2021届高三化学一轮复习氮及其化合物练习一
1．下列物质的名称不正确的是（ ） ．．．A．NH4HCO3：碳铵 C．
：1，2-环氧丙烷
B．HCHO：蚁醛 D．
：3，3，5-三甲基已烷
2. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
6H2O 均可作食品袋内的干燥剂 A．液氨和干冰均可作制冷剂 B．CaO 和 CaCl2·
C．ClO2 和臭氧均可作自来水的消毒剂 D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂 3. 下列说法正确的是（ ）
A．SO2、NO均可由单质直接反应制得，都易造成酸雨 B．氧化铜和氧化铁的颜色均为黑色，都是氧化物
C．苏打和小苏打的溶液都显碱性，所以都可作中和胃酸的抗酸药
D．明矾和硫酸铁都可作净水剂，原因是分别形成了Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体 4. 下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 装置 用四氯化碳萃取碘水中的目的 测定锌与稀硫酸反或 应生成氢气的速率 结论 的反应产物是NO 下口流出，再把上层液体从上口倒出 5. “化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ） A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化 B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：3
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试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从除去HCl气体中混有的少量Cl2
6. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（ ） A．W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物 B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X、Y两元素的最高正价相等 D．最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y
W X Y Z 7. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是（ ）
A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5 mol D．X的化学式为Ba(NO3)2 8. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( ) ．．．
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同 C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH?=AlO2—+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3—+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
10. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（） A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1 C．产生的NO2的体积在标准状况下为2.24 L
B．硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L D．原混合物中Cu元素的质量分数为94.1%
11. 氮是动植物生长过程中不可缺少的元素，其单质及其化合物有着广泛的用途。回答下列问题： (1)肼(N2H4)、偏二甲肼(C2H8N2)、四氧化二氮(N2O4)都可用作火箭的燃料。液态肼与液态四氧化二氨发生反应生成空气中含量最多的气体和水蒸气，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
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(2)将28gFe完全溶于一定量的HNO3溶液中，若只产生N2O、NO两种气体，该混合气体体积为5.6L(标准状况下)，并且检测到溶液中金属阳离子只有Fe2+。
①与N2O互为等电子体的一种分子的电子式为____________，其空间构型为_____________。 ______________________________________。②写出上述Fe与HNO3反应生成N2O的离子方程式： ③生成的N2O、NO的物质的量之比为_____________。
12．为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）
已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）B的组成元素在元素周期表中的位置是_________________________________。 （2）D分子的空间构型为_________________________________。
（3）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为_________________________________。 13．某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(1)X中含有的元素有_____________，X的化学式_____________。
(2)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称____________________。 D、E的化学方程式________________________________________。(3)写出X隔绝空气强热生成A、 14. （1）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 ①下列说法正确的是_________________（填字母序号）
A．固氮过程中，N2只做氧化剂 B．硝化过程需要有氧化剂参与 C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol②反硝化过程中，
电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH+□NO3—
□_______+□_______+□_______+□_______，_____________
（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。 ①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)＋O2(g)此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2(g)NO2(g)＋SO2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ/mol
2NO2(g) ΔH1＝－113kJ/mol
SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝_________________。
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