CH2=CH—CH=CH2 CH2=CH—CN
【解析】 【详解】 (1)
的加聚与二烯烃的加聚类似，两个双键同时打开，彼此相互连接，反
应为，故答案为
；
(2)1，3-丁二烯和苯乙烯加聚时，单烯烃打开双键，二烯烃的两个双键也同时打开，彼此相互连接，二烯烃又形成一个新双键，反应为
，故答案为
；
(3)根据加聚产物单体的推断方法，丁腈橡胶的单体为CH2=CHCH=CH2、，故
答案为CH2=CHCH=CH2；。
12．b、c、d、e 基体 骨架作用 石灰石 炼铁高炉 在高温下用氧化剂除去105 生铁中的杂质，再添加其他硅、锰等元素调整其成分 单体 1.5×【解析】 【详解】
（1）a．复合材料不是无机非金属材料，故不选； b．单晶硅是新型无机非金属材料，故选；c．金刚石是新型无机非金属材料，故选；d．石墨是新型无机非金属材料，故选；e．碳-60是新型无机非金属材料，故选；f．玻璃是传统无机非金属材料，故不选；故选b、c、d、e； （2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由基体和增强体两部分组成，其中增强体的作用是骨架作用；
（3）石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一，二者都用到石灰石；
（4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在炼铁高炉中完成的，原理为：在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质，再添加其他硅、锰等元素调整其成分； 103kg的聚乙烯，则需要（5）合成高分子材料的小分子叫单体；聚乙烯车间打算合成4.2×投料（乙烯）物质的量为
=1.5×105（mol）。
13．CH2=CH2 CH3CH2C l CH3CH2OH CH2=CH2＋H2CH3CH3 加成反应
CH2=CH2＋HCl【解析】 【分析】
CH3CH2Cl 加成反应
根据题意可知：A是乙烯：CH2=CH2；A与H2在Ni作催化剂时发生加成反应得到B：乙烷CH3CH3；A与H2O在稀硫酸作用下发生加成反应得到D乙醇：CH3CH2OH；与HCl在一定CH3CH2Cl；B乙烷与Cl2在光照下发生取代反应得到氯条件下发生加成反应得到C氯乙烷：乙烷：CH3CH2Cl； 【详解】 根据以上分析：
(1)物质A、C、D的结构简式分别是：CH2=CH2；CH3CH2Cl；CH3CH2OH； (2)①步反应的化学方程式是CH2=CH2＋H2
CH3CH3 反应类型是加成反应，②步反应的
化学方程式是CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl。
Cu/?14．C2H4 CH2=CH2 BD ACD 2CH3CH2OH+O2????2CH3CHO+2H2O
加聚反应
【解析】 【详解】
（1）乙烯的分子式是C2H4，结构简式是CH2=CH2；
（2）乙烯含有碳碳双键，能够使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
与它们发生反应，所以鉴别甲烷和乙烯的试剂是溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液，故答案选B、D。
（3）A.乙烯与氢气发生加成反应产生CH3CH3，所以选项A正确；B.乙烯不能与任何物质B错误；C.乙烯与水发生加成反应产生CH3CH2OH，发生反应产生CH3CHCl2，选项C正确；D．乙烯与HBr发生加成反应产生CH3CH2Br，D正确。答案选ACD； （4）根据转化关系图可知A是乙醇，B是乙醛，则反应①的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2????2CH3CHO+2H2O；工业上以乙烯为原料可以发生加聚反应生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为
。
15．⑤⑥ ② ② ⑤ ①③④ ① ⑤⑥ [C]－Ba2＋[C]－ 【解析】 【分析】
(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，分子晶体熔化时不需要破坏化学键，原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键；一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高；
(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，BaCl2只含有离子键，分子晶体以分子间作用力结合；
(3)BaCl2为离子化合物，存在离子键；碘为非金属单质，以共用电子对成键。 【详解】
(1)BaCl2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4Cl、Na2SO4属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化时破坏离子键，一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高，故熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰，故熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤；
(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4属于离子化合物，NH4Cl含有离子键、共价键，而BaCl2只含有离子键，干冰、碘晶体以分子间作用力结合；
Cu/?
(3)BaCl2为离子化合物，其电子式为[C]－Ba2＋[C]－；碘为非金属单质，以共用电子对成键，则电子式为【点睛】
明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分子间作用力。
16．BD 不正确，因为CH2＝CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体 取代反应、加成反应
【解析】 【详解】
光照Ⅰ.CH4和Cl2混合后在光照条件下发生取代反应：CH4+Cl2???? CH3Cl+HCl，光照光照光照CH3Cl+Cl2???? CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2???? CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2????
。
CCl4+HCl；
A．氯气是黄绿色气体，由于氯气被消耗，故混合气体颜色变浅；由于生成的HCl溶于水，而CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体故反应后气体体积变小，则液面上升，故A正确； B．CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体，CH3Cl是气体但易溶于有机溶剂，故所得的油状液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物，故B错误；
C．HCl溶于水后，能使NaCl的溶解平衡左移，降低了NaCl的溶解度，故有固体析出，故C正确；
D．有机反应进行不彻底，故反应后产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有，故D错误； 故答案选BD；
Ⅱ(1)①由于CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色褪去，生成的CH2Cl-CH2Cl也是油状液体，故该推断不正确；
②CH4可以发生取代反应生成CH3Cl，CH2=CH2可以与Cl2发生加成反应，故上述实验中可能涉及的反应类型有取代反应、加成反应；
(2)①CH2=CHCl含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应为：
；
②根据聚苯乙烯结构简式知，合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯，即聚苯乙烯是由
聚合而成的。
2019-2020学年新人教版(2019)必修2 7.2乙烯与有机高分子材料 同步练习(解析版)
