子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。课时作业16 铝的重要化合物
时间：45分钟
满分：100分,)
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是( )
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
－－
B．Na＋、AlO－2、Cl、OH
－＋－－3＋
C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl D．Na、Al、AlO2、Cl
解析：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Cl－，加入过量氢氧化钠溶液，则Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，Al3＋转化为AlO－2。
答案：B
2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
－＋－2－3＋2－A．Na＋、NO－、AlO、SO B．Na、Al、NO、SO32434
2－C．K＋、Cl－、AlO－2、CO3 D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3
解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO－3，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。
答案：C
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2
四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。
答案：D
4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡 ②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( )
A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同 D．现象不相同，沉淀不相同
解析：①所发生的反应是：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，NaOH为0.3 mol，AlCl3为0.1 mol，正好完全反应，产生0.1mol Al(OH)3沉淀。②所发生的反应是：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，0.3 mol NaOH0.30.30.1
消耗AlCl3 mol，生成 mol NaAlO2，余 mol AlCl3，继
444续加入AlCl3反应方程式为：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓0.30.1
＋3NaCl，这样 mol NaAlO2和 mol AlCl3正好反应，产生0.1
44mol Al(OH)3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。
答案：C
人教版高中化学必修一课时作业：3-2-2铝的重要化合物含解析
