2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——“三根据”破解元素推断（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·天津市模拟)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，1
其中a、b同主族，b、c、d、e同周期，b的核外电子数为c的，d的最外层电子数为c、e
2最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是( ) A．a、b能形成离子化合物，且a离子半径小于b离子半径 B．a、d能形成离子化合物da5，与水反应可产生两种气体 C．c、d的简单氢化物中只有d溶于水，其水溶液呈酸性 D．e形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
2．(2020·淮安质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y3的电子层结构相同，Z的电子数比Y3多8个，下列叙述正确的是( )
A．W在自然界只有一种核素 B．半径大小：X＞Y3＞Z
C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。简单阳离子Z、W2具有相同的电子层结构。R是同周期中原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是( ) A．XY2中各原子都达到8电子稳定结构
B．Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物 C．Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应 D．离子半径的大小顺序为Z＞W2＞Y2
4．(2019·南京三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )
＋
＋
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
＋
A．单核阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
5．已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径依次为X：99 pmY：154 pm Z：125 pm W：117 pm，X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是( )
Y
A.元素Z处于周期表的阴影位置 B．非金属性：X C．X与W形成的化合物为离子化合物 D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．(2019·济南高三模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小：Z>Y>X>W B．若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡 C．元素的非金属性：Y>Z D．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7.下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( ) W X A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递减 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递减 C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 8．(2019·河南部分学校第一学期摸底)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A．离子半径：C＞D3＞B2 B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点 C．电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质 D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 三、非选择题 9．下表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是＋5价，Y的单质可在空气中燃烧。 W 请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置是____________，其氢化物的电子式为____________。 (2)B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小，E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式：______________________________________。 X Y Z ＋ ＋ － (3)25 ℃时，NaH2XO2溶液的pH>7，向100 mL 0.01 mol·L －1 的H3XO2溶液中，滴加等浓度 的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)100 mL。 (4)W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_________________________ ______________________________________________________________________________， 现取100 mL 1 mol·L1 W的氯化物溶液，向其中加入1 mol·Lg的沉淀，则加入氢氧化钠溶液体积可能是________ mL。 (5)探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一，下表中列出了对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格(Z元素符号仍用Z表示)： 编号 性质推测 化学方程式 － －1 的NaOH溶液，产生了3.9 示例 ① ② 氧化性 还原性 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O H2ZO3＋2NaOH===Na2ZO3＋2H2O 10.(2019·南昌高三一诊)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置为____________。 (2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)______________________ ______________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：______________________ _______________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为__________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)YX4M的电子式为____________________________________________________________， Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为__________________________ ______________________________________________________________________________。 (5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为______________。 (6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________ ______________________________________________________________________________。 答案精析 1．B 2.C 3.A 4.D 5．D 6.B 7．AD [W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，A项正确；硫在自然界中有游离态形式，B项错误；二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，C项错误；因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是＋3价，处于中间价态，有氧化性和还原性，D项正确。] 8．B 9．(1)第三周期Ⅵ A族 (2)CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol1 (3)< (4)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O 150或350 (5) ① ② 解析 (2)B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小，则B为O；E是形成化合物种类最多的元素，则E为碳元素；由图可知，1 mol C(s)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol CO(g)放出1 的热量为393.5 kJ－283 kJ＝110.5 kJ，该反应的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ·mol－1①，1 mol C(s)与1 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)放出热量393.5 kJ，该反应的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1②，根据盖斯定律，①×2－②得：CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1。(4)W的最高价氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－ －1的AlCl溶液中氯化铝的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝===2AlO－2＋H2O,100 mL 1 mol·L3 － － － 酸性 2H2ZO3＋O2===2H2ZO4(或Br2＋H2ZO3＋H2O===H2ZO4＋2HBr)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——“三根据”破解元素推断(有答案和详细解析)
