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章末总结
(1)第二周期元素中,2p轨道中电子数越多,则该原子越难失去电子。 ( )
提示:×。当2p轨道中的电子为半满状态时,比相邻原子较难失去电子。 (2)有机物中碳原子若形成四根单键,则该碳原子为sp杂化。 ( )
提示:√。因为有机物中碳原子不存在孤电子对,若碳原子形成四根单键,则价层电子数为4,即该碳原子为sp杂化。
(3)H2S的相对分子质量比H2O大,则H2S的沸点大于H2O。 ( )
提示:×。H2S和H2O均为分子晶体,由于H2O分子之间存在氢键,故H2O的沸点比H2S高。
3
3
(4)对于边长为a的立方晶胞,体对角线的长度为a。 ( )
提示:×。根据勾股定理知,面对角线为(5)AsH3中As的杂化方式为sp。
2
a,体对角线为a。
( )
提示:×。As与N为同一主族,AsH3与NH3互为等电子体,NH3中N有一对孤电子对,NH3中价层电子对数为1+3=4,则NH3中N为sp杂化。
(6)Fe的价电子排布为3d4s,那么Fe的价电子排布为3d4s。 ( )
提示:×。失去电子时,应先失去4s上面的电子后,再失去3d上的电子,则Fe的价电子排布为3d。
(7)同一周期的第一电离能,从左至右,依次增大。 ( )
提示:×。同一周期中ⅡA、ⅤA族元素的价电子为全满和半满,均为较稳定状态,故难失去电子,所以这两个主族的元素的第一电离能均比相邻元素的大。 (8)杂化轨道后的原子与另一原子之间可以形成π键。
( )
5
3+
6
2
3+
3
2
3
提示:×。杂化轨道后的原子与另一原子之间只能形成σ键。
(9)电子填充同一轨道中的电子时,可以自旋方向相同,也可以相反。 ( )
提示:×。根据泡利原理,电子填充同一轨道中的电子时,两个电子必须自旋方向相反。 (10)AlCl3的沸点为183 ℃,含有离子键。 提示:×。AlCl3为分子晶体,含有共价键。
( )
1
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(1)画出下列微粒的结构示意图。 O、S、Na、Al、Cl、K、Ca、P、Fe。 提示:
2-3+
2+
O、S
2-
、Na、Al
3+
、
Cl、K、Ca
2+
、
P、Fe。
(2)写出下列微粒基态时的核外电子排布式。 Ti、K、Cr、Cu、Se、Br、S、Fe。
提示:Ti:1s2s2p3s3p3d4s、K:1s2s2p3s3p4s、Cr:1s2s2p3s3p3d4s、Cu:1s2s2p3s3p3d4s、Se:1s2s2p3s3p3d4s4p、 Br:1s2s2p3s3p3d4s4p、S:1s2s2p3s3p、 Fe:1s2s2p3s3p3d。
(3)写出下列原子基态时的核外价层电子排布图。 C、N、Fe、Mn、Al、Cr、Cl、Zn。 提示: C:Cr:Cl:
、N:
、 、Zn:
。
、Fe:
、Mn:
、Al:
、
3+
2
2
6
2
6
5
2
2
6
2
6
10
2
5
2-2
2
6
2
6
2
2
6
2
6
10
1
2
2
6
2
6
10
2
4
2
2
6
2
6
2
2
2
2
6
2
6
1
2
2
6
2
6
5
1
2-2+
(4)写出下列物质或微粒的电子式。
N2、NH3、N2H4、CO2、H2O、Na2O2、NH4Cl、HClO、H2O2、Cl2。
提示:
2
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(5)用电子式表示下列物质的形成过程。 CaCl2、Na2O、CCl4、NaCl、HCl。 提示:CaCl2:
Na2O:
,
NaCl:
(6)写出PH3中P的杂化方式__________。 提示:sp3
杂化。
(7)N原子的价层电子的排布图为________。 提示:
(8)LiAlH4中,存在________(填标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
3
2021版高考化学一轮复习章末总结练5(含解析)鲁科版
