高中化学选修3综合测试题
班级______________ 姓名__________考号__________ ----------------密------------------封-------------线---------------内-------------不----------------能--------------------答-------------------题------------------ 罗城中学高2013届化学学科第二次模块考试
考试时间：90分钟 满分100分 命题人:蒋艳
第I卷（共50分）
一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( )
C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）
A.原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ）
A.晶体熔点由低到高：CF4
3?2
2
2
3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s3p B．4s C．4s4p D．3s3p 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Si C．Al D．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ）
A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s2s2p3s3p B．N2的结构式： :N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀
8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )
A．NH4 B．PH3 C．H3O D．OF2 9．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4、H D．Co、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp杂化类型的是：
A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分）
11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
········
A．硫化羰的电子式为···S ·C···O · B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
3
＋
+
＋
3＋
＋
＋
2
2
6
2
6
2
3
2
2
1
2
5
NA·a3·ρNA·a3·ρNA·a3·ρ··aρ A． N B． C． D． A684315．下列说法中正确的是 （ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A．该晶体类型是原子晶体 C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 B．晶体的空间最小环共有6个原子构成 D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 17.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ．
A．b=a－n－m B．离子半径Am+ 421He→178O＋1H下列叙述正确的是 （ ） 1 A．178O原子核内有9个质子 B．1H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 1 / 3 高中化学选修3综合测试题 19.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ） A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+ 选择题答题卡 题号 答案 题号 答案 三．填空题 21．(每空1分，共18)根据要求完成下列问题： (1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。 (3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 (7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________. 22．（每空1分,共8分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题： (1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C________，D________，E______。 (2)写出D原子的电子排布式 。 (3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________. (4)指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。 (5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。 (6)比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。 23、（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时 吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 __________个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。 24．（6分）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的 溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： （1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构 （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体： ， 黄绿色固体： （3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。 25.(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 (4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。 （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____； （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。 （3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不 ＋ ＋ 第II卷（共50分） (5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； 合理的是_ ____ H3PO4________H3PO3。 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题： ①NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。 ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。 2 / 3 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写) A B C D E 高中化学选修3综合测试题 （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol； （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 25.（1）1S22S22P4 (1分) （2）H2S、NH2－（3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ 参考答案：50分 题号 答案 题号 答案 1 D 11 BD 2 C 12 C 3 B 13 CD 4 C 14 A 5 B 15 C 6 A 16 BC 7 D 17 C 8 D 18 D 9 C 19 B 10 D 20 D 21.(1) ,1s22s22p63s23p63d14s2 , 21, 金属 , 金属 （2）Co3＋ CN－ 6 （3） （4）①③④⑦ （5）> < > （6）①sp3,正四面体形，三角锥形； ②sp2，平面（正）三角形 （7）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。（合理即可） 22.（1）N Si S (2) 1s22s22p63s23p2 (3)C+O2====CO2 (4) 第三周期,VIA族 (5) N>O>C (6)Si 23.（1） (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28' NHCl ∣3∣ 24. （1） 平面正方形 (2)Cl－Pt∣－Cl Cl－Pt∣－NH3 （3）非极性；极性 NH3NH3（4）水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大 3 / 3
高中化学选修3综合测试题
