(共141页)最新人教版高中化学必修1全册精
品教案+全册说课稿
化学必修1全册精品教案全集
教案编号:1 课题:初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】
1、复习巩固初中学习的基本操作
2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能
【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点
【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材
四、教学方法与过程
[归纳整理]一、混合物分离与提纯,填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验. 并交流答案. [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影]
[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的 过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程.
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法. [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影]
[讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,如图:
①“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡. ②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢. ③“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗. 过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍. 如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸. 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止.
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影]
[讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项,如图:
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3; ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处; ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出;
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片;
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质;
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点. [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别
[提问]蒸馏与蒸发的区别:加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏. [讲述]蒸发操作应注意的事项:注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3;加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干. [投影]
[讲述并板书]3、萃取的操作方法如下:
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液;
②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中. 振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡;
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液;
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质. 为把溶质分离干净,一般需多次萃取. (6)分液的操作方法:
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞; ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层; ③将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出;
④打开活塞,使下层液体慢慢流出,放入烧杯,待下层液体流完立即关闭活塞,注意不可使上层液体流出; ⑤从漏斗上端口倒出上层液体.
[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” [讲述](1)“四原则”是:一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原).
(2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选最佳.
[例题1] 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤 C.Cu CuO 盐酸、过滤 D.CaCO3 CaO H2O、过滤
[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离.因此,所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去.将杂质转化为难溶物或转化为可溶(非杂质难溶时)物而通过过滤方法除去. A中可产生Ag2SO4 沉淀,所以A不正确. [例2] 根据图所示的溶解度曲线, 回答下列问题.
(1)氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质(填“易溶”、 “可溶”、“微溶”或“难溶”). (2)我国某些盐湖里出产天然碱 (主要成分为纯碱晶体,并含少量 氯化钠杂质).在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用______的方法(杂质仅考虑氯化钠).
(3)具体的实验操作步骤:①加热溶解,②_________,③_________,④洗涤晾干.
(4)完成①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和_________、____________等.
[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题.命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中,比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识.本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点,又要注意知识的灵活应用.
[答案] (1)易溶 (2)冷却热饱和溶液(3)结晶 过滤 (4)漏斗 酒精灯
课堂练习 一、
(1)水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年. 下列关于水的说法中错误的是
A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B. 淡水的密度小于海水的密度 C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D. 0℃以上,温度越高,水的密度越小
(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的因体混合物,应采用的一组试剂是: A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、氢氧化钾、盐酸 C.水、氢氧化钾、硫酸
(3)下列所列三种物质都含有少量杂质,试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法,及有关化学反应方程式. 物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和反应的化学方程式 方法 NaNO3 NaCl ZnSO4 CuSO4 (4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气? 二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数. 称取样品a克,并溶解在一定量的水中.
往溶液中加盐酸(2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O),直至盐酸过量. 往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液. 过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克. 试回答:
加盐酸为什么要过量?如何验证氯化钡已经过量?怎样检验沉淀已经洗涤干净? 列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式 作业:预习第一节 五、教学总结:
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