物理化学试题库及答案
第二章 热力学第一定律
一、选择题
1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（ ）。
A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 D.绝热系统 2．有关状态函数的描述不正确的是（ ）。
A.状态确定，状态函数的值都确定
B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变 C.在数学上具有全微分的性质 D.所有状态函数的绝对值都无法确定
4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )
A.增加 B.减少 C.不变 D.无一定规律
5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（ ）的值为零。
A. Q B.W C.Q +W D.Q－W
6．热力学第一定律以下式表达时dU =δQ－pdV，其适用条件为（ ）。
A.理想气体可逆过程 B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程 C.理想气体等压过程 D.理想气体等温可逆过程 7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（ ）。
A.它是热力学第一定律的直接结果
B.它的内容表明化学反应的Qp 或QV 是状态函数
C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件
D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热 8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（ ）。
A.Q > 0， W > 0， ΔU > 0 B.Q = 0， W = 0， ΔU > 0 C.Q = 0， W = 0， ΔU = 0 D.Q < 0， W > 0， ΔU < 0
9．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、
273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（ ） 。
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A.37.2 J B.372 J C. 0 D.237 J
10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（ ）。
A.CV, m(T2－T1) B.(p2V2－p1V1) / (γ-1) C.Cp, m(T2－T1) D.nR(T2－T1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（ ） 。
A.Q < 0， ΔH＝0， Δp < 0 B.Q = 0， ΔH＝0， ΔT < 0 C. Q = 0， ΔH < 0， Δp < 0 D.Q = 0， ΔH＝0， Δp < 0
15．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化
学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则（ ）。 A.Q < 0， W < 0， ΔU < 0 B.Q < 0， W = 0， ΔU < 0 C.Q = 0， W < 0， ΔU < 0 D.Q = 0， W < 0， ΔU = 0
16．1mol 373Ｋ、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：
（1）恒温可逆蒸发，（2）真空蒸发。这两个过程功和热的关系为（ ）。 A.W１< W２，Q１> Q２ B.W１> W２，Q１< Q２ C.W１＝W２，Q１＝Q２ D.W１< W２，Q１< Q２
17．一定量的理想气体由始态A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩；⑵绝热可逆压
缩到相同的体积V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别p2，p2′，则有（ ）。
A.p2 < p2′ B.p2 > p2′ C.p2 = p2′ D.不能确定
18．1mol 液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热
3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为（ ）kJ·mol-1。
A.3268 B.–3264 C.3264 D. –3268
$19．某一定温度、p下，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) 的反应热为?rHm，下列说法中错误的是
（ ） 。
$$$$??cHm(C,石墨) B.?rHm??fHm(CO2,g) A.?rHm$$C.?rHm=?rUm D.?rHm>?rUm
$$20．在等压下进行一个A + B = C的反应，若?rHm<0 ，则该反应为（ ） 。
A.吸热反应 B.放热反应 C.视手段而定 D.无放热也无吸热
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21．298K，100kPa下，1mol H2(g) 与0.5mol O2(g) 反应生成1mol H2O(l) 的过程中体积功为
（ ）。
A.RT/2 B.－RT/2 C. 3RT/2 D.－3RT/2
22．反应2A+B→C中，反应物A从6mol变到2mol，则反应进度变为（ ）。
A.－1mol B.－2mol C.－4mol D. 2mol 24．下列说法正确的是（ ）。
A.因为△H = Qp，所以只有恒压过程才有△H B.只要是恒压下发生的化学反应，则有△H = Q C.由△H = Qp可知Qp也是系统的状态函数
D. 对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态
25．298K，100kPa下，反应A(g) + 2B(g) → C(g)，1mol A(g)与2mol B(g)完全反应的恒压反
应热为ΔrH，若只有50%的A参加反应时，则此反应的恒容反应热ΔrU为（ ）。 C.ΔrH/2 + RT/2D.ΔrH/2 - RT/2
T26．?H??CpdT适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的（ ）。
