1.2.1电解的原理
一、单选题
1.如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图,下列有关判断正确的是( )
A.通过该装置可以将化学能转化为电能 B.石墨电极为正极
C.Na+在铁电极上得到电子被还原为钠单质 D.电流从负极流出,流入铁电极
2.如图是电解CuCl2溶液的装置示意图,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是( )
A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变
3.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d均为石墨电极。下列关于该电解池的说法正确的是( )
A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,Cl-浓度保持不变
4.用图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示转移电子的物质的量,下列叙述正确的是( )
A.E的纵坐标可表示反应过程中生成Cu的物质的量或反应消耗H2O的物质的量 B.Cu极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ C.F的纵坐标可表示反应过程中生成H2SO4的物质的量 D.电解后溶液的pH增大
5.1L某溶液中含有的离子(忽略水解,水电离出的H+、OH-除外)如下表所示:
离子 物质的量浓度/(mol/L) Cu2+ 1 Al3+ 1 ?NO3 Cl- a 1 用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mol电子通过时,下列说法正确的是( ) A.电解该溶液相当于只电解CuCl2 B.a=3
C.阳极生成0.5mol Cl2 D.阴极析出的金属是铜与铝
6.把含等物质的量的Na2SO4、NaCl、KI的混合溶液用惰性电极进行电解,阳极首先生成的物质是( )
A.H2 B.O2 C.Cl2 D.I2
7.电解100mL c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属的质量最大的是( )
A.含0.10mol/L Ag+的溶液 B.含0.20mol/L Zn2+的溶液 C.含0.20mol/L Cu2+的溶液 D.含0.20mol/L Pb2+的溶液
8.如图所示的甲、乙两个装置中,所盛溶液足量且浓度相同,当电路中通过的电子均为0.1mol时,下列说法正确的是( )
A.相同条件下产生气体的体积V甲=V乙 B.溶液pH的变化:甲减小乙增大 C.溶液质量的变化:甲减小乙增大
D.甲中阴极反应式:Cu2++2e-=Cu,乙中负极反应式:Mg-2e-=Mg2+
9.如图所示,三个烧杯中盛有足量的电解质溶液,a、b、c、d、e均为石墨电极,通电一段时间后,a电极上有红色物质析出。下列说法正确的是( )
A.e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 B.c电极周围的溶液变红 C.A烧杯中溶液的pH升高
D.B烧杯中加入一定量的KCl固体可使电解质溶液恢复原状 10.如图所示,下列实验现象的描述正确的是( )
选项 A B a电极 石墨 Fe b电极 石墨 石墨 X溶液 CuCl2溶液 KNO3溶液 实验现象 a极质量增加,b极放出无色气体 a极质量增加,b极放出无色气体
鲁科版高中化学选修4同步课时作业1.2.1电解的原理
