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与化学式有关的几种计算
化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握,具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数 例1、NH4ＮＯ３中共有__＿_种元素,__＿_＿个原子。
解析：化学式中重复出现的N只算一种,共三种,原子总数：2个氮原子+4个氢原子＋3个氧原子=９
例2蔗糖在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳和水,则蔗糖中一定有___＿_元素,可能有_＿＿_＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水,则蔗糖中含有的元素是＿____。
解析：生成物中有ＣＯ２和H2O，共Ｃ、H、O三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供,则蔗糖中有Ｃ、H元素，反之则蔗糖中C、Ｈ、Ｏ三种都有,可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。
二、计算相对质量
１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号：Mr 例１、（NH4)2SO4的相对分子质量＝___＿_,ＣｕSO4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量=＿＿___＿。
解析:（NＨ4)２ＳＯ4的相对分子质量=（1４+１×4)×２+32＋１6×４=1３２
ＣuＳＯ4?５H2Ｏ的相对分子质量＝６4＋32＋1６×４+5(1×2＋１6)＝250
元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留,括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“ ? ”变为“+”,不要与数学上的乘号“ ? ”混淆。
２、计算相对原子质量
例1mg化学式为RＯ的氧化物中含有ｎgR,则R的相对原子质量为_＿_＿。 解析：O的质量＝(ｍ-ｎ）g Ｏ的相对原了质量为16
则O的相对原子质量的标准“１”= (m-ｎ)／1６ ，Ｒ的相对原子质量＝n／(ｍ－ｎ）/１６＝１６n／（m-ｎ)
例２、某物质化学式为H2ＲO4,相对分子质量为98，则Ｒ的相对原子质量为＿＿___,该元素１个原子中有１6个中子,该元素的符号为＿＿＿＿＿. 解析:根据相对分子质量的计算
１×2+R的相对原子质量＋16×4＝９8 Ｒ的相对原子质量=3２
又因:质子数＋中子数＝相对原子质量
则Ｒ的质子数=３2－1６=1６,R为Ｓ。 三、原子个数之比
例１、Ｃu2（ＯＨ）2CO3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿___＿。 解析：２∶５∶２∶１
例２、由Ａ、B两元素组成的化合物,A与Ｂ的质量比为１∶1６,相对原子质量之比为１∶32，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿__＿_。 解：各元素的原子个数之比
＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比
Ａ与Ｂ的原子个数之比＝(1∶1６)/（１∶３２)
=2∶１
练习:已知某物质由C、H、O三种元素组成,其中Ｃ、H、O三种元素的质量比为１2∶3∶8，求C、Ｈ、O三种元素的原子个数比为＿＿＿__。
四、计算某元素的质量分数
（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数/化学式中相对分子质量×100%
例１、求（ＮH４）2SO4中氮元素的质量分数 解：N%=2Ｎ／（NH４）２ＳO4×１０0%
＝２×14（14＋１×4)×2＋32+１６×４×100％
≈２１．２％
练习1：Ｆe2O3中铁元素的质量分数。
练习2：计算ＣaSO４?2H２O中氧元素的质量分数。
（2）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度
例２、求含Fｅ2O36０%的铁矿石中铁的质量分数
解：Fｅ%=２Fｅ/Ｆｅ2O3 ×１００%×６０％
＝２×５6／（56×２+１6×3)×１00％×６０％
=4２%
练习1:求含CａCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。
练习2:求含杂质1０％的Ｆｅ2O３中铁元素的质量分数。
五、计算质量
（１）已知物质质量,求元素质量
某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数
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例1、５0t氧化铁中含铁多少吨?
解析：铁的质量＝５０t×2×5６５6×２+１６×3×1０0%＝35t
例2、５０t含杂质10%的氧化铁中含铁多少?
解析：铁的质量＝５0t×(1－10％)×２×56／(５６×2+1６×3)＝3１．5ｔ
(２)已知某元素的质量，求物质质量
物质质量=某元素的质量/某元素的质量分数 例：多少克硝酸铵(ＮＨ4ＮO3）和2６４g硫酸铵（NＨ4)２SO4所含氮质量相等。
解析：２6４kg(ＮH4）2SＯ４中氮的质量＝26４kg×2×14/【（１4+1×4）×2＋３2＋１6×４】×１00%
＝２64kg×21．2%＝５６kg NH４NＯ3中N%＝2×１４/80 ×100％=35%
ＮＨ4ＮＯ３的质量＝５6kg/3５％
=１6０kg
练习：多少吨Fe3O４与5吨Ｆｅ２O3的铁元素相等。
六、计算化合物中某元素的化合价
例１、已知Ａ的氧化物的化学式为ＡxＯｙ,则Ａ的化合价为＿___＿。
解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则
设A的化合价为ｍ，则得到: mx+（-２）y＝０ ｍ=＋２y／x 例２、标出下列物质中元素的化合价,并按从小到大顺序排列:
① HCｌ②HＣlO③ＨCｌO3 ② ④ＨＣｌＯ4⑤Cｌ２
－１ +１ +5
解：①HＣｌ②ＨClＯ③ＨCｌＯ３ +７ ０ ④HＣｌO4⑤Ｃl2
从小到大排列为：①⑤②③④ 七、化合物中粒子个数
例:N2O、NＯ２、Ｎ2Ｏ5中氧的质量相等,求３种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比?
