第一章化学反应与能量 检测·发现·闯关 人教版选修4
(限时90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如下图所示的化学反应
解析：A项不是化学反应；B项为吸热反应；C项，如破坏化学键时吸收的能量比862 kJ多，则反应为吸热反应；D项，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。 答案：D 2．(2012·盐城中学高二期末)一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表： 化合物 甲烷 乙烷 燃烧热 891.0 1 560.8 化合物 正丁烷 异丁烷 燃烧热 2 878.0 2 869.6 2 221.5 2-3 531.3 丙烷 甲基丁烷 下列表达正确的是( ) A．热稳定性：正丁烷>异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为
2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
解析：正丁烷和异丁烷燃烧都生成CO2和H2O，正丁烷燃烧热大，说明正丁烷的能量高，能量越低越稳定，所以异丁烷比正丁烷稳定，A错误；燃烧热指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，B中ΔH与热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水应为液态，B错误；由题给信息可推知，正戊烷的燃烧热比2-甲基丁烷大，所以C正确。通
过计算可得，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，所以D错误。 答案：C
3．下列关于反应热的说法正确的是( ) A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 1
B．已知C(s)＋2O2(g)===CO(g)
ΔH＝110.5 kJ·mol－1，
mol－1 说明碳的燃烧热为110.5 kJ·
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
解析：当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)时对应的热量，而B项产物为CO(g)，不符合定义；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。 答案：D 4．(2012·松原高二检测)下列说法错误的是( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 解析：热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25℃，101 kPa下的数据。 答案：A
5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的能量少，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。 答案：C
6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( ) A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个 B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个 C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个 D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个
解析：为了减少热量散失，HCl和NaOH应有一方过量，取HCl和NaOH溶液不能用同一个量筒。 答案：D
7．我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是 ( ) ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面 ②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源 ③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量
④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
解析：地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面；地热能是来自地球内部的能量，不属于化石能源，是地球内部放射性元素衰变释放的能量；地热能与地下水结合就变成地下热水或蒸汽，这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表，就形成温泉等。 答案：C
8．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是
( )
1
A．Be＋2O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 1
B．Be(s)＋2O2(g)===BeO(s)
ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
1
C．Be(s)＋2O2(g)===BeO(s)
ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
1
D．Be(s)＋2O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ
1 mol Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ÷(1 000÷9) mol＝564.3 kJ·mol－1。解析：根据题意，
根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A错误；放出热量的反应，ΔH符号为“－”，B错误；ΔH的单位应该是“kJ·mol－1”，D错误。 答案：C 9．(2012·长郡检测)下列关于反应能量的说法正确的是( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，
则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A===B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
mol－1 则H2的燃烧热为571.6 kJ·
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
解析：ΔH<0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸与强碱的反应，才放出57.3 kJ热量，D项错误。 答案：A
10．已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量221 kJ÷2＝110.5 kJ，解析：则1 mol C完全燃烧生成CO2
mol－1；mol放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ·反应①的反应热为－221 kJ·mol－1；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·
和生成1 mol水时放出的热量应小于57.3 kJ。
化学选修iv人教新课标第一章化学反应与能量检测题
