湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章-－酸碱平衡与酸碱滴定
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第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
习题5(酸碱平衡)
1 指出下列各酸的共轭碱:ＨＡｃ, H2CO３，HCO3- ,H３PＯ4， H2ＰＯ4-， NＨ4, H2S ，ＨＳ-
２２－
解：HAc—Ac-,H２CＯ3—HＣＯ3-,HCO3- —CO3-,H3PO4—H２PＯ４-，Ｈ２PO4-—HＰＯ4,
－
NH4+—ＮＨ3，H2Ｓ—ＨS,ＨＳ- -Ｓ2-。
－
2 指出下列各碱的共轭酸:Aｃ-, CO32- ,PO43-,HPＯ42 ，S2- ，NH3 ,CN-,ＯＨ-。
－
解:Ａｃ- —HAc,ＣO32-—HCO3-,ＰO４3-—HPO42-,ＨPO42—Ｈ2ＰO４-，S2-—ＨＳ-,NH3—N＋－
Ｈ４,CN- —HCN, ＯH— H2O。
3 根据下列反应，标出共轭酸碱对。
(1) H２O+H2O?Ｈ3O＋+OH-
－
(２) HAc＋H２Ｏ?H3O＋Ac
－
(3) Ｈ３PＯ４+OＨ-?H2PO4+Ｈ2O (４)CN-＋H2O?ＨCN+H2O
解: 酸—共轭碱 碱—共轭酸
－＋
（1) H２Ｏ—OＨ Ｈ2Ｏ—H3Ｏ (2） HAc—Aｃ- Ｈ２O—Ｈ3Ｏ+ （3）H3PO4—H２ＰO４2- OH-—Ｈ2O (4)H２O—OH- ＣN-——ＨＣN
４ 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱,并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-;NH４+，NH3；ＨF，F-；H3PO４,Ｈ2PＯ4-；H2S,HS-。
解:共轭酸、共轭碱强弱的排列顺序为:
＋
共轭酸:H3PO４>HＦ＞HＡc＞H2S>ＮH４
２－－
共轭碱：H2PO4- ５已知下列各酸的pKa和弱碱的pKｂ值,求它们的共轭碱和共轭酸的pKb和ｐKa (1)HＣN pＫa=９．３1 (2） NＨ4+ pＫa=9.2５ (3) HＣOOH pＫa=3．７5 （4) 苯胺 pＫb=9.３４ 解：因为Ka·Kb = Kw 所以pKa＋ pKb= pKｗ.=1４ (1) Kb = 1４ – 9.31 ＝ 4.6９ （2) Kb = １４ – 9.2５ = 4.75 (３) Kｂ = 1４ – 3.75 ＝ 10.25 （４) Ka = 14 – 9.３4 ＝ 4.66 － 6 计算0.10mol?L1甲酸(ＨCOＯH)溶液的pＨ值及其离解度。 ４ 解：查表Ka＝1.77×1０- c/K>500 ｃ(H)＝0.10?1.77?10?4=4.21×10- ＋ ３ ＋ ｐH＝－lg４．２1×１０α = －３ =2.38 Ka1.77?10?4－ ?= 4.2１×1０4 c0.17 什么叫同离子效应和盐效应？它们对弱酸弱碱的离解度有何影响？ 解：(1）在弱酸或弱碱溶液中，加入含有相同离子的易溶物质,使弱酸或弱碱的离解度减小的现象称为同离子效应。此效应使离解平衡向反应方向移动。 （2）在弱酸或弱碱溶液中，加入不含有相同离子的易溶物质，使弱酸或弱碱的离
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