第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素--氯
第2课时 氯气的实验室制法和Cl-的检验
【学习目标】１.熟悉Cl2的实验室制法，能够熟练书写化学方程式和离子方程式；
2.Cl的检验。
【重点、难点】Cl2的实验室制法。
【预习案】
一、氯气的实验室制法：
制备 净化 收集 尾气处理 -
（原料、原理、反应发生装置）（除杂、干燥） （收集方法、验满） 1．原理：用氧化剂将氯离子氧化成氯气：2Cl
－
Cl2↑ 。
+
－
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； MnO2+4H+2Cl2．净化：
Mn+Cl2↑+2H2O 。
2+
⑴除杂：可先将制得的Cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢（饱和食盐水可
吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度）。
⑵干燥：用浓硫酸除去Cl2中的水分。
3．收集：⑴收集方法：①向上排空气法；②排饱和食盐水法。
⑵验满：① 观察法（黄绿色）； ②湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝；
③ 湿蓝色石蕊试纸（现象：湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色） ．．．．
4．尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、石灰水代替）Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 。 5．实验装置图
饱和NaCl 浓流酸 NaOH 【注意】（1）必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
（3）尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用
澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。 （4）实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
6.替代制法：①MnO2可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；②而且浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + MnCl2+5 Cl2↑ + 8H2O 二、Cl的检验：
1、填写下列表格：
实验现象 加入AgNO3溶液后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 加入稀硝酸后 解释或化学方程式 -
—
2、原理：待检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有Cl。
酸化目的是防止（OH、CO3、SO4）影响（切不可用盐酸酸化！）。 ．．．．．．．．．解释：Ag + Cl = AgCl↓2Ag + CO3 = Ag2CO3↓
＋
＋
＋
—
＋
2--2-2-
Ag2CO3 + 2H = 2Ag + H2O + CO2↑ 另，Ag2SO4可以溶于硝酸。
【探究案】
【探究点一】验证氯气的性质
a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿
扣在上面。已知：2KMnO4 ＋16HCl ===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
下表中对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项 A B C D
【探究点二】验证氯气的性质实验装置图：
装置 A B C D E F G 试剂 浓硫酸 干燥红布条 湿润红布条 FeCl2溶液 淀粉KI溶液 铁粉 NaOH溶液
【当堂检测】
1. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它
实验现象 无明显变化 红布条褪色 溶液由浅绿色变棕黄色 溶液变蓝色 产生棕色烟 实验目的
实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe>Cl 2＋－们均含有（ ）
A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2
B. FeCl2 C. FeCl3
D. AlCl3
3． 氯水的漂白原理是 ( ) A．中和作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用
4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液
B. 用干燥的有色布条 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
5.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） A．氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液
6.用1mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ） A．等于2mol 大于2mol 【智力提升·选做】
7.已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L,经过点燃充分反应之后,将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中,反应完全后,共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比( )
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1
8.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，充分反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
-
-
B. 等于1mol C. 小于1mol D.
贵州省贵阳市高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第2课时氯气的实验室制法和Cl_的检
