高中化学学习材料
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化学试题
6．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸
B．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 C．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸 7．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）
8．已知反应 ①2BrO－
－
3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO－
－
3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．ClO－－－
－－－
3＞BrO3＞IO3＞Cl2 B．BrO3 ＞Cl2＞C1O3＞IO3 C．BrO－
－
－3＞ClO3＞Cl2＞IO3
D．Cl－
－
－
2＞BrO3＞C1O3＞IO3 9．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH＋
＋
－
4、Ba2、Cl、NO－
3
B．K＋
、AlO－
－
－
2、Cl、SO42
C．Ca2＋
、Mg2＋
、NO－
－
＋
－
－
－
3、HCO3
D．Na、Cl、CO32、SO32
10．分析化学反应： 3Cu2S+ 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 4NO↑+ 3S↓+ 8H2O下列说法不正确的是（A．硫元素被氧化 B．NO是还原产物
C．还原剂与被还原的氧化剂物质的量之比是3:16 D．0.3molCu(NO3)2生成时转移电子0.6mol
11．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
）
12．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热：HCO3–+OH–= CO32–+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO–+ 2OH–= SO42–+Cl–+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH–+H2↑
13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正
确的是（ ） A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
D．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
26． (16分)（1） 实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、烧杯外还需要的其它仪器有： 。 ②根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。
③下列操作对所配浓度偏大的有（填写字母） 。 A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 色，即可制得Fe(OH)3胶体,离子方程式为 .
（3）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现
红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，请分析先出现红褐色浑浊的原因： ；又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为： 。
（4）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 （填“能”或“不能”）净水
27．（15分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型
的O4分子，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。 （1）下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入1mL FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22—的电子式：
（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2的氧化物的化学式：__________ （5）O4具有强氧化性，能将Fe2?氧化为Fe3?，试配平：
O4+ Fe2+ + Fe3++ H2O+ O2 （6）在该反应中，当生成1 mol O2，转移电子的物质的量为________ mol。
28．(13分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。D为淡黄色固体，B、E均为
组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
-
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是 。 （3）E与F反应的化学方程式是 。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。 29．（16分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、
－
－
SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
－
－
溶液X 过量Ba(NO3)2溶液 气体A O2 气体D H2O 、O2 溶液E 溶液I 气体F ② ③ ⑤ 过量HCl溶液 溶液B ① 过量NaOH溶液 加热 ④ 沉淀G 溶液J 沉淀K ⑥ 过量 CO2 沉淀C 溶液H ⑦ 溶液L 已知D为某红棕色气体；G为某红褐色沉淀 依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_________________；不能肯定的是：____________。
对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据
现象就可判断，则该试剂是：___________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K 的化学式为：
____________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式 、
。
（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：
______________________。
高考化学复习重庆市铜梁中学高三上学期第一次月考理综化学试题
