【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 钠 镁及其化合物的性质与应用课后强化作业第1课时 苏教版
(时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( )
A．MnO2 C．稀盐酸
B．KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
[解析]在A中，MnO2起催化作用使其中的H2O2分解而失效，H2O2发生自身的氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。
[答案]B
2．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( ) A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2 C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2
[解析]A中可生成NaCl、NaHCO3；B中可生成Na2CO3、NaHCO3；C中可生成Na2CO3、NaOH。 [答案]D
3．将相同质量的镁条分别在：①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A．②<①<③<④ C．③<②<①<④
B．④＝①＝②＝③ D．③<①<②<④
点燃点燃
[解析]Mg在氧气中：2Mg＋O2=====2MgO；Mg在空气中：2Mg＋O2=====2MgO(主)，3Mg＋点燃点燃
N2=====Mg3N2(微量)；Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2=====C＋2MgO。对于Mg在空气中燃烧的产O2
物质量比较，只要比较Mg＋N2―→Mg3N2即可，设有1 mol Mg完全反应：①Mg――→MgO―→O―→N2CO2
212211??增16g；②Mg――→Mg3N2―→MgN―→N―→增?×14?g＝9.3g；③Mg――→MgO＋C―→O＋
33322?3?
1
C―→增22g。故产物质量为③<②<①<④。
[答案]C
4．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是( ) A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，水都作氧化剂 C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红
[解析]Na3N中氮离子的半径比钠离子大；Na3N与水反应属于非氧化还原反应；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；两种物质溶于水都能生成NaOH。
[答案]D
5．(2012·广东梅州)某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．CO3 C．CH3COO
－
2－
－
2－
2－
－
B．HCO3 D．SO3
2－
－
2－
2－
－
[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2会氧化SO3，NaOH与HCO3反应生成CO3，CO3的浓度增大，HCO3的浓度减小。
[答案]C
6．过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与木炭的反应是放热反应 B．熔融Na2O2时可使用石英器皿
C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
[解析]过氧化钠具有强氧化性，木炭、铝粉、SO2都具有还原性，所以过氧化钠与这些物质反应时均表现出氧化性，将木炭氧化成CO2，将铝粉氧化成氧化铝，将SO2氧化成Na2SO4。过氧化钠与木炭反应相当于木炭的燃烧，是放热反应。过氧化钠具有强碱性，会与二氧化硅反应生成硅酸钠，所以熔融过氧化钠时不可使用石英器皿。
[答案]B
7．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么合金中一定含有的金属是( )
A．钠 B．镁 C．铝 D．锌
5.6 Lm12 g－1
[解析]n(H2)＝＝48g·mol －1＝0.25 mol，M＝＝
22.4 L·moln0.25 mol将四种金属均换算成二价金属。
2－
－
2
2
Na―→Na2―→46 Mg―→24 Al―→Al―→18 Zn―→65
3只有D中相对原子质量大于48，故答案为D。 [答案]D
8．将0.05 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相对而言，X烧杯中反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
[解析]钠与盐酸的反应本质是H反应，当酸足量时钠只与酸反应，A错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低，B对；Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对；三个烧杯中生成的气体均是H2，且物质的量相等，D对。
[答案]A
9．常温下将1 mol的钠、铁、铝分别投入到体积、物质的量浓度相等的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( )
A．钠可能最多 C．铝一定最多
B．铝铁不可能一样多 D．无法判断
＋
＋
－
[解析]1 mol的钠、铁、铝在反应中最多分别失去1 mol、2 mol、3 mol电子，依氧化还原反应中得失电子守恒知，若酸足量则铝置换出的氢气最多；但如果酸量很少，则铁、铝单质置换出的氢气可能一样多，因钠还能与溶液中的水反应而铁、铝不能，此时钠置换出的氢气量最多。
[答案]A
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 [答案]D 二、非选择题
11．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
3
?
石灰水加盐酸
结晶?滤液――→MgOH――→MgCl·6HO海水――→?浓缩结晶
过滤
脱水电解?―Mg―→MgCl――→?Cl
2
2
2
2
精制电解粗盐――→NaCl饱和溶液――→烧碱
??
???
2
－
－
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________。
(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为______________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是____________________________。
(3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________。
(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。 A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2
[解析](1)除去杂质又不带入其他杂质离子，合理的加入顺序是BCDA或者CBDA。 (2)电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－2e===Cl2↑，与负极相连的阴极发生的反应是：2H＋2e===H2↑。H不断消耗，使得溶液中c(OH)增大，pH变大。电解中逸出的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体。
[答案](1)BCDA(或CBDA)
(2)2Cl－2e===Cl2↑ 变大 向电解液中通入一定量的HCl气体 (3)HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O(4)A
12．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。
Mg(OH)Cl＋HCl
－
－
＋
－
＋
－
2＋
2＋
2－
4
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________________。
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)______； A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)______________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为_______________________ __________________________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为______________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________。
[解析](1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀△
程度判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的
5
高考化学一轮复习 专题2 第一单元 钠 镁及其化合物的性质与应用课后强化作业第1课时 苏教版(1)
