课时分层作业(六)
(建议用时：30分钟)
[合格基础练]
1．下列说法中正确的是 ( )
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．HCl中存在离子键，属于离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 [答案] A
2．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( ) A．CaCl2中既有离子键又有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
C [CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。]
3．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( ) A．Na2CO3 C．SO2 [答案] A
4．下列有关表述错误的是( ) A．IBr的电子式为
B．CO2的结构式为O===C===O C．BF3中各原子都满足8电子结构 D．MgO的形成过程可以表示为
B．CH4 D．H2O
C [BF3的电子式为，其中B的最外层只有6个电子。]
5．下列用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
1
[答案] D
6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )
A．最高价含氧酸酸性：X＞Y B．M、Y、Z可形成离子化合物 C．W可形成双原子分子
D．M与W形成的化合物含极性共价键
B [X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，则该化合物的相对分子质量为17，M应为H元素。X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则X是C、Y是N、Z是O元素。W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na元素。]
7．如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
W T X Y Z A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．T元素的氢化物的沸点一定高于同主族元素其他元素的氢化物的沸点 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
D [设Y原子的最外层电子数为x，根据表中的位置可得(x－1)＋(x－2)＋x＋(x＋1)＝22，解得x＝6，且W、X、Y、Z均为短周期元素，故Y为O，X为N，W为Si，Z为Cl，与W同主族的T为Ge。H2O和NH3分子间均能形成氢键，而HCl分子间不能形成氢键，故HCl的沸点最低，A错误；由N、O和H三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，而NH4NO3中既有共价键又有离子键，B错误；与Ge同主族的碳元素形成的氢化物可以是碳原子数不同的烃类，故Ge的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物，C错误；Ge位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，其单质具有半导体特性，Ge最高价为＋4价，与氯元素可形成化合物GeCl4，D正确。]
2
8．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2
和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)CaO2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为____________________________________________________________________， 其阴、阳离子个数比为________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为________________________，反应过程中，CaO2断裂的化学键有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为________________，该反应属于________。 A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应
[解析] CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为Ca[
2＋
]2－，既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个
数比为1∶1。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。
[答案] (1)离子化合物 Ca2＋[1∶1
(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ AC (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 B
[等级过关练]
9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
D [虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键；NaHSO4固体溶于水时电离成Na、H和SO4，破坏的是离子键和共价键。]
10．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子
和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是__________________________________________________________________。
＋
＋
2－
－
]2－
3
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为________，化学键类型为________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成
________
，
其
化
学
键
类
型
为
________
，
电
子
式
为
－
____________________________________________________________________。
[解析] (1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O2间形成离子键，O2内部形成共价键。
[答案] (1)CaCl2 离子键 [
]－Ca2＋[
]－
＋
2－
2－
－
(2)键和共价键
Na＋[
]2－Na＋
共价键 (3)Na2O 离子键 Na2O2 离子
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2019-2020学年高中化学 课时分层作业（六）化学键（含解析）新人教版必修2