T21A.ΔrH/2 + RT B.ΔrH/2 - RT
A.恒压过程 B. 无非体积功的恒压过程 C. 恒容过程 D.任何无非体积功的过程 27．过程方程式p1V1r?p2V2r适用的条件是（ ）。
A.封闭系统气体绝热可逆过程 B.封闭系统理想气体绝热过程 C.封闭系统理想气体可逆过程 D.封闭系统理想气体绝热可逆过程 28．下列各式不受理想气体条件限制的是（ ）。
A.p1V1r?p2V2r B.(?p/?T)V??p/T C.Qp?QV?RT?nB(g) D.ΔH =ΔU + pΔV
B29．下列公式中只适用于理想气体的是（ ）。
A.ΔU = QV B. W = nRT ln(p2 / p1) C.ΔU = Q + W D.ΔH = ΔU + pΔV
30．某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（ ）。
A.pVγ= 常数 B. pVm=RT C.?H??TCpdT D.W??U??CVdT
TT21T213 / 31
31．下列叙述正确的是（ ）。
A.恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功 B.恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功
C.恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少 D.恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少 32．对于理想气体，用定容热容CV 计算ΔU 的适用范围为（ ）。
A.只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程 B.只适用于无相变、无化学变化的恒容变温过程 C.适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程 D.以上答案均不正确
33．对于2H2 +O2 = 2H2O反应，反应进度ξ=1mol 表示（ ）。
A.有1mol 水生成 B. 完成了一个单位的化学反应 C. 完成了两个单位的化学反应 D. 指单位时间内生成了1mol 水 34．对于反应进度，下面表述正确的是（ ）。
A.反应进度与反应方程式的写法无关
B. 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关 C. 反应进度与反应完成的程度有关 D.反应进度与物质的量具有相同的量纲
35．燃烧热的定义是1mol 物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是
（ ）。
A.液态水、二氧化碳气体 B. 水蒸气、二氧化碳气体 C. 冰、二氧化碳气体 D. 液态水、一氧化碳气体 36．基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与（ ）。
A.压力的关系 B.体积的关系 C.温度的关系 D.热容的关系
39．在温度T时，反应C2H5OH (l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l)的△rHm与△rUm的关系为
（ ）。
A.△rHm > △rUm B.△rHm < △rUm C.△rHm = △rUm D.无法确定 二、填空题（1—6填 > 或 = ）
1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU 0，ΔH 0，Q 0， W 0。
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4．273K，101.325 kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；ΔU____0；ΔH___0。 5．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以
水和硫酸为系统，则Q 0； W 0；ΔU 0 。
6．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态
的温度T可逆____T不可逆, 终态体积V可逆____V不可逆, 过程的焓变ΔH可逆____ΔH不可逆。
第三章 热力学第二定律
一、填空题
1. 在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环, 其热温熵之和
热级效率???Q1Q2__ ? _。循环过程的???T1T2?。
??Q????T?不可逆2. 任一不可逆循环过程的热温熵之和,可以表示为????0。
3. 在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应,此过程的?Ssys??0；?S??0。
amb4. 系统经可逆循环后,?S 0, 经不可逆循环后?S 0。（填>,=,<）。
5. 某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程,系统从环境得到10kJ的功,
则系统与环境交换的热Q???；?Ssys???；?Samb??? 6．下列过程的△U、△H、△S、△G何者为零
⑴ 理想气体自由膨胀 ；
⑵ H2（g）和Cl2（g）在绝热的刚性容器中反应生成HCl（g）的过程 ； ⑶ 在0 ℃、101.325 kPa下水结成冰的相变过程 。 ⑷ 一定量真实气体绝热可逆膨胀过程 。 ⑸ 实际气体节流膨胀过程 。
7. 一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%,
则系统的熵变?S???。 8. 1 mol O2(p1,V1,T1)和1 mol N2(p1,V1,T1)混合后，总压为2 p1，总体积为V1，温度为T1，
此过程的△S 0（填＞，＜或＝，O2和N2均可看作理想气体）。 10. 根据 dG =－SdT+Vdp可知任一化学反应的
??ΔrGm??? ；
??p?T??ΔG?（2）?rm?? ；
??T?P（1）?（3）???ΔrVm??? 。 ?T??P??Sm?。 ?? （要求填入具体数值和单位）?p??T11. 某理想气体在500 K、100 kPa时,其?$???rSm?12. 任一化学反应的??????T?p$不随温度变化?,因此一定温度范围内化学反应的?rSm的条件是 。
13. 一定量理想气体,恒温条件下熵随体积的变化率??5 / 31
?S????dV??T?;一定量范德华气体,恒
物理化学自测题及答案
