大庆实验中学2011—2012学年度上学期期末考试
高二年级化学试题
说明:1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量: C:12 O:16 Fe:56 N:14
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分) 1.若NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B.1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
3+
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe
-D.常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数约为NA
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
--+2-
A.饱和氯水中:Cl、NO3、Na、SO3
+-13-+2--
B.c(H)=1.0×10mol/L溶液中:CH3COO、K、SO4、Br
++2--
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO3、NO3
--+3+
D.pH=12的溶液中:NO3、I、Na、Al
3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )。
+ +
A.NH4+ H2O NH3·H2O + H
2--B.S + 2H2O H2S + 2OH
-+
C.CH3COOH + H2O CH3COO + H3O
-+
D.HS + H3O H2S + H2O
4.将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( ) A..4.48L B.5.6L C.6.72L D.11.2L 5.在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是 ( ) A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s) C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
6.如右图,图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4,则两处液面的读数是: ( ) A.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是3.40 mL B.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是3.40 mL C.Ⅰ中是3.2 mL,Ⅱ中是4.60 mL D.Ⅰ中是4.8 mL,Ⅱ中是4.60 mL
7.下列关于弱电解质的说法正确的是: ( ) A.电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差 B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大 C.升高温度,弱电解质的电离程度减小
D.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 8.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
- 1 -
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 9.结合下图判断,下列叙述正确的是( )
--
A.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OH
-2+
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe C.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀
???CO?g?+Cl2?g?;?H>0. 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②10.COCl2?g????恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高
COCl2转化率的是( )
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
11.SF6是一种优良的绝缘气体材料,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ,形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )
A.-720kJ/mol B.+430 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.-1220 kJ/mol
2-12.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO3)由小到大排顺序正确的是( )
A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<① C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①
13.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能的是( )
A.C2H6 B.C5H12 C. C4H10 D.C8H18
14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )
+
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 B.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大 C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7 D.溶液中
c(CH3COO?)不变
?c(CH3COOH)?c(OH)15.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH(+NO(g)+NO( 2N23g)2g)
(g)+3H2O(g) ?H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的速率加快,平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
二、多项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分;每小题有一个或到两个选项符合题意,错选不得分,漏选得1分。)
16.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
- 2 -
A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0 B.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0 C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+ 2H2O(g);△H<0
17.室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是 A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2
++--
B.在任何情况下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH) C.当pH=7时,可能有c1/c2 > v2/v1
-+
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na) 18.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
-1-1
B.图2表示0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v正 > v逆 19.研读右图,下列判断不正确的是:( )
A.K 闭合时,d电极反应式:
2?PbSO4?2H2O?2e??PbO2?4H??SO4
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4
为0.2 mol
2-C.K闭合时,II中SO4向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
20.下列各组混合物中,无论以何种比例混合,取n mol使之充分燃烧,耗氧量为定值的是 A.C2H2、C2H4O B.C2H4、C3H6 C.C2H4、C2H6O D.C6H12O6、C2H4O2 21.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
- 3 -
选项 A B 实验操作 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 常温下,向饱和Na2CO3溶液中现象 溶液呈红色 有白色沉淀出现 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe AgCl比AgI更难溶 不能说明常温下3+Ksp(BaCO3)的大小关系 C 加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸 有气泡产生 与 23.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) -1+-2- A.在0.1 mol·LNaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3) -1-+-- B.在0.1 mol·LNa2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3) +2c(H2CO3) -1-1 C.向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·LNaOH溶液: 2---+ c(CO3)> c(HCO3)> c(OH)>c(H) +-1 D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na)=0.1 mol·L]: +-+- c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH) 24.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1) 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 H2O/ mol 0.60 0.20 下列说法正确的是 ( ) -1-1 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L·min,反应在t1时未达平衡, 在t2时达到平衡 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时, n(CO2)=0.40 mol。 C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时 CO转化率增大,H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 -1-1 25.室温下,将1.000mol·L盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。 - 4 - 下列有关说法正确的是( ) +-14 A.a点由水电离出的c(H)=1.0×10mol/L +- B.b点:c(NH4)+c(NH3·H2O) > c(Cl) -+ C.c点:c(Cl)= c(NH4) D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 三、填空题(本包括5道大题,共40分)。 2—2— 26.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为: 其中第①步存在平衡:2CrO4(黄色)+2HCr2O7(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。 2— (2)第②步中,还原1mol Cr2O7离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。 (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: 3+— Cr(OH)3(s)Cr(aq)+3OH(aq) 3+3—-323+-5 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr)·c(OH)=10,要使c(Cr)降至10mol/L,溶液的pH应调至 。 2— 方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O7的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做电极的原因为 。 (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(结合电极反应式解释) ; 溶液中同时生成的沉淀还有 27.(10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题: 2— + 2— (1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的________棒;乙池中的________棒。 ②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液: - 5 -
黑龙江省大庆实验中学高二化学下学期期末考试试题
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)