2019-2020年九年级化学全册 第8单元《海水中的化学》导学案（新
版）鲁教版 (I)
学习目标：
1.知道海洋中蕴含有丰富的资源（海水中的化学资源、海底矿物、海洋生物资源、海洋动力 资源、海洋水资源）及应用，懂得海水淡化方法。
2.了解某些盐的性质及其应用，记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。
3.了解复分解反应的条件。能根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否 反应，会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
4.了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的意义及应用；懂得物质的分离和提纯方法——结 晶、过滤。 自主学习：
1.地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，其中蕴含有丰富的资源： 、 、 、 、 ；矿物资源主要有：化石燃 料、 、 。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少；海水的淡化可 得到淡水，海水淡化的主要方法： 、 、 ，热法分有： 、 。海水还能用来“晒盐”、制镁、“制碱”，从海水中得到盐晶体叫 ， 它分有 和 ；由海水提取镁的化学方程式： 、 、 ； 海水制“碱”的化学方程式： 、 。 2.海水“晒盐”得到的盐为粗盐，其中含有可溶性杂质和不溶性杂质，要得到日常生活用 的盐，还须对其进行分离和提纯，过程为： 、 、 。这三个步骤 中都用到的仪器 ________ ，其作用分别是① _____ ，② __ __，③ _________。 3.常见的盐
（1）NaCl： 色固体， 溶于水，水溶液呈 性，常用作调味品、防腐剂、 配生理盐水等，与硝酸银反应的化学方程式为 。 （2）Na2CO3： 色固体， 溶于水，水溶液呈 性，可用于制烧碱、玻璃、纺织、造纸等，与盐酸、石灰水反应的化学方程式为 、 ，这两个反应都属于 反应。 （3）NaHCO3： 色固体， 溶于水，水溶液呈 性，用于焙制 、 治疗胃酸过多等，与盐酸反应的化学方程式为 。 （4）CaCO3： 色固体， 溶于水，制CO2、作建筑材料、补钙剂等，与盐酸反应的化学方程式为 。
（5）CuSO4： 色固体， 溶于水，水溶液呈 色， 毒，配波尔多液、精炼铜等，与铁、氢氧化钠反应的化学方程式为 、 ，前一个反应属于 反应，前一个反应属于 反应。 4.复分解反应是由两种 互相 ，生成另外两种 的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换 ， 重新结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。复分解反应发生的条件：一般要在溶液里进行， 反应物必须有一种 溶于水，生成物具备下列3个条件中任意1个：① 、 ② 、③ 。 5.盐的化学性质
（1）与金属反应：Zn+CuSO4— ；Cu+Hg(NO3)2— 。
（2）与酸反应：BaCl2+H2SO4— ；HCl+AgNO3— 。（3）与碱反应：FeCl3+NaOH— ，(NH4)2SO4+Ca(OH)2— 。
（4）与盐反应： AgNO3 + KCl－ ；Ba(NO3)2+ Na2SO4－ 。 6.固体的溶解度：在 下，某固体物质在 里达到 时 所溶解的 。20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中 _____能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到 ______状态时所溶解的质量为36克。影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）； ②温度；大多数固体物质的溶解度随 __ ____，如KNO3；少数固体物质的溶解度___ ___， 如NaCl。极少数物质的溶解度随 ____ __，如Ca(OH)2。 合作探究：
1.图为A、B、C三种固态物质的溶解度曲线，试根据该图回答： （1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
溶A （2） ℃时，三种物质的溶解度为B>C>A； 解60 度 B （3）t4℃时，A物质的溶解度为 g；
g （4）t4℃时，将50g A加入到50g 水中，充分搅拌后得到A 溶液为 g。 C （5）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法： 0 t1 t2 t3 t4 温度/℃ ；
（6）我国有许多盐湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒 盐，据此你认为图中（填字母） 物质的溶解度与纯碱的溶解度相似；
（7）将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是： 。 2.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 度/g KCl 27.3 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 下列对KNO3和KCl的说法，不正确的是 （填序号） A.它们的溶解度都是随温度的升高而增大
B.当KNO3中含有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液提纯KNO3 C.它们都属于易溶物质
D.40℃时，向两个分别盛有50gKNO3和KCl的烧杯中各加入100g的水，充分溶 解后，都是饱和溶液
E.20℃时，将KNO3和KCl饱和溶液各100g混合，混合后有固体析出 F.它们溶解度相同的温度范围是20℃～30℃
G.60℃时，将它们的饱和溶液各100g降温到20℃，析出晶体多的是KNO3 达标检测：
1.下列说法正确的是（ ）
A.海水中含量最多的是氯化钠 B.海水淡化可采用蒸馏法或膜法 C.天然气被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源” D.海底矿物没有化石燃料 2.下列物质组成中一定含有氧元素的是（ ）
A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 3．下列物质中属于盐的是（ ）
A．纯碱（Na2CO3） B．碳酸（H2CO3） C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO） 4．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（ ）
A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐NaCl B．发酵粉的主要成分是小苏打Na2CO3
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 5．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（ ）
A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和硫酸锌溶液 C．稀盐酸和纯碱 D．碳酸钠溶液和石灰水 6．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
7．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗。下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是（ ）
A．Al(OH)3 B．NaCl C．CaCO3 D．NaHCO3 8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） A．HCl和Ca(OH)2 B． H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
9．下列物质的用途，与化学性质无关的是 （ ）
A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸 C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠 10．用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
+3+2+—3—2—
11.K、Fe、Ba、OH、NO与CO3六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（ ） A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
12.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（ ） A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl
13.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ） A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 14.下列溶液的pH值小于7的是（ ）
A.CaO的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.Na2CO3的水溶液
15.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（ ）
A.CuSO4和NaOH B.铁和稀硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl
16.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是（ ）
A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 17．右下图是A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ） A．t1℃时，三种物质中C的溶解度最大 溶解B．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量 A 度 M g 分数相等 B N C 0 t1 t2 t3 温度/℃
2019-2020年九年级化学全册 第8单元《海水中的化学》导学案(新版)鲁教版 (I)
