26. 在酸性介质中，欲使Mn氧化为MnO4，可加下列哪种氧化剂 [ ] A. KClO3 B. K2Cr2O7 C. 王水 D. PbO2
二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分）
27. HgS溶解于王水
28. CuO与氢碘酸反应
29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈
30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除
31. 热分解CuCl2·2H2O 产生黑色物质
三、填空题（每空1分，共20分）
32. 要除去N2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是( )。
33. 乙硼烷分子中所含的化学键类型包括（ ） 和 （ ）。 34. I2难溶于水却易溶于KI溶液中，是因为（ ）。
35. 写出下列物质的化学式：摩尔盐 ( )，赤血盐( )，钛白（ ）， 砒霜
（ ）。
36. MnO4离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中( )，中性介质中( )，酸性介
质( )。
37. 实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为( )。
38. 配制SnCl2水溶液应在（ ）溶液中进行，配制好后应加入( )保存 。 39. 在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb离子，可生成的沉淀物质是 ( ) 。 40. 氧化性HClO3 ( ) HClO，酸性HClO3 （ ） HClO （大于、小于或等于）。
41. 在下列体系中: (1)Cu+I；(2)Cu+CN；(3)Hg+I（过量）(4)Hg2+NH3·H2O；(5) Cu2O+H2SO4(稀)；(6)Hg+Hg；
(7)Hg2+H2S，能发生氧化还原反应的有（不包括歧化、反歧化反应） （ ），发生歧化反应的有
2+
2+
-2+
-2+
-2+
2+
2+
－
2+－
（ ），发生反歧化反应的有 （ ）。（填序号）
四、简答题（每小题5分，共15分）
42. 画出白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？
43. 请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方程式。 44. 为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解？解释原因并写出水解产物。
五、推断题（每小题5分，共10分）
44. 现有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2
粉末后得到紫红色溶液C。 向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成， 向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。 判断A, B, C, D, E各为何物。(用化学式表示)
45. 一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba，则产生不溶于酸的白色沉淀D。过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。(用化学式表示)
六、计算题（每小题10分，共20分）
46. 在含有浓度均为1.0×10mol·L的CrO4离子和Cl离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种
物质先沉淀？两者能否分离开？( Ksp(AgCl)=1.56×10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10)
47. 已知φ(Fe/Fe) = 0.771V, φ(I2/I) = 0.535 V, 请判断反应2Fe + 2I＝ 2Fe + I2 能否发生？如果往该
体系中加入KCN，使[Fe(CN)6] = [Fe(CN)6] = [CN] = 1.0 mol/L，试计算说明是否会有I2生成？（K稳Fe(CN)6= 10，K稳Fe(CN)6= 10）
42
4-
35
3-4--3-
θ
3+
2+
θ
-3+
-
2+
-10
-12
-4
-1
2--2+
参考答案
一、选择题（每小题1分，共25分）
1-5 6-10 11-15 16-20 21-25
D B B C B B B D C A A C D B B A B D D C C B C D D 二、完成反应方程式（每小题2分，共10分）
26 3HgS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[HgCl4]＋3S↓＋2NO↑＋4H2O 27 4HI + 2CuO ＝ 2CuI + I2 + 2H2O 28 2Cu +O2+H2O+CO2 == Cu(OH)2 · CuCO3 28 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
30 CuCl2·2H2O =CuO↓+ 2HCl↑+ H2O↑ 三、填空题（每空1分，共20分） 31 FeSO4
32 B-H δ键 B-H-B 3c-2e键 33 I2 + I === I3
34 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O K3[Fe(CN)6] TiO2 As2O3 35 MnO4
2－
--
MnO2 Mn
2+
36 蓝变粉红 37 盐酸 Sn粒 38 PbCrO4 39 小于 大于
40 1,2； 4,5,7； 6
四、简答题（每小题5分，共15分） 41 P4正四面体，有张力。 42． NH·HO
3
2
+
3
2
32
2
34
2+
CuCl + NH·HO → Cu(NH)无色 + O→ Cu(NH)蓝色
+
AgCl+ NH·HO → Ag(NH)
3
2
32
无色
Hg2Cl2+ NH·HO → Hg(NH)Cl ↓+ Hg↓ + NH4Cl
3
2
2
(灰色)
43. CCl4中C原子无空轨道，无法接受水的进攻； SiCl4中的Si有空的d轨道，能与水发生配位而水解产生H4SiO4和HCl。
五、推断题（每小题5分，共10分）
44． A. MnO2; B. MnCl2; C. MnO4; D. MnO4; E. Mn(OH)2. 45、A. Na2S2O3 B. S C. SO2 D. BaSO4 E. Ag(S2O3)2
六、计算题（每小题10分，共20分） 46 解：沉淀AgCl时所需要的Ag离子浓度为：
[Ag] = Ksp(AgCl)/[Cl] = (1.56×10)/ (1.0×10 ) = 1.56 ×10mol/L 沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag离子浓度为： [Ag] = {Ksp(Ag2CrO4)/[CrO4]}
+
2-1/2
+
+
--10
-4
-6
+
3--2-
= {(9×10)/ (1.0×10 )} = 3 × 10mol/L
-12 -41/2-4
故逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。 （5分） 当Cl沉淀完全时，溶液中Ag浓度为：
[Ag] = Ksp(AgCl)/[Cl] = (1.56×10)/ (1.0×10 ) = 1.56 × 10mol/L
此时对于Ag2CrO4而言，
+
--10
-5
-5
-+
J = [Ag+]2 [CrO42-] = (1.56 × 10-5)2 × (1.0×10-4 ) = 2.43 × 10-14 < 9×10-12
故两者可以分离开。 （5分） 47 解：φ+ ＝ φ (Fe / Fe) = 0.771V; φ- ＝ φ (I2 / I) = 0.535 V E > 0，所以反应正向进行。 （4分） 当加入KCN后:
Fe3+ ＋ 6 CN- = Fe(CN)63-
3+
-
3-
θ
θ
θ
3+
2+
θ
θ
-
[Fe(CN)63-]
K稳θ＝ —————— = 1042 [Fe3+][CN－]6
Fe2+ ＋ 6 CN- = Fe(CN)64-
[Fe(CN)64-]
K稳θ ＝ —————— = 1035 [Fe2+][CN－]6
φ(Fe(CN)63- / Fe(CN)64-) ＝ φ(Fe3+/ Fe2+) [Fe3+] ＝ φ θ(Fe3+/Fe2+)＋0.0592lg ——— [Fe2+]
= 0.771 + 0.0592lg10-42/10-35 = 0.36 V
E = 0.36 - 0.535 < 0, 所以反应正向不能进行，即没有I2生成。 （6分）
θ
θ
2010-2011无机化学考试试卷
一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459)
对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333)
下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………………… （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 3. 2 分 (1305)
下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478)
铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396)
下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………… （ ） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349)
下列化合物与水反应放出 HCl 的是…………………………………………… （ ） (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 7. 2 分 (1482)
InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475)
4+2+
鉴别Sn和Sn离子，应加的试剂为……………………………………………（ ） (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446)
下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………… （ ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS
10. 2 分 (7363)
将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421)
将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是………………………………………… （ ） (A) NH3和ClO? (B) NH3和Cl? (C) 和Cl? (D) 和Cl? 12. 2 分 (4348)
PCl3和水反应的产物是………………………………………………………… （ ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463)
下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ ） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4 (D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361)
二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：
专升本-无机化学专升本试题真题及答案
