周末培优
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl??2e?
Cl2↑
4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
?
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O
【参考答案】D
1
1．不纯的金属在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关。 （1）构成原电池的材料
两极材料的活泼性相差越大，电动势越大，氧化还原反应的反应速率越快，活泼金属被腐蚀的速率越快。 （2）金属所接触的溶液
活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 2．其他判断方法
（1）电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有原电池防护措施的腐蚀＞有电解池防护措施的腐蚀。
（2）一般对同一种电解质的溶液来说，在一定浓度范围内，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰:生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰:近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应
2．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是
A．左管中O2得到电子，右管中H+得到电子 B．一段时间后，左管液面低于右管液面 C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe?3e?
Fe3+
2
D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
3．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是
A．该装置能够将电能转化为化学能
B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+
C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
1．【答案】B
【解析】本题考查金属锈蚀的相关知识，意在考查考生对生活中常见物质性质的了解与应用。铜锈是铜在潮湿的空气中被氧化生成的，加醋酸是为了形成原电池，加快其腐蚀速度，故为吸氧腐蚀。 2．【答案】A
3．【答案】B
3
2018_2019学年高中化学(期末复习备考)每日一题周末培优4(含解析)新人教版选修4
