一、选择题(每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项) 1.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( B ) A.含NA个H的H2的物质的量为1 mol B.NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C.NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D.0.1 mol C含1.2NA个质子
【试题解析】：NA个H的物质的量为1 mol,则H2的物质的量为0.5 mol,A错误;NA个H2SO4中含有2NA个H,1 mol H3PO4中含有3NA个H,C错误;1 mol C中含有6 mol质子,0.1 mol C中含有0.6NA个质子,D错误。
2.下列说法正确的是( D ) A.物质的量可以理解为物质的质量 D.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子
D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量
【试题解析】：A项,物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。B项,物质的量能用来表示所含粒子数目的多少。C项,摩尔适用于所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。D项,物质的量是用于表示微观粒子多少的物理量。
3.下列说法不正确的是( D )
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7∶8 C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g 【试题解析】：H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g,二者数值相等,A项正确;6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比,即28∶32＝
3.2 g
7∶8,B项正确;3.2 g O2的物质的量为＝0.1 mol,所含氧原子
32 g·mol－1数约为0.1×2×6.02×1023,C项正确;0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g,D项错误。
4.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( A ) A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
【试题解析】：0.012 kg 12C的物质的量为1 mol,所含的碳原子数为NA,A正确;1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,要指明是什么粒子,B错误;氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol,而g是质量的单位,C错误;水的摩尔质量是18 g/mol,与物质的量的多少无关,D错误。
5.科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1 mol H3和1 mol H2
具有相同的( A )
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
【试题解析】：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数,但原子数、质子数和电子数之比均为3∶2。
6.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为( D )
A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.250 mol
m
【试题解析】：已知n＝M,已知D的相对分子质量为106,所以只要计算出D的质量即可。由题意知A、B为反应物,C、D为生成物,B剩余18.0 g,则反应的A为40 g,B为22 g,由质量守恒可得：40 g＋22 g＝9 g＋m(D),生成D的质量为53 g。按此比例关系可知22.0 g A和11.0 53
g253
g B反应(A过量)生成 g D,n(D)＝＝0.25 mol。
2106 g·mol－17.设NA为阿伏加德罗数的值,则下列叙述正确的是( C )
A.6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋ B.在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.14 g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
【试题解析】：H2SO4分子为0.1 mol,故电离生成的H＋的物质的量为0.2 mol,即电离生成0.2NA个H＋,A项错误;在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中应含2NA个氢原子,B项错误;14 g N2即0.5 mol N2含有电子的物质的量为0.5 mol×7×2＝7 mol,即7NA个电子,C项正确;D项中二者质量比应为28∶8＝7∶2,D项错误。
8.科学家发现了某种元素的一个原子,其质量是a g,一个12C 原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( B )
A.该原子的摩尔质量是aNA WB.W g该原子的物质的量是 mol
aNAW
C.W g该原子中含有aNA个该原子 12
D.由已知信息可得NA＝a
【试题解析】：A项,摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol－1,一个原子的质量是a g,则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNA g,所以该原子的摩尔质量应为aNA g·mol－1,A项错误;B项,该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1,W g该原子的物质的量为W gW
＝ mol,B项正确;C项,由题意可知,一个该原子的质量
aNA g·mol－1aNAW gW为a g,故W g该原子的数目为＝a,C项错误;D项,12C原子的摩尔
a g质量为12 g·mol－1,一个12C原子的质量为b g,故NAb＝12,所以NA＝12
b,D项错误。
9.物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( D )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
【试题解析】：题中CO和CO2的物质的量相同,所以含有的CO和CO2的分子数目也相同,则①的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2,则②的叙述是正确的。对③来说CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3,所以③的叙述也是对的。对④来说,物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1∶1,则选项④也是对的。最后是⑤,CO和CO2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11,则选项⑤也是正确的。所以,本题的正确答案应为D。
10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( C ) A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 C.2.4 g镁所含镁原子数为0.2NA D.17 g NH3所含的原子数目为4NA
【试题解析】：A项,醋酸的摩尔质量为60 g·mol－1,NA个醋酸分子的质量为60 g,正确;B项,NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比,即16∶1,正确;C项,2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,所含镁原子数为0.1NA;D项,17 g NH3的物质的量为1 mol,分子数为NA,因1个NH3分子含有4个原子,故NA个NH3分子含有4NA个原子,正确。
11.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( D )
abab－1－1－1
A. mol B.a mol C.b mol D. mol－1 4b4a
【试题解析】：NA为阿伏加德罗常数的值,结合题中信息,可得4a bmol×NA mol－1＝b,解得NA＝。
4a
12.多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中,才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10( D )
A.0.1 mol B.10 mol C.0.5 mol D.0.05 mol
【试题解析】：已知n(H2O)＝1 mol,n(Cl－)∶n(H2O)＝1∶10, n?H2O?1 mol故n(Cl－)＝＝＝0.1 mol,又n(Cl－)＝2n(CaCl2),
1010n?Cl－?0.1 mol
所以n(CaCl2)＝＝＝0.05 mol。
22二、非选择题(共52分)
13.(8分)有五种物质是①6 g H2,②0.5 mol CO2,③1.204×1024个氯化氢分子,④147 g硫酸,⑤92 g乙醇(C2H5OH),它们的物质的量最大的是①,所含分子数最多的是①,含有原子个数最多的是⑤,质量最大的是④。
【试题解析】：首先“见量化摩”,以物质的量为核心再进行转换。 ①n(H2)＝3 mol ②n(CO2)＝0.5 mol ③n(HCl)＝2 mol ④n(H2SO4)＝1.5 mol ⑤n(C2H5OH)＝2 mol
所以物质的量最大的是①。因物质的量越大,所含分子数越多,所以所含分子数最多的也是①。
①～⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol,故含原子个数最多的是⑤。
经计算可知质量最大的是④。
14.(12分)(1)6.02×1023个CO2与22 mol H2质量相等,与64 g SO2
含有的氧原子数相等。
2019年高中化学必修1红对勾学案及课时作业1-2-1
