天津一中2019-2020-1高二年级化学学科期末考试试卷
用到的相对原子质量：O 16 Zn 65
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（12道小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，请将正确答案填涂在机读卡上）
1.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 相同条件下，分别测量0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的醋A 酸溶液的导电性，前者的导电性强 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶B 液变成红色 C 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色 常温下，分别测量浓度均为0.1mol?L-1的Na2S溶液D 和NaClO溶液的pH，前者的pH大 A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A. 0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A项错误；
B.Fe?NO3?2溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，无法确定原溶液是否含有铁离子，应该溶于水检验是否含有铁离子，故B项错误；
C.向AgCl悬液中滴入溶液，悬浊液变为黄色，AgCl沉淀转化为AgI，说明
B. B
C. C
D. D
酸性：HClO＞H2S Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 醋酸浓度越大，电离程度越大 结论 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+ Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） ，故C项正确；
D.常温下,分别测量浓度均为0.1mol?L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，说
H2S明前者水解程度较大，但前者对应的酸为HS-，说明酸性：无法判断HClO、HClO>HS-，
的酸性强弱，故D项错误； 答案选C。
【点睛】水解规律: 无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性,，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
+c(H)-1
A. 向0.1mol?LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
c(CH3COOH)+c(NH)4B. 向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
c(NH3?H2O)C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中
c(CH3COOH)c(H+)?c(CH3COO-)增大
c(OH-)D. 40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大
c(NH3?H2O)【答案】B 【解析】
【详解】A．加水稀释促进醋酸电离但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液
-中c（CH3COO） 减小，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中
c(H+)Ka=增大，故A错误；
c(CH3COOH)c(CH3COO-)++B．向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵电离出NH4而使溶液中c（NH4） 增大，抑制一水合
+Kbc(NH)4=氨电离，溶液碱性减弱，则溶液中c（OH-）减小，溶液中增大，故
c(NH3gH2O)c(NH4+)B正确；
C．温度不变醋酸电离平衡常数不变，溶液中
c(CH3COOH)c(H+)?c(CH3COO-)=1不变，故C错误； KaD．在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，二者反应生成碳酸铵，溶液中cNH4?+?
Kbc(OH-)=D错误； 增大，+减小，故
c(NH3gH2O)c(NH4)答案选B。
3.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 【答案】C 【解析】
【详解】A.Al3+和S2-能够发生完全双水解，不共存，A错误；
B. 酸性溶液，H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸，且ClO-能够氧化I-，不共存，B错误；
++---C.Na、K、Cl、HCO3 相互之间不反应，HCO3 水解造成溶液显弱碱性，C正确；
D.Fe3+水解程度很大，在pH=4附近就完全沉淀，故中性时不可能存在大量Fe3+，D错误； 答案选C。
4.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于25℃
10－10 mol·L－1 B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 【答案】D 【解析】
10－6 mol·L－1，则pH=6，说【详解】A. 25℃时，纯水的pH=7，该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×
明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25℃，故A正确；
B.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，10保持温度不变，测得溶液的pH为2，则c(H＋)＝1×
－2
mol·L－1，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数Kw= c(H＋)n c(OH－)=1.0?10-12，则c(OH
－
1.0?10?12)==1.0?10-10mol/L，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正确； ?21.0?10C. NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确； D.加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。 故选D。
【点睛】本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答。
5.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是（ ） A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 D. 两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+ 【答案】A 【解析】
【详解】A、根据压强与时间关系图可知，pH＝2的溶液和pH＝4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，这说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，A错误； B、pH＝4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀。pH＝4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁也可能发生吸氧腐蚀，B正确；
C、根据pH＝2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生的是金属的析氢腐蚀，这说明溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，C正确；
D、根据以上分析可知两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，D正确； 答案选A。
6.对可逆反应2A(s)＋3B(g) ? C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② 【答案】B 【解析】
【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；
②2A(s)＋3B(g) ?C(g)＋2D(g)，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；
③2A(s)＋3B(g) ?C(g)＋2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；
④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确； ⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误； 故选B。
7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性) 下列各项排序正确的是（ ） A. pH：②<①<③<④ C. c(NH)：①<③<②<④ 【答案】C 【解析】
【详解】A、①中NH4Cl水解呈酸性与水解呈碱性的CH3COONa混合，水解相互促进，但溶液接近中性；②中NH4Cl水解呈酸性被HCl抑制，但溶液呈强酸性；③中NH4Cl与NaCl混H2O(混合液呈碱性)混合，则说明电离大于水合，为单水解呈酸性；④NH4Cl与相应的碱NH3·
解。所以由以上分析可知pH：②＜③＜①＜④，A错误； B、溶液中c(H+)：④＜①＜③＜②，B错误；
B. 溶液中c(H+)：①<③<②<④ H2O)：①<③<④<② D. c(NH3·
B. ④
C. ③
D. ④⑤
天津市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析
