必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A． 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B． 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C． 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D． 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2.合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，其反应速率可以用v(N2)、v(H2)、
v(NH3)表示，则下列关系正确的是( ) A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3) C．v(H2)＝v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)
3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是( ) A． 该电池不宜在高温下工作
B． 该电池为酸性介质时的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O C． 放电过程中，电池内阳离子向正极迁移
D． 该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋ 4.可逆反应X2＋3Y2
2Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲
32线如下图所示，下列叙述正确的是( )
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A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未达到限度 C．t2～t3，正、逆反应速率相等 D．t2～t3，各物质的浓度相等
5.下列图示的装置属于原电池的是( ) A． ①①①① B． ①①①① C． ①①①① D． ①①①①①①
6.恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g)不能表明该反应达到平衡状态的是( ) A． 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 B． 混合气体平均相对分子质量不再改变
C． 单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9①1 D． 混合气体的物质的量不再发生变化
7.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是( )
A． 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B． 由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极
C． 电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气
D． 铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低
8.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示：
CO(g)＋H2(g)，下列状态中
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其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可输出电能。 该电池的总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 下列说法中正确的是( )
A． 正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B． 放电过程中，Li＋向负极移动
C． 每转移0.1 mol电子，理论上生或20.7 g Pb
D． 常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 9.下列说法中不正确的是( )
A． 普通干电池工作时将化学能转化为电能 B． 锌锰干电池中，锌电极是负极 C． 锌锰干电池属于一次电池
D． 锌锰干电池中，锌电极发生还原反应
10.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( ) A． 冰融化为液态水 B． 氯化钠受热熔化 C． 氢氧化钠溶于水中 D． 氯化氢溶于水得到盐酸
11.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )
A． 电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液 B． 电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液 C． 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液 D． 电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液
12.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度
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下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是( )
A． 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变 B． 保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大 C． 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变 D． 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变
13.下列说法不正确的是( ) A． 化学反应中常伴有能量的变化 B． 化学反应中一定有化学键的断裂与形成 C． 化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量 D． 伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化
14.已知反应C＋O2===CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A． 碳的能量一定高于二氧化碳 B． 氧气的能量一定高于二氧化碳
C． 碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量 D． 碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量
15.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( ) A． 化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B． 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C． 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用 D． 吸热反应没有利用价值
二、填空题 16.回答下列问题：
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(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。
(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。 17.分析锌锰电池构造示意图，回答下列问题： (1)普通锌锰电池的构造如图(a)所示。
①该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
①若电解质含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是________________________________________________________________________。 ①普
通
锌
锰
电
池
的
缺
点
有
_________________________________________________。
_______________________________________________________________________。
(2)碱性锌锰电池的构造如图(b)所示。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池
的
优
点
及
其
理
由
是
________________________________________________________________________。
18.氢气是未来理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
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人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
