法中正确的是( ) A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B.与水反应时,水都作氧化剂 C.与盐酸反应都只生成一种盐
D.溶于水,所得溶液都能使无色酚酞变红
[解析]Na3N中氮离子的半径比钠离子大;Na3N与水反应属于非氧化还原反应;Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐;两种物质溶于水都能生成NaOH。
[答案]D
5.(2012·广东梅州)某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.CO3 C.CH3COO
-
2-
-
2-
2-
-
B.HCO3 D.SO3
2-
-
2-
2-
-
[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH,O2会氧化SO3,NaOH与HCO3反应生成CO3,CO3的浓度增大,HCO3的浓度减小。
[答案]C
6.过氧化钠具有强碱性和强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A.Na2O2与木炭的反应是放热反应 B.熔融Na2O2时可使用石英器皿
C.Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 D.Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
[解析]过氧化钠具有强氧化性,木炭、铝粉、SO2都具有还原性,所以过氧化钠与这些物质反应时均表现出氧化性,将木炭氧化成CO2,将铝粉氧化成氧化铝,将SO2氧化成Na2SO4。过氧化钠与木炭反应相当于木炭的燃烧,是放热反应。过氧化钠具有强碱性,会与二氧化硅反应生成硅酸钠,所以熔融过氧化钠时不可使用石英器皿。
[答案]B
7.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),那么合金中一定含有的金属是( )
A.钠 B.镁 C.铝 D.锌
5.6 Lm12 g-1
[解析]n(H2)==48g·mol -1=0.25 mol,M==
22.4 L·moln0.25 mol将四种金属均换算成二价金属。
2-
-
2
2
Na―→Na2―→46 Mg―→24 Al―→Al―→18 Zn―→65
3只有D中相对原子质量大于48,故答案为D。 [答案]D
8.将0.05 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相对而言,X烧杯中反应平缓些 C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜 D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
[解析]钠与盐酸的反应本质是H反应,当酸足量时钠只与酸反应,A错;三种溶液中,水中氢离子浓度最小,故反应速率最低,B对;Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2,C对;三个烧杯中生成的气体均是H2,且物质的量相等,D对。
[答案]A
9.常温下将1 mol的钠、铁、铝分别投入到体积、物质的量浓度相等的盐酸中,产生的氢气体积在相同条件下( )
A.钠可能最多 C.铝一定最多
B.铝铁不可能一样多 D.无法判断
+
+
-
[解析]1 mol的钠、铁、铝在反应中最多分别失去1 mol、2 mol、3 mol电子,依氧化还原反应中得失电子守恒知,若酸足量则铝置换出的氢气最多;但如果酸量很少,则铁、铝单质置换出的氢气可能一样多,因钠还能与溶液中的水反应而铁、铝不能,此时钠置换出的氢气量最多。
[答案]A
10.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 [答案]D 二、非选择题
11.海水是取之不尽的化工原料资源,可以从海水中提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
3
?
石灰水加盐酸
结晶?滤液――→MgOH――→MgCl·6HO海水――→?浓缩结晶
过滤
脱水电解?―Mg―→MgCl――→?Cl
2
2
2
2
精制电解粗盐――→NaCl饱和溶液――→烧碱
??
???
2
-
-
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质,精制时所用试剂为:A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________。
(2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为______________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前,则可采取的方法是____________________________。
(3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水,该气体的作用是_____________。
(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。 A.H2 B.N2 C.CO2 D.O2
[解析](1)除去杂质又不带入其他杂质离子,合理的加入顺序是BCDA或者CBDA。 (2)电解饱和食盐水时,与正极相连的阳极发生的反应是2Cl-2e===Cl2↑,与负极相连的阴极发生的反应是:2H+2e===H2↑。H不断消耗,使得溶液中c(OH)增大,pH变大。电解中逸出的是Cl2、H2,所以要确保原溶液浓度不变,只能向体系中通入一定量的HCl气体。
[答案](1)BCDA(或CBDA)
(2)2Cl-2e===Cl2↑ 变大 向电解液中通入一定量的HCl气体 (3)HCl 抑制水解平衡MgCl2+H2O(4)A
12.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图中Ⅰ~Ⅳ所示。
Mg(OH)Cl+HCl
-
-
+
-
+
-
2+
2+
2-
4
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)________。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为____________________________________。
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)______; A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)______________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时,其离子方程式为_______________________ __________________________________________________________;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为______________,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________。
[解析](1)图Ⅰ不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以;图Ⅱ可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀△
程度判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为:2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑,实验Ⅳ的
5
高考化学一轮复习 专题2 第一单元 钠 镁及其化合物的性质与应用课后强化作业第1课时 苏教版(1)
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