江苏省东台中学 高二化学练习19 分子构型与物质的性质
三、等电子原理
1. 规律内容：具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征，某些物理性质也相似。如：CO与 ，SiCl4、SiO4与 2. 等电子原理的应用
（1）判断一些简单分子或离子的立体构型；
（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；如 、 、 、 4--
编写：赵荣进 审核：崔业平 2010-10-18 学习目标
1.掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； 2.了解等电子原理及其应用。主干知识 主干知识
一、价层电子对互斥理论
1. 价电子对：包括孤对电子对和成键电子对，一般孤对电子对离核较近。
2. 价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般，分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。
二、确定分子空间构型的简易方法
1. 价层电子对数目(n)=中心原子A的价电子数+配位原子2B提供的价电子数×m（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算， （2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6； （3）离子的价电子对数计算
2.价层电子对数=配位原子数时,分子空间形状
价电子杂化轨道/电子对对数 空间构型 轨道夹角 实例 分子空间构型 键角 n=2 直线型 气态BeCl2、CO 2 n=3 平面三角形 BF3、BCl3 n=4 四面体 CH4 、NH4+ 3. 价层电子对数≠配位原子数时（一般存在孤对电子对），分子空间形状 价电子对数 实例 成键电子对数 孤对电子对数 分子空间构型 键角 n=3 SO2、 2 1 119.5° n=4 NH3 2 2 107°18′ 是良好半导体材料。 练习
1．（ ）用价层电子对互斥理论预测CO2的立体结构,并判断中心原子的杂化方式,下列结论正确的是
A．直线形；sp3杂化 B．V形；sp杂化 C．直线形；sp杂化 D．V形；sp2杂化 2．（ ）下列分子或离子中，空间构型为V型的是 A．CS2 B．H2Se C．HCN D．ICl
3．（ ）下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体 A．CHCl3 B．CH3Cl C．BBr3 D．SnCl4
4．（ ）下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V形的是
A．NH4+ B．SO2 C．H3O+ D．OF2
5．（ ）下列分子中，结构构成平面三角形的是 A．HgCl2 B．BF3 C．TeCl4 D．SF6 6．（ ）下列分子中，键角最大的是
A．H2S B．H2O C．CCl4 D．NH3 7．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，
键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个
O原子均等地享有这4个电子。请从下列选项中选择合适的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有： 。与O3分子构型最相似的是 。 A．H2O
B．CO2 C．SO2
D．BF3 E. NO2-
8．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型
①CS2 ② NCl3 ③SO42-
④NO3- ⑤SO3 ⑥H3O+
分子构型和物质性质 - 图文
