铁人中学2017级高三学年上学期开学考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题
1.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A. CuSO4·H2O C. ZnSO4·7H2O 【答案】A 【解析】
【详解】ZnSO4?7H2O俗名皓矾，是白色固体、KAl(SO4)2?12H2O俗名明矾，是白色固体，与“石胆……浅碧色“不相符，可排除C、D选项；FeSO4?7H2O俗名绿矾，是浅绿色固体，在空气中加热失去结晶水同时被氧化得到黄色Fe2(SO4)3，与 “烧之变白色”不相符，可排除B选项；CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色固体，在空气中加热失去结晶水得到白色粉末CuSO4，与“石胆……浅碧色，烧之变白色”相符合，故A正确，故选A。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂 B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D. 合金材料的组成元素一定全部是金属元素 【答案】B 【解析】
【详解】A．次氯酸钙具有强氧化性，能用于杀菌消毒，同时次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，但是不能净水，
B. FeSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O
故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，故B正确； C．铁、铂不能产生焰色反应，钠、铜能产生焰色反应，使火焰产生多种颜色，故C错误；
D．合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，故D错误； 故选B。
3.下列有关铜的化合物说法正确的是( )
A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓
C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D. 化学反应：CuO＋CO【答案】D 【解析】
【详解】A. 在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；
B. H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B错误；
＋＋C. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＝2Cu2＋CO2↑
Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
＋3H2O，C错误； D. 根据化学反应CuO＋CO答案选D。
4.下列说法正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同
B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气 【答案】D 【解析】
Cu＋CO2可知其实验现象为黑色固体变成红色固体，D正确；
【分析】
A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色； B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化； C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。
【详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误；
B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误； C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误； D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确； 故选D。
【点睛】本题考查元素及化合物的性质，明确物质的性质、化学反应的实质是解题关键。
5.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( ) A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 D. F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 【答案】C 【解析】
【详解】A、随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，单质F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，故A正确；
B、随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，故B正确；
C、随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，即F－、Cl－、Br
－
、I－的还原性逐渐增强，但四种离子均为无色，故C错误；
D、随着原子序数的增大，卤素单质的相对分子质量逐渐增大，单质的熔沸点逐渐增大，单质的密度逐渐增大，故D正确； 答案选C。
黑龙江省大庆市铁人中学2020届高三上学期开学考试化学试题(含答案)
