2019届高三入学调研考试卷
化 学 （四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥 B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同 D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 【答案】D
【解析】A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作钾肥，喷洒它的目的是除去乙烯，延长花期，选项A错误；B．碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，因此草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，选项B错误；C．柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，选项C错误；D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可用来分离乙酸和乙醇，选项D正确。答案选D。
2．下列说法中正确的是
A．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化 B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物
C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质 【答案】D
【解析】A．氯化钠溶于水有离子键的断裂，是物理变化，故A错误；B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C．胶体也能透过滤纸，所以不能用滤纸来分离，故C错误；D．食盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D正确；本题选D。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
－
D．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA
【答案】A
【解析】A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，式量为14，故碳原子数为为NA，正确； B．氧元素有-1价到0价，生成0.2mol氧气，转移电子为0.4mol，错误；C．NO与O2反应生成NO2，分子数减少，错误； D．不知溶液体积，不能计算微粒数目，错误。
4．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 【答案】C
电解
【解析】A项，工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl=====2Na+Cl2↑，而电解NaCl溶液：电解
2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，A错误；B项，镁的还原性比氢气的还原性强，不电解
能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2=====Mg+Cl2↑，B错误；C项，高温
工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2，制得铁，因为炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去，C正确；D项，因为熔融状态下氯化铝不导电，所以从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，D错误。
5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆 B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)=
a﹣b
mol/(L·min) t1
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 【答案】D
【解析】用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速率加快，则T1＞T2；T2平衡时c(X)小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的ΔH＜0。A项，M点是T1时的平衡点，υ正(M)=υ逆(M)，N点是T2时的不平衡点，N点时的逆反应速率小于T2平衡时的逆反应速率，由于T1＞T2，T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆，A项错误；B项，
T2下，0~t1时间内υ(X)==
a﹣b=mol/(L·min)，不同物质表示的化学反应速率之比等于t1
a﹣b1
化学计量数之比，υ(Y)= υ(X)= mol/(L·min)，B项错误；C项，M点时再加入一定量X，相当
22t1于增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡后X的转化率增大，C项错误；D项，该反应的正反应
为放热反应，W点消耗X的物质的量大于M点，该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，D项正确；答案选D。
－
6．下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ +CO23→ H2O+CO2 ↑表示的是 A．碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B．在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液 C．碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D．碳酸钡和稀硝酸反应 【答案】B
【解析】醋酸是弱酸，不能拆写成H+，故A错误；在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液，盐酸
－+
拆写成H+，碳酸钾拆写成CO23，故B正确；碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸，离子方程式是H +
－－
HCO3 → H2O+CO2 ↑，故C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆写成CO23，故D错误。
﹣
7．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ?mol1，下列说法中正确的是 A．该反应中熵变小于0，焓变大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑 【答案】D
﹣
【解析】A．依据反应的特征分析(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) △H =+74.9kJ?mol1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0，故A错误；B．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D．根据△G=△H﹣T?△S判断反应能否自发进行，△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T?△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行；△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H﹣T?△S＜0，能自发进行；△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H﹣T?△S＞0，不能自发进行；△H＜0，△S＞0，可满足△H﹣T?△S＜0，反应能自发进行，故D正确。
8．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3高温
＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是
A．上述反应中，C是还原剂，AlN是还原产物 B．AlN的摩尔质量为41
C．AlN中氮元素的化合价为-3价
D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 【答案】B
高温
【解析】反应Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，
反应中N2为氧化剂，CO是氧化产物；C为还原剂，AlN是还原产物。A．上述反应中，C是还原剂，AlN是还原产物，选项A正确；B．AlN的摩尔质量为41g/mol，选项B不正确；C．AlN中铝元素的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价，选项C正确；D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，选项D正确。答案选B。
9．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60% 【答案】C
【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A、B错误；设达到平衡时，B的转化量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x) mol、(3－x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝
x2
，解得x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3×100%＝40%，C正确，D错误。
（2－x）（3－x）
10．下列关于反应能量的说法正确的是
－
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2
－
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1
＋－－
D．H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
【答案】A
【解析】A．当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子会结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2 放出热量，则2E1＞E2，故B错误；C．H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误；D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜－57.3 kJ?mol-1，故D错误。
11．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是
＋＋
A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋Fe===3Fe2
－－
B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b mol≤n(e)≤4b mol
＋＋＋
C．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋4Fe＋Cu===14Fe2＋Cu2
1＋＋
D．当2b 2 【答案】D 【解析】金属性：铁＞铜，铁离子首先氧化金属铁。当a≤2b时，铁离子不足，发生的离子反 ＋＋ 应为2Fe3＋Fe===3Fe2，A正确；当2b≤a≤4b时，铁离子全部参与反应，因此反应中转移电子的 －－ 物质的量n(e)为a mol，即为2b mol≤n(e)≤4b mol，B正确；当2a＝5b时，铁全部反应，铜部分反 ＋＋＋ 应，发生的总离子反应为10Fe3＋4Fe＋Cu===14Fe2＋Cu2，C正确；当2b 铜部分反应，与铁反应的铁离子是2b mol，则与铜反应的铁离子是a mol－2b mol，所以生成的铜离 ＋＋ 子是0.5a mol－b mol，因此反应后的溶液中n(Fe2)∶n(Cu2)＝2(a＋b)∶(a－2b)，D错误。 12．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．利用图甲装置，可快速制取氨气 B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响 D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性 【答案】C 【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气，则图中固液装置可制备氨气，A正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸乙酯分层，则图中分液装置可分离，B正确；硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化钾饱和液，对该平衡无影响，C错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确；正确选项C。 13．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。有关说法正确的是 A．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法 B．电子从铁片经过导线流向锌片 C．铁片上电极反应为2H+ + 2e===H2↑ D．锌片发生氧化反应作阴极 【答案】A 【解析】A．此装置保护铁不被腐蚀，根据原理，该装置课用于研究牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铁片， －－ 故B错误；C．因为环境时弱碱性，因此发生吸氧腐蚀，正极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH，故C错误；D．锌片比铁片活泼，根据原电池工作原理，锌片作负极，发生氧化反应，故D错误。 14．CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．CPAE能发生取代反应、加成反应
2019届高三入学调研化学(4)试卷（含答案）
