2024黄金押题三
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸 B．可用钢瓶储存浓硝酸或浓硫酸，不能储存液氯 C．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化
D．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
【答案】A【解析】加入碳酸钠，生成更难溶的碳酸钙，然后加入盐酸，生成可溶的氯化钙，A项正确；常温下，液氯不与铁发生反应，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，所以可用钢瓶储存液氯或浓硫酸或浓硝酸，B项错误；氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，C项错误；NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用碳酸氢钠扑灭，D项错误。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ） A．2.0g H218O中所含质子数为NA
B．在氧化还原反应中，每生成1molO2转移电子数一定为4NA C．0.1 mol H2O2分子中含有共价键数目为0.3 NA
D．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA
【答案】B【解析】2.0g H218O为0.1mol，且一个H218O分子中含有质子数为10，A项正确；在
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中，生成1mol氧气转移2mol电子，B项错误；双氧水的结构式为H-O-O-H，0.1 mol H2O2分子中含共价键数目为0.3 NA，C项正确；MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，D项正确。 9．Q是合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。
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1
下列说法正确的是（ ） A．Q属于芳香烃
B．在镍作催化剂和加热条件下，l mol Q最多可与2 mol H2反应 C．苯环上的二氯取代物有6种 D．Q的分子式为C18H16O2
【答案】C【解析】Q含C、H、O三种元素，不是烃，而是烃的衍生物，A项错误；不仅碳碳双键能与氢气发生加成反应，苯环也能与氢气发生加成反应，但酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，因此，1 mol Q最
多可与5 mol H2反应，B项错误；如图对苯环上的碳原子编号，苯环上二氯代物中氯原子的位
置可能是②③、②④、②⑤、②⑥、③④、③⑤，共6种，C项正确；根据Q的结构简式可知，Q的分子式为C18H18O2，D项错误。
10．下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（ ） 选项 A 操作 在硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸 现象 溶液颜色加深 结论 Fe2+的水解反应逆向进行，Fe2+浓度增大 B 在苯中加入溴水和溴化铁，振荡、水层颜色变浅 静置 C 在FeS中滴加盐酸，将产生的气体通入溴水中 D 使乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末 溴水褪色并产生黄色沉淀 黑色粉末逐渐变为红色 乙醇具有还原性 非金属性：Cl>Br>S 溴与苯发生取代反应 【答案】D【解析】在氧化还原反应和非氧化还原反应的竞争中，氧化还原反应一般优先发生，因此，在硝酸亚铁溶液中加入盐酸，NO3-会氧化Fe2+(3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O)，溶液由浅绿色变为黄色，颜色加深，A项错误；苯使溴水褪色的原因不是发生了取代反应，而是发生了萃取，B项错误；FeS与盐酸的反应可证明酸性HCl>H2S，但不能证明非金属性Cl>S，C项错误；黑色粉末变为红色，说明氧化铜被还原成铜，乙醇表现出还原性，D项正确。
11.X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，由此可知 （ ）
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2
X Y Z W A.Z的氢化物沸点高于Y的氢化物沸点
B.X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强 C.X的最简单的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性 D.Z的简单离子还原性弱于W的离子还原性
【答案】C【解析】根据周期表的结构特点，可以得出X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。通常情况下Y的氢化物为液体，而Z的氢化物为气体，显然Z的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点，A项错误；W对应的最高价含氧酸为高氯酸，酸性最强，B项错误；S2-具有强还原性，强于Cl-，D项错误。 12．某实验小组探究铁的电化学防护原理，实验装置如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．若只闭合K1，则碳棒上会发生反应O2+4e-+2H2O==4OH-
B．若只闭合K2，则铁棒不会被腐蚀，该防护方法为外加电流的阴极保护法
C．若只闭合K2，一段时间后，断开K2，再向U形管中加适量盐酸，则原电解质溶液可恢复 D．除电化学方法外，还可以采用在铁表面覆盖有机涂层的方法来对其进行防护
【答案】C【解析】若只闭合K1，该装置为原电池，铁棒发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，碳棒上的电极反应为O2+4e-+2H2O ==4OH-，A项正确；若只闭合K2，该装置为电解池，铁棒为阴极，被保护，碳棒为阳极，电解的总反应为2NaCl+2H2O
2NaOH +H2↑+Cl2↑，电解一段时间后，通入适量的HCl气体可使电解后
的溶液复原，在此，不能加入适量的盐酸，否则得到的是NaCl的不饱和溶液，B项正确、C项错误；防止铁腐蚀，除采用电化学的方法外，还可以采用在铁表面覆盖有机涂层以隔绝空气的方法来对其进行防护，D项正确。
13．常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
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2024高考化学黄金押题第三卷(解析版)
