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平衡时
n
a－b－nn
2
物质的量/mol
n
变化值/molnn
2
a＋bnn
则A、B的转化率之比：∶＝b∶2a，A项不正确；起始时与平衡时压强之比：，
2abn
a＋b－
2B项正确；此容器为恒压容器，当投入量加倍时，达平衡时，生成C的物质的量加倍，C项不正确；D项中v正(A)∶v逆(B)＝1∶2时，可判定反应达到平衡，D项不正确。] 17. 可逆反应：2NO2(g) 的标志的是（ A ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦
B．②③⑤⑦
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态
C．①③④⑤ D．全部
18. 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)
＋yB(g)pC(g)＋qD(g)
11
已知：平均反应速率vC＝vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了
23
a
mol，有amolD生成。 2
回答下列问题：
(1)反应2min内，vA＝________，vB＝__________；
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________； (3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为__________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的 ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______
________________________________________________________________________； ②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
aaa－－－－(1)mol·L1·min1 mol·L1·min1 (2)2 3 1 6 (3)×100% (4)< 128b(5)①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小
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1
amol3ΔcAa
解析 (1)vA＝＝＝mol·L－1·min－1
Δt2L×2min121
amol2ΔcBa
vB＝＝＝mol·L－1·min－1
Δt2L×2min8
a
同样可得vD＝mol·L－1·min－1
4
1a
vC＝vA＝mol·L－1·min－1
224
(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝
aaaa
vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。
128244
amola
(3)当D为2amol时，B减少了amol，因此B的转化率为×100%＝×100%。
bmolb
(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2amol，升高温度达到新平衡时，D为1.5amol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即ΔH<0。
(5)原密闭容器的体积为2L，现变为1L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)＋3B(g)移动，反应物的转化率减小。 19. COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容
C(g)＋6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左
通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ B ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 20、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
－
nY(g) ΔH
＝Q kJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 100 200 300 精品文档
1.30 1.20 1.00 1.00 0.90 0.70 0.75 0.53 0.63 1 2 4 精品文档
下列说法正确的是（ C ）
A．m>n B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
21.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。 （2）升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。 （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。 （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
22. 合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1。
－
Ⅰ．在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。
（1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝_______，达平衡时N2的转化率＝__________。
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、______(填写两项)。
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。
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（4）b＝__________。
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最新化学反应的速率和限度习题及答案
