第三章第一节：弱电解质的电离
教育方针：
1. 2. 3.
把握弱电解质的电离平衡。 了解电离平衡常数的概念。 了解影响电离平衡的要素
要点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。 课时组织：共2课时（此为第二课时）。 教育办法：类比、推理等教育办法结合运用。
教育预备：习题及常识的总结、扩展可制造PPT或运用纸板。 教育进程：
今日学习的内容是：“电离平衡”常识。 1．弱电解质电离进程（用图画剖析树立）
2．当
则弱电解质电离处于平衡状况，叫“电离平衡”，此刻溶液中的电解质分子数、离子数坚持稳定，各自浓度坚持稳定。 3．与化学平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子进程和离子结组成弱电解质分子进程仍在进行，仅仅其速率持平。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改动，平衡被损坏，在新的条件下树立新的平衡，即平衡产生移动。 （3）影响电离平衡的要素 A．内因的主导要素。 B．外国有：
①温度：电离进程是一个吸热进程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。 ②浓度：
问题评论：在的平衡系统中： ①参加： ②参加：
③参加：各离子分子浓度怎么改变：、、、溶液怎么改变？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值巨细可判别弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制造用。如：
随堂操练
1．足量镁和必定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加下列物质中的（ ） A． B． C． D．
2．是比碳酸还要弱的酸，为了进步氯水中的浓度，可参加（ ）
2024年高中化学《化学反应原理》3.1弱电解质的电离教案 新人教版选修4
