滚动测试卷(Ⅰ)
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2016四川理综)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A.氯气作水的杀菌消毒剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 2.下列分类或归类正确的是( )
①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 A.①③④⑤
B.③④⑤
C.②④⑤
D.③④
3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀 B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化
C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化 D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂
4.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( )
选项 A B C D 古文或谚语 日照香炉生紫烟 以曾青涂铁,铁赤色如铜 煮豆燃豆萁 雷雨发庄稼
5.(2017江西九江十校联考)化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.福尔马林可浸制生物标本,因其具有使蛋白质变性的性质 B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应 C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现碳的循环利用 6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C.标准状况下,448 mL二氯甲烷中含分子数为0.02NA
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2与0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA 7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( ) A.标准状况下,22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子总数为NA
化学解释 碘的升华 置换反应 化学能转化为热能 自然固氮 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
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B.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为2NA C.常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为NA D.1 L 1 mol·L FeCl3溶液中Fe的数目小于NA
8.(2017山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存,且满足相应要求的是( ) 选项 A B C D 离子 K、Cl、S+2+-+--1
3+
要求 、Mn 、CH3COO - c(K+) 14Na、Ca、I、NAl、N+2+3+、S+Na、Mg、Ag、N9.(2017辽宁东北育才一模)某溶液中可能含有K、Ba、Al、Mg、Al中的两种或多种离子,现进行如下实验: ①取少量溶液,逐渐滴加氢氧化钠溶液,过程中无沉淀生成; +2+3+2+ 、C、Si、Cl - ②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失; ③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是( ) A.该溶液中一定不含Ba、Mg、Al、SiB.该溶液中一定含有K、Al ++2+ 2+ 3+ -1 、Cl - - 、C、Cl C.确定该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl 10.下列离子方程式书写正确的是( ) A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +2+ - Mn+2Cl+Cl2↑+2H2O Fe+3H2O +3+ 2+- C.向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2:Fe+2H+H2O2Fe+2H2O 3+ 3+ D.向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Al+3S 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中:K、Na、SiB.1.0 mol·L的CH3COOH溶液:K、Fe、N -1 + 3+ + -13 -1 + + +3Ba+6OH 2+- 、S 、Cl - 2 / 14 C.在c(OH)∶c(H)=1×10的溶液:ND.甲基橙显黄色的溶液:Na、C12.已知下列实验事实: + -+12 、Ca、Cl、K 、S 2+-+ 、N ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液; ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液; ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。 下列判断不正确的是( ) A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 D.实验③证明氧化性:Cr2 >I2 C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 13.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙 述 Ⅰ 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径A 为90 nm C(金刚石,s)C(石墨,s) B -1ΔH=-1.5 kJ·mol C D NaHCO3溶液呈碱性 叙 述 Ⅱ 纳米材料Fe3O4属于胶体 相同条件下,石墨比金刚石稳定 NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HC的水解,c(HC)增大 反应物比例不同可导致产物不同 Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2 H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质 14.(2017浙江金华十校模拟)已知H2SO3+I2+H2OA.物质的还原性:HI>H2SO3>HCl B.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L -1 的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( ) C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I+4H2OD.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化 - 4S+I2+10Cl+16H -+ 15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HC --- 、N2、Cl六种离子。在反 - 应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( ) A.还原剂是CN,氧化产物不只有N2 B.氧化剂是ClO,还原产物是HC -- C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 3 / 14
高考化学一轮复习滚动测试卷(Ⅰ)
