大庆实验中学2011—2012学年度上学期期末考试
高二年级化学试题
说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Fe:56 N:14
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
3+
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe
-D．常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数约为NA
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
－－+2－
A．饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO3
+－13－＋2－－
B．c(H)=1.0×10mol/L溶液中：CH3COO、K、SO4、Br
＋＋2－－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3
－－＋3＋
D．pH=12的溶液中：NO3、I、Na、Al
3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。
+ +
A．NH4+ H2O NH3·H2O + H
2--B．S + 2H2O H2S + 2OH
-+
C．CH3COOH + H2O CH3COO + H3O
-+
D．HS + H3O H2S + H2O
4．将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ） A．.4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L 5．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
6．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： （ ） A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
7．下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ） A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 C．升高温度，弱电解质的电离程度减小
D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
- 1 -
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 9．结合下图判断，下列叙述正确的是( )
－－
A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e＝4OH
－2＋
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e＝Fe C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
???CO?g?+Cl2?g?;?H＞0. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②10．COCl2?g????恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高
COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
11．SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）
A．-720kJ/mol B．+430 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．-1220 kJ/mol
2-12．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO3)由小到大排顺序正确的是（ ）
A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜① C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①
13．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( )
A．C2H6 B．C5H12 C． C4H10 D．C8H18
14．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
＋
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中
c(CH3COO?)不变
?c(CH3COOH)?c(OH)15．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH（＋NO（g）＋NO（ 2N23g）2g）
（g）＋3H2O（g） ?H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
二、多项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题有一个或到两个选项符合题意，错选不得分，漏选得1分。）
16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
- 2 -
A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0 B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0 C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋ 2H2O(g)；△H＜0
17．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
+＋－－
B．在任何情况下都是c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH） C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
－＋
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na) 18．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
－1－1
B．图2表示0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 > v逆 19．研读右图，下列判断不正确的是：( )
A．K 闭合时，d电极反应式：
2?PbSO4?2H2O?2e??PbO2?4H??SO4
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4
为0.2 mol
2-C．K闭合时，II中SO4向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
20．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是 A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6 C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2 21．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
- 3 -
选项 A B 实验操作 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 常温下，向饱和Na2CO3溶液中现象 溶液呈红色 有白色沉淀出现 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe AgCl比AgI更难溶 不能说明常温下3＋Ksp(BaCO3)的大小关系 C 加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸 有气泡产生 与 23．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) －1＋－2－ A．在0.1 mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3) －1－＋－－ B．在0.1 mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3) ＋2c(H2CO3) －1－1 C．向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·LNaOH溶液： 2－－－＋ c(CO3)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H) ＋－1 D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na)＝0.1 mol·L]： ＋－＋－ c(Na)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＝c(OH) 24．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1） 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 H2O/ mol 0.60 0.20 下列说法正确的是 （ ） －1－1 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L·min,反应在t1时未达平衡， 在t2时达到平衡 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)＝0.40 mol。 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 －1－1 25．室温下，将1.000mol·L盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。 - 4 - 下列有关说法正确的是( ) ＋－14 A．a点由水电离出的c(H)=1.0×10mol/L ＋－ B．b点：c(NH4)＋c(NH3·H2O) > c(Cl) －＋ C．c点：c(Cl)= c(NH4) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 三、填空题（本包括5道大题，共40分）。 2—2— 26．(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2CrO4（黄色）+2HCr2O7（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。 2— （2）第②步中，还原1mol Cr2O7离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： 3+— Cr(OH)3(s)Cr(aq)+3OH(aq) 3+3—-323+-5 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr)·c(OH)＝10，要使c(Cr)降至10mol/L，溶液的pH应调至 。 2— 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （4）用Fe做电极的原因为 。 （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释） ； 溶液中同时生成的沉淀还有 27.（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题： 2— + 2— (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。 ②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液： - 5 -
黑龙江省大庆实验中学高二化学下学期期末考试试题
