初中化学常见物质的性质和用途总结！ 物质 物理性质 化学性质 用途 氧气O2 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 点燃点燃通常情况下，氧气是一种无色、无2Mg+O2 2MgO3Fe+2O2Fe3O4 △ 点燃味的气体。不易溶于水，比空气略2Cu+O22CuO 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃点燃重，可液化和固化。 2H2 + O2 2H2O4P + 5O2 2P2O5 点燃点燃S + O2 SO2C + O2 CO2 点燃2C + O2 2CO (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 (1)氢气的可燃性 通常状况下，纯净的氢气是无色、注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 无气味的气体，是密度最小的一种（2）氢气的还原性 气体 水在通常情况下为无色无味的液a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O 3是密度最大为1.0g/cm 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、氢气H2 水H2O 净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。 二氧化碳CO2 c.分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，化肥随雨水流入河中或向地下渗透体积比1:2） 等。 置换反应： 防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，C + H2O 高温=== CO + H2 增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应 无色无味气体，密度比空气CO2 + H2O === H2CO34、与石灰水反应 大，能溶于水，易液化，固化。（固CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 态二氧化碳叫“干冰”） ⑴可燃性2CO + O2 2CO2 加热 无色、无味、比空气的密度略小、⑵还原性：CO+ CuO Cu + CO2 难溶于水。 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 点燃一氧化碳CO 沼气，天然气的主要成分，是最简可燃性 甲烷CH4 单的有机物。难溶于水，密度比空点燃CH4 ＋2O2CO2 ＋2H2 O 气的小 金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的是天然最硬的物质。 活性大大增强。 点燃2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2碳在氧气中深灰色，有金属光泽，不透明细鳞不充分燃烧：2C + O 点燃 2CO 2片状固体，质软，有良好的导电性 3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO↑ 2吸附性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 常用木炭与活性炭做吸附剂。 石墨 活性碳 铁Fe 有银白色金属光泽的固体，有良好１铁跟氧气反应 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如的延性和展性，质软，是电和热的铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 导体 生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 主要成分是氧化铁Fe2O3 铁在氧气里燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑤酸＋盐→新酸＋新盐: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 铁有两种离子：铁离子Fe亚铁离2+子Fe 铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 3+ 盐酸 HCl 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。 硫酸 可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。 ①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 酸性氧化物+碱－盐 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 盐＋碱→新盐＋新碱 俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 色粉末，微溶于水，放热，其澄清氢氧化钙 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 水溶液叫石灰水，有腐蚀性。 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律） CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 氯化钠 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ⑵酸＋盐→酸＋盐 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 碳酸钠 ⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水） 的固体。 它是石灰石、大理石的主要成分，FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 碳酸钙 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 是一种白色难溶于水的固体。 俗名小苏打，是白色易溶于水的固⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且碳酸氢钠 符合复分解反应的规律) 体。 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 硫酸铜 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ 去结晶水。而硫酸铜是白色固体，BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl 能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。 氮肥 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 钙）。 2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。 磷肥 NH4的检验： 常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色＋镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4。 和CaSO4的混合物〗。 NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O ＋氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 动、植物油、花生 葵花子等 水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。 钾肥 常用的钾肥有K2SO4和KCl等。 KNO3属于复合肥料。 蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 ①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症 营 养 素 糖类 油脂 维生素 有机高分子 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。
初中化学常见物质的性质和用途总结
