2024年5月2024届高三第三次全国大联考（新课标卷）-化学（考试版） - 最新修正版

由天下分享时间：2024/11/29 23:35:47 加入收藏我要投稿点赞

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2024年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】

理科综合·化学

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 In 115

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是 A．俗话“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”指的是HgS B．生活中推广使用无磷洗衣粉，预防水体富营养化 C．NaHCO3与Al(OH)3在医学上常用作抗胃酸药物 D．面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要是从卫生角度考虑 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol Na3N、NaN3混合物所含的阴离子数之和可能为2NA B．标准状况下，11.2 L CH3Cl中含有的极性键数目为2NA

C．将1 mol Cl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl?、ClO?粒子数之和为2NA D．0.5 mol·L?1的NaCl溶液中含Cl?的数目为0.5NA 9．下列说法正确的是

A．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应生成环己烷 B．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

C．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”

10．X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低

负价代数和为6。下列说法正确的是

X Y Z W A．简单氢化物的沸点：Z＞Y

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B．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强 C．Y与X、Z、W均可以形成两种或两种以上的化合物 D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性 11．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是

选项实验操作现象结论 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2已经变质 B 乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质 C 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为黄褐色氧化性：Fe3+>I2 D 微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液溶液红色加深 NaHCO3分解产生Na2CO3 12．微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．电池正极的电极反应：O2+2H2O+4e?4OH?

B．电极M附近产生黄绿色气体

C．若消耗1 mol S2?，则电路中转移8 mol e?

D．将装置温度升高到60 ℃，一定能提高电池的工作效率

13．常温下，向20 mL 0.1 mol·L?1的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根

离子浓度c水(OH?)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是

A．常温下，醋酸的电离常数约为1×10?5 B．b、d两点溶液的pH相同 C．V1=20

D．c点溶液中存在：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36

题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。

26．（15分）亚硝酰氯(NOCl)常作催化剂，其沸点为?5 ℃，遇水发生剧烈反应，生成一种氢化物和两种氧化

物。某小组设计实验制备亚硝酰氯并测定其纯度，制备原理：2NO+Cl2

2NOCl，实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________；装置B的作用是。（2）写出A装置中发生反应的离子方程式。（3）实验时，组装好仪器，检查装置气密性的操作是_________________________________。（4）装药品之后，关闭止水夹（填图中止水夹代号，下同），打开止水夹，引发

A中反应，通入一段时间气体，其目的是。然后通过控制止水夹开关，使两种气体在D中反应，当三颈瓶内有少量液体时停止反应。

（5）测定产品纯度：取w g D中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管准确量取

25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用棕色酸式滴定管盛装c mol·L?1

AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体） ①写出亚硝酰氯与水反应的化学方程式：。 ②该产品纯度为（用代数式表示）。

③若水洗后的酸式滴定管未用待装溶液润洗便进行实验，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27．（14分）CuCl广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。已知：CuCl在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到

棕色，露置在空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色，化学反应为：4CuCl+O2+2H2O4Cu(OH)Cl。CuCl

在水中水解：CuCl+H2O

CuOH+HCl，2CuOHCu2O+H2O。工业上，常以海绵铜（主要成分是

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Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有（答两条即可）。

（2）写出“溶解”过程中属于氧化还原反应的离子方程式：。

（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是

____________（填化学式）。写出“还原”过程中的化学方程式：。（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是；用乙醇洗涤的

优点是。

（5）探究(NH4)2SO3、NH4Cl与Cu2+的相对用量和Cu2+沉淀率的关系如图1和图2所示。

图1 图2

由实验表明，投料比

n[(NH4)2SO3]n(Cu2+)、

n(NH4Cl)n(Cu2+)的最佳值分别为、。

（6）已知：现有x t工业海绵铜（铜元素的质量分数为w）经上述流程，最终得到y t CuCl产品。

则CuCl的产率为（用代数式表示）。

28．（14分）氨是合成尿素的重要原料，也可进行脱硝，减少NOx对环境的污染。请回答下列问题：

（1）在一定条件下NH3与NO反应生成无污染气体。

已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=?905 kJ·mol?1

②N2(g)+O2(g)

2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol?1

NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为______________________。（2）某科研小组利用反应：2NH3(g)+CO2(g)

CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0模拟工业合成尿素。向

5 L的恒容密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，保持温度不变，反应经50分钟达到平衡。 ①平衡时测得容器中c(CO2)=0.1 mol·L?1，则反应从开始到达到平衡时，平均化学反应速率v(CO2)= ______，化学平衡常数K=____________（保留小数点后两位）。 ②以下表述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________（填字母）。 A．混合气的密度不再变化 B．2υ(NH3)= υ(H2O) C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气的压强不再变化

③下图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到15 min 时，（5）砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_____；

若迅速将体系升温，请在图中画出15~50 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。

④若在平衡状态时，保持温度不变，再向容器中加入2.0 mol NH3和1.0 mol H2O(g)，则化学平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（3）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。总反应

为：CO(NH2)2+H2O

电解

3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应式为____________________________________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

砷(As)及其化合物被广泛用在农药、除草剂、杀虫剂及合金中。请回答下列问题：

（1）基态砷原子核外电子的电子云有______种不同的伸展方向；下列关于基态砷原子的价电子排布图