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绝密★启用前
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) l.下列属于碱的是
( )
A.C2H5OH
B.Na2CO3
C.Ca(OH)2 D.Cu(2OH)2CO3 2.下列属于强电解质的是
( )
A.硫酸钡
B.食盐水
C.二氧化硅
D.醋酸
3.下列图示表示过滤的是
A.
B.
C. D.
4.下列属于置换反应的是
( )
催化剂A.4NH3+5O2△4NO?6H2O
B.2Na2SO3+O22Na2SO4
C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D.2KI+Cl22KCl+I2
5.下列溶液呈碱性的是
( )
A.NH4NO3
B.(NH4)2SO4
C.KCl
D.K2CO3
6.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比
化学试卷 第1页(共26页) 为
( )
A.2∶3
B.8∶3
C.6∶3 D.3∶2 7.下列表示不正确的是
( )
A.次氯酸的电子式H??Cl????????O???
?
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH D.原子核内有8个中子的碳原子142=CH2 6C
8.下列说法不正确的是
( )
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物 C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9.下列说法不正确的是
( )
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液 C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D.根据燃烧产生的气昧,可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10.下列说法正确的是
( )
A.18O162和O3互为同位素
B.正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 11.针对下列实验现象表述不正确的是
( )
A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色 C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
化学试卷 第2页(共26页)
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是
( )
A.甲:Zn2?向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H?浓度增加 B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e?+H2O2Ag+2OH?
C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 ( ) A.
二
氧
化
硫
与
酸性
高
锰
酸
钾
溶
液
反
应
:
5SO?2?2??2+2H2O+2MnO42Mn+5SO4+4H
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I?+2H?+H2O2I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO2??2H?3H2SiO3?
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2?+2Fe2Fe3?+3Cu
14.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是
( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 15.下列说法不正确的是
( )
A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高
化学试卷 第3页(共26页) B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D.天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水 16.下列表述正确的是
( )
A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O 17.下列说法正确的是
( )
A.H(2g)+I(2g)??????2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)??????H(2g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)??????2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温
度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热至Q2,Q2不等于Q1
18.下列说法不正确的是 ( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确...的是
( )
A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
B.500 mL 0.5mol?L?1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
化学试卷 第4页(共26页)
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D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
20.在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析
不正确的是
( )
A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少 C.
深
海
地
区
石
灰
石
岩
层
的
溶
解
反
应
为
:
CaCO(3s)+H2O(l)+CO(2aq)Ca(HCO3)(2aq) D.海水里弱酸性,大气中CO2-2浓度增加,会导致海水中CO3浓度增大
21.室温下,取20 mL 0.1mol?L?1某二元酸H2A,滴加0.2mol?L?1NaOH溶液。 已知:H????2?2A===H+HA,HA===H+A。下列说法不正确...的是 ( )
A.0.1mol?L?1H2A溶液中有c(H?)-c(OH?)-c(A2?)=0.1mol?L?1
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na?)=c(HA?)+2c(A2?),用去NaOH溶液的
体积小于10 mL
C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有
c(A2?)=c(H?)-c(OH?) D.当用去NaO溶液体积
20 mL
时,此时溶液中有
c(Na?)=2c(HA?)+2c(A2?)
22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H?)或弱碱的c(OH?),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正确的是 ( )
A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快
B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快
C.高温高压液态水中,c(H?)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化
水解
D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H?)的酸或
相同c(OH?)的碱的水解
23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
化学试卷 第5页(共26页)
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是 ( )
A.?H(1MgCO3)>?H(1CaCO3)>0 B.?H(2MgCO3)=?H(2CaCO3)>0 C.?H(1CaCO3)-?H(1MgCO3)=?H(3CaO)-?H(3MgO) D.对于MgCO3和CaCO3,?H1+?H2>?H3
24.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4?7H2O)
和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
( )
A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3 B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3?比[Fe(OH)]2?的水解能力更强 25.白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,中的几种,
常温常压下进行如下实验。
无色溶液混合物A H2O B 无色气体D 足量 固体C HNO3 过量 蓝色溶液E 白色固体F 下列推断不正确的是
( )
A.无色溶液B的pH≥7
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
化学试卷 第6页(共26页)
浙江省普通高中2019学考选考(4月)化学试卷(附答案与解析)
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