确。醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。
14．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为H＋＋OH
－
===H2O的是( )
A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
【解析】 A中CH3COOH为弱酸，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子
形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。
【答案】 B
15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) ．．A．NH4、Cu、Cl、NO3
－2－B．K＋、Na＋、SO23、S
＋
2＋
－－
2－C．K＋、Na＋、AlO－2、SO4
－D．Ba2＋、Fe2＋、NO－3、Br
【答案】 D
【点拨】 A项，在强酸性溶液中可共存；B项、C项，在强碱性溶液中可共存；D项，
－
在强酸性溶液中Fe2＋被NO3氧化，在强碱性溶液中Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀。
16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) (1)铁和氯气反应
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热
2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)氢气在氯气中燃烧 点燃
H2＋Cl2=====2HCl A．(1)(2) C．(1)(4) 【答案】 D
B．(1)(3) D．(1)(5)
【点拨】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。题中(1)Fe由0价到＋3价，Cl由0价到－1价；(2)NaBr中的Br由－1价到0价，Cl2中的Cl由0价到－1价；(4)HCl中的Cl由－1价到0价，MnO2中的Mn由＋4价到＋2价；(5)H2中的H由0价到＋1价，Cl2中的Cl由0价到－1价，都有化合价的变化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。同时满足两2个条件的只有(1)(5)，故答案为D。
17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是( ) ．．．A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同 【答案】 D
催化剂【点拨】 有催化剂时发生的反应是2KClO3=====2KCl＋3O2↑，发生氧化反应的元
素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应是4KClO3=====3KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。
18．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
【解析】 A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，故应转移5e，正确的表示方法为：
－
C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e，反应中CO的化学计量数为2，故转移2e×2，正确的表示方法为：
－
－
D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e×2，且应为得电子，故反应中共转移6e，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：
－
－
【答案】 B
【点拨】 (1)标出箭头的方向，由反应物指出生成物；(2)必须指向同种变价元素。 二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)
19．(山东临朐一中2009－2010学年度高一上学期期中考试，4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl
－
的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。
－－＋
【答案】 Ca2＋＋CO23===CaCO3↓；HNO3；AgNO3；Cl＋Ag===AgCl↓
20．(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗，为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。
(1)“空气导入管”下口应在______________，上口应在______________。 A．滤纸边沿下方
B．滤纸边沿上方 D．待过滤液中 F．C和D项均可
C．待过滤液液面上方 E．A和B项均可
(2)试简要说明自动加液过滤的原理：________________ 【答案】 (1)A F
(2)待过滤的液体由流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到“空气导入管”的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。
21．(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。
(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据________(选填字母序号) A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L－1) B．M的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol·L－1) D．题设数据充足：不需要补充数据
根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。 (3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。
【答案】 (1)M(OH)2＋2NaHCO3===MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O (2)B 137 (3)3.5mol·L
【点拨】 因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为4.48L(标准状况)，所以有下式成立： n(CO2)＝n(MCO3)＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol
－1
M(MCO3)＝39.4g÷0.2mol＝197g·mol－1 Mr(M)＝197－60＝137
(3)因为25mL滤液与盐酸反应生成的二氧化碳为1.12L(标准状况)，所以有下式成立： 0.2moln(CO2)＝1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol其中25mL滤液中n(Na2CO3)＝＝0.02mol，
10消耗HCl 0.04mol；剩余的CO2由过量的NaHCO3生成，n(HCl)＝n(NaHCO3)＝0.03mol
则c(HCl)＝0.07mol÷0.02L＝3.5mol·L－1。
22．(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1～100nm之间，并悬浮于水 中，再向悬浊液中加入____________或____________适量，即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)
【解析】 首先了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe。题中Fe(OH)3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe，它是不能稳定存在的。故应向悬浮液中加入含Fe3＋的盐溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3＋。
【答案】 ①含Fe3＋的盐溶液 ②适量强酸溶液(或加H＋) 23．(6分)
(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。
【解析】 解答此类题目的主要依据是溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变。 (1)设两种浓度H2SO4溶液的质量
均为m，混合后溶液中溶质的质量分数为w，则
3＋
3＋
m×40%＋m×50%＝(m＋m)×w，解得w＝45%。
设40%的H2SO4溶液的密度为p1,50%的H2SO4溶液的密度为p2，由题意知p1＜p2，当二者等体积混合时，设其体积为V，则混合后溶质的质量分数为：
V·p1·40%＋V·p2·50%
×100%
p1＋p2＝
40%p1＋50%p245%(p1＋p2)5%(p2－p1)5%(p2－p1)
＝＋＝45%＋＞45%。
p1＋p2p1＋p2p2＋p1p2＋p 1
(2)分别计算两种溶液的物质的量浓度。
p1×98%×1000设98%、49%的H2SO4溶液的密度分别为p1、p2，则c1＝＝10p1，
98c2＝
1000p2×49%
＝5p2，
98
高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题(含详细解答)
