化学方程式
教学目标
①能理解宏观和微观的区别，能利用微观量与宏观量相互转化 ②掌握质量守恒定律的表达和应用
③掌握化学方程式的书写方法和及意义，会利用化学方程式进行计算 一、元素计算回顾
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1．(1)相对原子质量：以碳－12原子质量的 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。
12(2)相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。 2．根据化学式的计算
(1)相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和等于该物质的相对分子质量。 如：H2O的相对分子质量＝(1×2)＋(16×1)＝18(写计算过程，下同)。
(2)物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。 如：H2O中H与O的质量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。
该元素的相对原子质量×原子个数
(3)元素的质量分数：物质中某元素的质量分数＝×100%
该物质的相对分子质量如：H2O中H的质量分数＝1×2
×100%≈11.1% 18
【针对练习】
1、有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（ ）
A.（NH4）2SO4（21%） B.NH4HCO3（18%） C.CO（NH2）2（47%） D.NH4Cl（26%） Fe2O3 和 Fe3O4，经测定含有相同质量的铁元素，则 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比为2、某两瓶样品分别为 （ ）
A．3：2
B．1：1 C．30：29 D．29：42
3、某混合气体由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO的质量分数是（ ） A.20% B.30% C.48% D.52%
4、由碳酸钾和碳酸钠组成的混合物中碳元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数
为（ ）
A.30%
B.40% C.50% D.60%
5、某金属氧化物的相对分子质量为m，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为n ，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是( )
A．
2n?m2m?nm?nn?m B． C． D． 555517.517.56、有12g赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88g（杂质不含铁），则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数为 。 7、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中
学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 含碘量 储藏方法 食用方法 精制海盐、碘酸钾（KIO3） 20～40mg/kg 密封避光、防潮 烹调时待食品熟后加入碘盐 （1）碘酸钾属于哪类物质？ （填“纯净物”、“混合物”、“单质”或“氧化物”）。 （2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。 （3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（列式计算）
二、质量守恒
（一）质量守恒定律的表达和含义
1．质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。但化学反应中分子种类，物质种类一定发生变化，分子数目、物质状态可能发生变化。 （二）质量守恒定律的应用
1、通过反应前后的质量变化求出某物质的质量、及反应的表达式 2、通过元素守恒和原子守恒计算化学反应中未知的化学物质的化学式 3、通过反应前后的物质质量变化来验证质量守恒定律
【针对练习】
1.华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为( )
A. CO B. O2 C. H2 D. CO2
2．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（ ）
物质 反应前物质质量/g
甲 8
乙 32
丙 5
丁 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两物质间参加反应的质量比为1：4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 3．现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1
B．2：1
C．5：1
D．4：1
4．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 D．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
5.我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3Fe3O4
4X+9Fe，该
反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。则X的化学式为________， 6.葛洪是我国晋代著名炼丹家．他{笙炼丹过程中常用到一种叫“黄丹”的物质。如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为；“黄丹”+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。 请你推测“黄丹”的化学式是________。 7.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，某同学将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平仍然平衡，但反应后试管内溶液的质量________（选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，另一同学将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是________，其他同学对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：________。
三、化学方程式的意义与配平
浙教版8年级下册 第三章第三节 化学方程式(知识点总结+经典例题)(无答案)
