第一节 钠及其重要化合物
学业要求 1.能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化析的素养水平。 学性质及实验现象。 2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的2．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。 通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推3．能说明钠及其化合物的应用。 理和模型认知的素养水平。 核心素养对接 1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水
[知 识 梳 理]
知识点一 钠的性质
钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点： 1．物理性质
(1)钠是银白色有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。 (2)保存：
少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 2．化学性质 (1)钠与氧气的反应
①常温下：4Na＋O2===2Na2O。课本实验2－1的现象是什么？ △
②加热或点燃时：2Na＋O2=====Na2O2。实验2－2的现象是什么？ (2)钠与水的反应
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。 知识点二 钠的氧化物
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1．氧化钠的性质
氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应的化学方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 实验2－3
实验操作 实验现象 ①试管发烫，带火星的木条复燃； ②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色 写出下列反应的化学方程式：
(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。 知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠
如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点： 1．物理性质
名称 化学式 俗名 色态 溶解性 2.化学性质
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 水中易溶，溶于水放热 于水吸热 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 水中易溶，但比Na2CO3溶解度小，溶中间产物具有漂白性 Na2O2与水反应生成O2，实验结论 2
(1)热稳定性
现象：加热Na2CO3，澄清石灰水无明显现象； 加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。
△
结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，反应方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na2CO3：CO3＋2H===CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：HCO3＋H===CO2↑＋H2O__。 (3)与碱(氢氧化钠溶液)反应： ①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。 (4)酸碱性
Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性 知识点四 焰色试验
元宵节的焰火，缤纷多彩，焰火的颜色究竟从何而来？带着这个问题，完成下列知识点： 1．定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。 2．操作
3．几种金属的焰色
金属 焰色 钠 黄色 钾 紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃 ) －
＋
2－
＋
焰色试验是物理变化，表现的是元素的物理性质。 微判断
(1)钠与O2反应时条件不同，产物也不相同。( ) (2)Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物。( ) (3)Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。( )
3
2019_2020版高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册