解：氧元素质量相等,因每个氧原子质量相等,则氧原子个数必然相等。
10N2Ｏ∽５NO2∽２Ｎ2O5
则氮原子个数之比:20∶５∶4
分子个数之比:10∶5∶2
八、计算质量之比
例1、在ＦｅO、Fｅ２Ｏ3、Ｆe3Ｏ4三种化合物
中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为(） A、６∶9∶8 B、１2∶9∶８ C、2∶３∶6 D、1∶３∶4
解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，6ＦeＯ∽3Fe２O３∽2Ｆe3Ｏ４
则氧原子个数之比为６∶９∶８。选Ａ 例2、要使三氧化二铁(Fｅ２O3)和四氧化三铁（Ｆe3O4）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少?
解:铁元素质量相等,则铁原子个数相等 3Ｆｅ2O3∽２Ｆe3O4
物质质量之比等于相对分子质量之比,即 ３Ｆe2O３∶２Ｆe３Ｏ4
=【3×(56×２＋1６×３)】∶【２×（56×３+１6×４)】
＝４80∶464
＝30∶29
九、推断化学式 例１、已知某氮的氧化物中,氮与氧的原子个数比为4∶10，其氧化物的相对分子质量为1０8，求该氮的氧化物的化学式。
例２、已知某氧化物的化学式为R２Ｏ3 ,其中元素Ｒ在此化合物中的质量分数为70%,求此氧化物的化学式。
例3、物质A、Ｂ都是由Ｘ、Y两种元素组成的，在Ａ中，X%=7５%,在B中,X%=80％。Ａ的化学式为XY4 ,求B的化学式。
例4、Ｆe２Ｏ3和杂质为Ｒ的化合物中，含Ｆｅ%＝68％ ，则R可能是＿__＿_。
A、Fｅ B、FｅO C、Fｅ3O４ D、Ｃu Ｅ、FeCO3
练习:铁的氧化物中Fe%＝70％ ,求该氧化物的化学式。
九、混合物的计算
例1、含Cu 85%的CｕＯ是纯净物还是化合物。
例2、NH４ＮＯ３样品中含N%=3０% ,求纯度。
巧解化学式计算型选择题
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本文列举几道典型的化学式计算型选择题,借以帮助同学们掌握几种解题技巧,达到快速解题的目的。
一、 巧妙变形法
例题1.在氧化亚铁（FeＯ)、氧化铁(Ｆe2Ｏ3）和四氧化三铁（Fｅ3O４）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是( ) Ａ.Ｆe３O4、Fｅ2Ｏ3、FeO Ｂ.ＦｅＯ、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O３、Ｆｅ3O4 D．Fe2O3、Fｅ3O４、ＦeO
解析：设铁的氧化物通式为FｅOｘ，则Fｅ的质量分数＝ 56/（5６+16ｘ）×10０％，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fｅ2Ｏ3、Fｅ3O4分别变形为FeＯ、FeO3/2、FeO4/３，因为1<4／3<3/2，故可推知答案选B。
练习1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ )
解析:要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下,Ｆe2Ｏ３和Fe3Ｏ4的质量比就是3Ｆe2O３和2Fe3O4的相对分子质量之比,从而Fe2O3和Fe3Ｏ4的质量比为３×１60∶2×232＝3０∶29,故答案选D。
练习3．要使N２O３和NO２含有相同质量的氮元素,则N2O3和NO２的质量比为（ )
A.2∶3 Ｂ．3∶2 C．１９∶２3 D．23∶19
例题4．相同质量的SO２和SO3中所含氧原子的个数之比是( )
A.3∶2 Ｂ.２∶3 C.5∶6 D.６∶5
素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为( ）
Ａ．3∶2 B.2∶3 C.2９∶30 D．3０∶29
解析:先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 Ｃ．ＦeSO４ 质量的最小公倍数320,按它们相对分子质量等于D．Nａ2SO4 32０时应扩大的倍数进行变形为５SＯ2和4SＯ３，
通过比较可知,氧原子个数比为5∶6，故答案选C。
例题2.在FeＯ、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为练习4．含原子个数相等的SO2和SＯ3的质量比为（ ) ( ） Ａ．６∶９∶8 Ｂ．12∶8∶9 Ｃ．2∶3∶６ D．1∶3∶4
解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等,则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe２O３、Fｅ3O４变形为Fe6O6、Fe6O9、Ｆe６O8,从中看出氧元素的质量比为６∶9∶８,故答案选A。
练习２.在N２Ｏ、ＮO、N２Ｏ3、NO2、N2O5
五种化合物中,与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ )
Ａ.3∶4 B．4∶３ C．16∶1５ D．15∶１6 二、 拆分转化法
例题5．已知由Ｎa2S、Nａ2ＳO3、Na2ＳO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为( )
A．46% B．2２% C.３2% D.64％
解析:从三种化合物的化学式Na2S、Na2SＯ3 、 Ｎa2SＯ4看,它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系： A．1∶2∶4∶３∶５ Ｂ．1∶２∶
３∶4∶5 Ｃ.2∶1∶2∶１∶2 D．1∶１∶３∶４∶５ ２Na——S 例题3.要使Fe2Ｏ3和Fe3O4含有相同质量的铁元
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有关化学式计算常见习题
